Lista de Exercícios sobre soluto e solvente - Brasil Escola
Exercícios sobre soluto e solvente
Estes exercícios exploram as características mais importantes dos principais componentes de uma solução: o soluto e o solvente. Publicado por: Diogo Lopes Dias
Solução é uma mistura homogênea formada pela adição de um soluto em um solvente. Trata-se de uma mistura homogênea porque o soluto dissolve-se no solvente, não sendo possível visualizá-lo, principalmente porque as partículas do soluto são da ordem de 1 nanômetro (1 nm = 10-9 metros). A partir das informações fornecidas, responda: qual dos métodos abaixo é capaz de separar o soluto dissolvido em um solvente?
d) Sedimentação fracionada
e) Destilação simples
A mistura que apresenta íons, formados a partir do processo de ionização ou dissociação, é classificada em:
a) Solução concentrada
b) Solução insaturada
c) Solução eletrolítica
d) Solução não eletrolítica
e) Solução saturada
I- O açúcar é um soluto molecular (por ser formado por ligação covalente e não sofrer dissociação ou ionização), logo, em água, sofre uma dissolução sem dissociação (a);
II- O cloreto de sódio é um soluto iônico (por ser formado por ligação iônica e por sofrer dissociação), logo, em água, sofre uma dissolução com dissociação (d);
III- Quando misturamos um solvente (no caso do item, a água) em uma solução preexistente, estamos realizando uma diluição (c);
IV- Como a gasolina é capaz de dissolver o etanol em razão das interações intermoleculares, trata-se de uma dissolução sem dissociação, já que ambos são moleculares e não sofrem dissociação nem ionização (a);
V- O HCl é um soluto iônico (mesmo sendo formado por ligação covalente, é capaz de sofrer ionização), logo, em água, sofre uma dissolução com dissociação (d);
VI- O gás oxigênio é um soluto molecular (por ser formado por ligação covalente e não sofrer dissociação ou ionização), logo, em água, sofre uma dissolução sem dissociação (a).
Letra d). Dos itens fornecidos pelo enunciado, apenas o item 2 está incorreto, porque a água encontra-se no estado líquido e o açúcar, no sólido, por isso, a água (solvente) dissolve o açúcar (sólido), e não o contrário.
Letra e). Como as soluções são misturas homogêneas cujos solutos sempre apresentam tamanhos nanométricos, logo, o único método capaz de realizar a separação de seus componentes é a destilação.
OBS.: todos os outros métodos apresentados são aplicados em misturas heterogêneas.
Letra c). Como o enunciado indica que a mistura possui íons, logo, trata-se de uma solução eletrolítica, isto é, aquela que apresenta íons resultantes de ionização ou dissociação dispersos no solvente.