INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE – IFRN CAMPUS MOSSORÓ PROFESSOR: ALBINO DISCIPLINA: QUÍMICA II. - ppt carregar
PublicouLarissa Ferreira Alterado mais de 6 anos atrás
Apresentação em tema: "INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE – IFRN CAMPUS MOSSORÓ PROFESSOR: ALBINO DISCIPLINA: QUÍMICA II."— Transcrição da apresentação:
1 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE – IFRN
CAMPUS MOSSORÓ PROFESSOR: ALBINO DISCIPLINA: QUÍMICA II
4 Átomos e Moléculas H H H H H H H H O O Átomos Moléculas
SUBSTÂNCIA: forma particular de matéria, apresentando composição fixa, definida.
16 Solução Soluto Solvente Exemplo Sólida Líquida Gasosa
17 Quanto à natureza do soluto as soluções são classificadas em:
19 Saturada com corpo de fundo
SOLUÇÕES CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O 200 g de NaCl 357 g de NaCl 400 g de NaCl 1L de água a 0°C 1L de água a 0°C 1L de água a 0°C insaturada Saturada Saturada com corpo de fundo
25 Soluções Concentradas
26 CONCENTRAÇÃO Quantidade de componente de interesse Concentração =
Quantidade de componente de interesse Concentração = Quantidade de material total ou seja, Quantidade de soluto Concentração de solução = Quantidade de solução (soluto + solvente)
27 CONCENTRAÇÃO Expressão de concentrações em: - gramas por litro (g.L-1) - porcentagem (%): Peso por volume (g.100mL-1); peso por peso (g.100 g-1); volume por volume (mL.100mL-1) - partes por milhão (ppm), p.ex: mg.L-1 - partes por bilhão (ppb), p. ex: µg.L-1
28 Prefixos Em muitos casos, a unidade básica pode ser demasiado pequena ou demasiado grande e, para evitar o uso de muitos zeros nas escalas, deve ser utilizado o prefixo métrico apropriado. Os de uso mais comum estão listados abaixo: Fator multiplicativo Prefixo Símbolo mega M kilo k Fator submultiplicativo Prefixo Símbolo mili m micro μ nano n pico p por exemplo: 0,001 g = 10-3 g = 1 mg = 1000 μg.
29 Concentração em percentagem
Às vezes, a concentração aparece expressa como %, mas, nesse caso, é necessário especificar o estado físico do que se mede. Por exemplo: 2% (p/p) ácido acético = 2 g ácido acético em 100 g água 2% (p/v) ácido acético = 2 g ácido acético em 100 ml água 2% (v/v) ácido acético = 2 ml ácido acético em 100 ml água Por convenção (p/v) ou (v/v) podem ser omitidos para soluções aquosas abaixo de 1%.
30 Transformação de Unidades
Unidade de massa kg g mg µg X X X 103 Unidade de Volume kL L mL µL m dm cm mm3 X X X 103
36 CONCENTRAÇÃO A expressão de concentração pelo sistema internacional é em número de mols, ou seja, a concentração de uma solução é definida como o número de mols de soluto em um litro (L) ou em decímetro cúbico (dm3) de solução. A unidade de concentração portanto é em mol.L-1 ou mol.dm-3 ou molaridade, abreviadamente "M". Lembrando: 1 mol = 6,022 x 1023 moléculas ou átomos 6,022 x 1023 moléculas ou átomos = nº de Avogadro
37 CONCENTRAÇÃO A concentração da solução pode ser definida como:
Concentração de solução: Nº de mols de soluto Volume da solução em L ou dm3 O Nº de mols de soluto é: Nº de mols = Massa em gramas Massa molecular (MM) ou mol
38 CONCENTRAÇÃO Assim, a concentração da solução fica:
Concentração de solução = Massa em gramas (MM ou mol) x Volume da solução em dm3 ou L No laboratório é usado um balão volumétrico de volume calibrado para o preparo das soluções, as quais assim preparadas, passam a ser denominadas de concentração analítica.
39 DILUIÇÃO As soluções concentradas também podem ser misturadas com solventes para torná-las diluídas. Em diluições a quantidade de solvente é que aumenta e a quantidade de soluto permanece sempre constante. Assim, o número inicial de mols do soluto é igual ao número de mols do soluto no final. A molaridade (M) é expressa como: nº de mols/volume (dm3 ou L) Observa-se então que o nº de mols = M x V Portanto: M1 x V1 = M2 x V2 (Equação geral da diluição)
40 Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se:
a) Concentração em g/L. b) Concentração em mol/L(molaridade). (dado: MMNaOH = 40 g/mol) Uma solução possui concentração de 120 g/L de NaOH. Qual sua concentração molar (mol/L)? Dissolvem-se 50 g de glicose em 1000 ml de solução, qual a % (p/v)?
41 Qual a quantidade de água que deve ser adicionada a 100 mL de uma solução de NaCl 1,5 M para se obter 1 litro de solução a 0,15 M?
Carregar ppt "INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE – IFRN CAMPUS MOSSORÓ PROFESSOR: ALBINO DISCIPLINA: QUÍMICA II."