+ circle Home Vanádio Voltar
Vanádio foi descoberto por duas vezes.
A primeira vez foi em 1801 por Andrés Manuel del Rio, que foi professor de Mineralogia na Cidade do México.
Ele encontrou-o em um espécime de vanadite, Pb 5 (VO 4) 3 Cl e enviou uma amostra para Paris.
No entanto, químicos franceses concluíram que era um mineral cromo.
O segundo tempo foi descoberto vanádio foi em 1831 pelo químico sueco Nil Gabriel Selfström em Estocolmo. Ele separou-lo a partir de uma amostra de ferro fundido feita a partir de minério de que tinha sido extraído em Småland. Ele foi capaz de mostrar que era um novo elemento, e ao fazer isso ele bateu um químico rival, Friedrich Wöhler, à descoberta Ele também estava trabalhando outra mineral vanádio de Zimapan.
Vanádio puro foi produzido por Henry Roscoe em Manchester, em 1869, e ele mostrou que as amostras anteriores do metal foram realmente nitreto de vanádio (VN).
O Vanádio é um metal prateado que resiste à corrosão.
Massa atômica: 50,9415 amu
Ponto de fusão: 1890,0 ° C (K 2163,15, 3434,0 ° F)
Ponto de ebulição: 3380,0 ° C (3.653,15 K, 6116,0 ° F)
Número de prótons / Elétrons: 23
Densidade @ 293 K: 5,8 g / cm 3
Data da descoberta: 1830
Descobridor: Nils Sefstrom
Usos: catalisador, tintura, cor-fixer
Obtido a partir de: minerais (patronite, vanadinite)
Número de níveis de energia: 4 Primeiro Nível de energia: 2 Segundo Nível de Energia: 8 Terceiro Nível de energia: 11 Quarto Nível de energia: 2 Usos
Cerca de 80% do vanádio produzido é usado como um aditivo de aço. Ligas de aço de vanádio são muito resistentes e são usados para a placa de armadura, eixos, ferramentas, bielas e virabrequins. Menos de 1% de vanádio, e tão pouco crômio, faz choque e vibração de aço resistente resistente. Ligas de vanádio são usados nos reatores nucleares porque de propriedades de absorção de neutrões de baixo de vanádio.
O vanádio (V) é usado como óxido de um pigmento de cerâmica e vidro, e como um catalisador na produção de magnetos supercondutores. Propriedades físicas O vanádio é um sólido branco-prateado, dúctil, olhando-metálico.
O seu ponto de fusão é de cerca de 1.900 ° C (3.500 ° F) e o seu ponto de ebulição é de cerca de 3.000 ° C (5.400 ° F).
A sua densidade é de 6,11 gramas por centímetro cúbico.
Propriedades quimicas O vanádio é moderadamente reactivo. Ele não reage com o oxigênio no ar à temperatura ambiente, nem se dissolvem em água.
Ele não reage com alguns ácidos, tais como ácido sulfúrico ou clorídrico frio.
Mas se torna mais reactivo com ácidos quentes, tais como sulfúrico quente e nítrico. O vanádio é especial na medida em que actua como um metal, em alguns casos, e como um não-metálica nos outros casos.
Os metais são definidos como elementos que têm uma superfície brilhante, são bons condutores de calor e eletricidade, pode ser derretido, martelado em folhas finas, e transformado em fios finos. Não metais geralmente não têm essas propriedades.