TERMODINÂMICA. - ppt carregar
PublicouPietro Montes Alterado mais de 7 anos atrás
Apresentação em tema: "TERMODINÂMICA."— Transcrição da apresentação:
2 Termodinâmica é a ciência que trata
do calor e do trabalho das características dos sistemas e das propriedades dos fluidos termodinâmicos
3 Alguns ilustres pesquisadores que construíram a termodinâmica
James Joule Sadi Carnot Emile Claupeyron Rudolf Clausius Wiliam Thomson Lord Kelvin
4 1a Lei da Termodinâmica Contribuição de James Joule.
1839 Experimentos: trabalho mecânico, eletricidade e calor. 1840 Efeito Joule : Pot = RI2 1843 Equivalente mecânico do calor ( 1 cal = 4,18 J) 1852 Efeito Joule-Thomson : decréscimo da temperatura de um gás em função da expansão sem realização de trabalho externo. Lei da Conservação de Energia James P. Joule ( ) Nasceu em Salford - Inglaterra As contribuições de Joule e outros levaram ao surgimento de uma nova disciplina: a Termodinâmica 1a Lei da Termodinâmica
6 Para entender melhor a 1a Lei de Termodinâmica é preciso compreender as características dos sistemas termodinâmicos e os caminhos "percorridos" pelo calor...
7 Sistema Termodinâmico
Certa massa delimitada por uma fronteira. Vizinhança do sistema. O que fica fora da fronteira Sistema isolado Sistema que não troca energia nem massa com a sua vizinhança. Sistema fechado Sistema que não troca massa com a vizinhança, mas permite passagem de calor e trabalho por sua fronteira.
8 Transformação Transformação Variáveis de estado Variáveis de estado
P2 V2 T2 U2 P1 V1 T1 U1 Transformação Estado 1 Estado 2
9 Durante a transformação
Processos Processos Durante a transformação Isotérmico temperatura constante Isobárico pressão constante Isovolumétrico volume constante Adiabático É nula a troca de calor com a vizinhança.
10 Variação Energia Interna
Transformações 1a Lei da Termodinâmica Sistema Fechado τ > 0 → energia que sai do sistema τ < 0 → energia que entra no sistema τ Q > 0 → calor que entra no sistema Q < 0 → calor que sai do sistema 1a Lei Q = τ + ΔU ΔU = U2 – U1 Variação Energia Interna
11 τ = 0 Variação da Energia Interna ∆U = Q - τ Gás Expansão nula
ΔT = 0 → ΔU = 0 ΔT > 0 → ΔU > 0 ΔT < 0 → ΔU < 0 Como U é uma variável de estado, ΔU não depende do processo. ΔU depende apenas de ΔT. A energia interna de um gás é função apenas da temperatura absoluta T.
12 O calor Q que passa pelas fronteiras do sistema depende do processo.
13 depende de como a pressão e volume mudam no processo.
τ depende de como a pressão e volume mudam no processo. Q = τ + ∆U τ = p . ∆V ∆V = V2 -V1
14 Processo isobárico τ 1ª Lei da Termodinâmica U = Q - τ
Transformação a pressão constante τ 1ª Lei da Termodinâmica U = Q - τ
15 Processo isovolumétrico
Transformação a volume constante τ = 0 ∆V = 0 1ª Lei da Termodinâmica U = Q
16 Processo Isotérmico τ 1ª Lei da Termodinâmica Q = τ
Transformação a temperatura constante τ ∆U = 0 → ∆T=0 1ª Lei da Termodinâmica Q = τ
17 Processo adiabático τ 1ª Lei da Termodinâmica U = - τ
O processo ocorre tão rapidamente que o sistema não troca calor com o exterior. τ Q = 0 1ª Lei da Termodinâmica U = - τ
18 Máquinas Térmicas "Trabalham" em ciclos.
19 A máquina de Denis Papin 1647 - 1712
Trabalho Para onde a máquina rejeita calor QCold Fonte quente Fonte fria De onde a máquina retira calor QHot. Ciclo
20 Eficiência térmica: 1ªLei
Em cada ciclo τ τ = Q1 – Q2
21 Ciclo Refrigerador
23 Quando expandimos um gás, sua pressão diminui, assim como sua temperatura. Por um cano fino que passa pelo interior da geladeira, um gás É solto e se expande a baixa pressão. Nessa expansão, a temperatura do gás diminui. Com isso, o gás retira calor do ambiente que está a sua volta, ou seja, do interior da geladeira.
24 atmosfera, para novamente repetir o processo.
Um compressor que está na geladeira comprime o gás (freon, em geral) que se encontra numa câmara. Atrás da geladeira existe outro cano, fino e comprido, por onde o gás sai do interior da geladeira. Ele libera o calor para a atmosfera, para novamente repetir o processo.
25 2) COMPRESSÃO A válvula de admissão se fecha, o pistão sobe, comprimindo no alto do cilindro a mistura ar+combustível. Como essa é uma compressão muito rápida, não há tempo de haver troca de calor entre a mistura combustível e o ambiente, isto é, trata-se de uma compressão adiabática e por causa disso, a temperatura da mistura aumenta. 1) ADMISSÃO A válvula de admissão se abre, a mistura de ar+combustível entra no cilindro enquanto o pistão (ou êmbolo) desce. 3) EXPLOSÃO A vela de ignição dispara uma centelha elétrica provocando a combustão rápida (explosão) da mistura ar+combustível. Essa explosão gera calor e a conseqüente expansão dos gases dentro do cilindro, empurrando para baixo o pistão. Note que, dos quatro tempos, esse é o tempo em que há realização de trabalho feito pelo gás. 4) DESCARGA (OU EXAUSTÃO) A válvula de descarga se abre enquanto o pistão sobe empurrando o gás queimado (fumaça) para fora do cilindro.
26 O rendimento da Máquina de Carnot
A máquina ideal de Carnot O rendimento da Máquina de Carnot No ciclo: ∆U=0 → τ = Q1 - Q2 η = τ/Q1 = [Q1-Q2]/Q1 = 1 - Q2/Q1 Q2/Q1 = T2/T1 η = (1 - Q2/Q1) = (1 - T2/T1) η = 1 - T2/T1 Ciclo reversível BC e DA = adiabáticas
27 Princípio de Carnot "Nenhuma máquina térmica real, operando entre 2 reservatórios térmicos T1 e T2 , pode ser mais eficiente que a "máquina de Carnot" operando entre os mesmos reservatórios"