O zinco é um elemento químico do grupo 12 (metais de transição) que pertence ao quarto período da tabela periódica.
O zinco apresenta uma configuração eletrônica d10s2, formando geralmente íons M2+. Contudo, muitos de seus compostos são covalentes em proporção elevada.
Como os íons de zinco têm camadas d completas, ele não se comporta como se fosse metal de transição típico. Embora os íons sejam divalentes, eles têm poucas semelhanças com os elementos do Grupo 2. Assim, o zinco mostra algumas semelhanças com o magnésio. Porém, é mais denso e menos reativo, por ter um raio menor e uma carga nuclear maior. O zinco também tem uma maior tendência a formar compostos covalentes.
O zinco é produzido em grande escala. É usado principalmente como proteção contra corrosão, na fabricação de ligas e em fundição. O ZnO (óxido de zinco) também é um produto comercialmente importante. Uma fina película de zinco pode ser aplicada por eletrólise (galvanização). Camadas mais espessas podem ser aplicadas mergulhando-se o objeto em zinco fundido.
Grandes quantidades de zinco são utilizadas na fabricação de ligas. A liga mais comum é bronze (uma liga de Cu/Zn, com 20% a 50% de Zn). O zinco é o metal mais usado na fundição de peças metálicas. O zinco também usado como eletrodo negativo nas pilhas secas. ZnO pode ser usado como pigmento branco em tintas. É particularmente brilhante, pois absorve luz ultravioleta e a reemite como luz branca.
O zinco exibe algumas poucas propriedades associadas aos elementos de transição típicos. O motivo disso é a presença de um nível d completo, não disponível para a formação de ligações.