Aula Prática 2 - Volumetria de Precipitação - Roteiro para aula prática sobre...
Aula Prática 2 - Volumetria de Precipitação
Ranielerow
Raniele Zane | comentários
Arquivado no curso de Química na UEA
CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE TEFÉ – CEST
LICENCIATURA EM QUÍMICA – 7º PERÍODO
RANIELE MARIA ZANE BATISTA
PREPARAÇÃO DA AULA PRÁTICA 2
Prática 2: Volumetria de Precipitação
Determinar a concentração de Nitrato de Prata (AgNO3), através da titulação com solução de Cloreto de Sódio (NaCl) – Método de Mohr;
Determinar a concentração de íons Brometo (Br-), com uma solução de Nitrato de Prata(AgNO3) – Método de Volhard;
2.1.1. Propriedades Físicas:
O ácido nítrico é uma substância fortemente oxidante. Explosivo quando misturado com materiais orgânicos ou materiais oxidantes. Trata-se de um líquido incolor fumegante, com odor característico, sendo que, à temperatura elevada pode ocorrer decomposição com emissão de gases tóxicos:
2.1.2. Propriedades Químicas:
63,0 g/mol
231 K (- 42 ºC)
359 K (86 ºC)
8,0 mmHg.
2.2 Cromato de Potássio (K2CrO4):
O cromato de potássio é uma substância inorgânica, ocorre na forma de cristais amarelados, sendo estável em condições normais (ambientais) e apresenta solubilidade em água.
2.2.2.Propriedades Químicas:
200,0 g/mol
1.248 K (975 ºC)
ND º C
2.3.1 Propriedades Físicas:
O cloreto de sódio é uma substância largamente utilizada, principalmente como sal de cozinha, atualmente é produzido pela evaporação da água do mar ou vindo de outras fontes como lagos de sal e pedras de sal.
58,442 g/mol
1.074 K (801 ºC)
1.738 K (1.465 ºC)
35,9 g/mol.
Nitrato de Prata (AgNO3):
O Nitrato de Prata é um composto químico, estável e sólido a temperatura ambiente, embora sensível a luz.
É venenoso, corrosivo, causa queimaduras em qualquer área de contato. Pode se fatal se ingerido. Nocivo se inalado. Forte oxidante.
O Nitrato de prata é bastante solúvel em água, formando soluções incolores. A sensibilidade do Nitrato de prata à luz é explorada em fotografia, sendo parte importante no processo de revelação. Também é usado em medicina para alguns remédios e em química para o desenvolvimento de certas substâncias.
169,8 g/mol
Cristais incolores ou pó branco
485K (212 ºC)
717 K (444 ºC)
Corrosivo, Forte oxidante
219g/100g água a 20°C
Haste com Tripé;
Becker de 125,0 mL;
Rabo de Dragão;
Ácido Nítrico HNO3;
Nitrato de Prata AgNO3;
Carbonato de Cálcio CaCO3;
Cromato de Potássio K2CrO4 - indicador
Alúmen férrico amoniacal Fe(NH4)(SO4)2 – indicador
Solução contento íons Br-;
4.1 Prática 01 - Aferição de uma solução de Nitrato de Prata (AgNO3) 0,100 mol/L com uma solução de NaCl 0,100 mol/L (padrão primário0 - Método de Mohr
Transferir 2,00 mL da Solução de Cloreto de Sódio para um erlenmeyer de 125 mL, com auxilio de uma pipeta volumétrica. Em seguida, adicionar cerca de 50,00 mL de água destilada. Acrescentar cerca de 0,1g de carbonato de Cálcio (ajustar o pH entre 6,5 e 10), 02 gotas de cromato de potássio e titular com uma solução de Nitrato de Prata 0,100 mol/L, até a mudança de coloração de amarelo para avermelhado.
Fluxograma da prática 01 – Método de Mohr:
4.2 Prática 02 - Determinação da concentração de íons Brometo com uma solução de Nitrato de Prata 0, 100 mol/L (padrão secundário) – Método de Volhard
Transferir 2,00 mL de uma solução contendo íons brometo, para um erlenmeyer de 125mL, adicionar cerca de 50,0 mL de água destilada. Acrescentar 0,80 mL (16 gotas) de Ácido Nítrico (HNO3), 5,00 mL de Nitrato de Prata (AgNO3)0,100 mol/L e agitar vigorosamente até a coagulação total do precipitado, adicionar 08 gotas de alúmen férrico amoniacal Fe(NH4)(SO4) e titular com uma solução de Tiocianato de Potássio 0,100 mol/L até o aparecimento da coloração alaranjado, anotando o volume gasto.
Fluxograma da Prática 02 – Método de Volhard
VOGEL, A. I. Química Analítica: Análise química qualitativa. 3 ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos (LTC), 1971. Volume 1.
BACCAN, N.; ANDRADE, J. C. de; GODINHO, O. E. S.; BARONE, J. S., Química analítica quantitativa elementar. São Paulo: Editora Edgard Blücher Ltda., 1979.
HARRIS, D. Química Analítica: análise química qualitativa. 3 ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos (LTC), 2004. Volume único.