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Conservação da Energia e Balanço Energético
Alguns dos princípios introduzidos nesta secção podem ser ilustrados com um exemplo quotidiano: o aquecimento de água numa chaleira (adaptado de Çengel, 2003).
1. Faça uma estimativa do tempo que demora a aquecer 1 L de água até à ebulição numa chaleira equipada com uma resistência eléctrica que debita 1500 W. Admita uma temperatura inicial de 20 ºC.
Regime transiente (a temperatura da água vai aumentando com o tempo): condição inicial: t=0 s, Ti=20ºC; condição final: t=tf ?, Tf=100ºC
Pressão constante (1 atm)
Desprezar: a evaporação da água até atingir a temperatura de ebulição, a energia perdida (transferida) para o ar ambiente e a energia associada ao aquecimento da própria chaleira
Considerar para a água, entre 20 e 100 ºC, o calor específico médio de cP ≈ 4184 J.kg-1.ºC-1 e a massa volúmica de ρ ≈ 1000 kg.m-3
Aplicando o balanço energético (eq. 6) a um sistema fechado, obtém-se
A variação de energia da água é devida apenas a uma variação de temperatura, pelo que é aplicável a eq. 3:
Comentário: todos temos a percepção de que 3.7 minutos não serão suficientes para este processo de aquecimento. De facto, este tempo está calculado por defeito uma vez que não foram consideradas as perdas de calor para o ambiente (a chaleira não está isolada, nem fechada) nem o aquecimento da própria chaleira.
2. Suponha que se esqueceu de desligar a chaleira descrita no exercício 1. Faça uma estimativa da massa de água evaporada, se a água se mantiver em ebulição (a 100ºC) durante 10 min.
Regime transiente: a massa de água líquida vai diminuindo no tempo devido à evaporação. Condição inicial: t=0 s, mevapi =0 kg ; condição final: tf =600 s, mevapf?
Desprezar: a energia perdida (transferida) para o ar ambiente.
Considerar para a água a 100 ºC, o calor latente de vaporização de ΔHvap ≈ 2256 kJ.kg-1.
Uma vez que a água se mantém em ebulição, parte desta vai evaporar (mudança do estado líquido para o estado gasoso) consumindo uma energia equivalente ao calor latente de vaporização multiplicado pela massa de água evaporada. A eq. 6 terá agora a forma:
Comentário: pelas razões apontadas no exercício anterior, este valor está calculado por excesso.
3. Na realidade, durante o tempo descrito em 2., evaporam-se 0.45 kg de água. Determine o calor perdido para o exterior.
É de salientar que corresponde à velocidade com que o calor é transferido para o exterior (192 J por cada segundo), enquanto o calor total perdido para o exterior nos 10 minutos é .
Comentário: Caso o ar se encontre em repouso, as camadas de ar junto à chaleira vão aquecer e deslocam-se no sentido ascendente, induzindo, assim, correntes de convecção livre. Se o movimento for provocado por correntes de ar, haverá convecção forçada. Em qualquer dos casos, para além da energia radiante trocada entre a superfície da chaleira e as superfícies envolventes, a transferência de calor para o ambiente é
efectuada pelo mecanismo da convecção descrito na secção anterior. Na secção de "Transferência de Calor e de Massa" serão abordados os formalismos matemáticos que descrevem estas velocidades de transferência de calor no seio do ar (Convecção e Radiação).
Calado, J. "Artes da Física" Colóquio/ciências (Maio-1998) Fundação Calouste Gulbenkian
Çengel, Y. A. "Heat transfer: a practical approach", 2nd ed., McGraw-Hill, Boston, 2003
Fiolhais, C. "Física Divertida" Aprender a Fazer Ciência, Gradiva, 6ª ed, 2003
Guaydier, P. "História da Física" Biblioteca Básica de Ciência, Edições 70, Lisboa, 1984
Incropera, F.P., DeWitt, D.P., "Fundamentals of heat and mass transfer" 5th ed., J. Wiley, New York, 2002.
Lobo, L.Q., Ferreira, A.G.M. "Termodinâmica e Propriedades Termofísicas", vol.1, Imprensa da Universidade de Coimbra, Coimbra, 2006.