UERJ 2000 - Quimica
- UNIVERSIDADE ESTADUAL DO RIO DE JANEIRO - UERJ -
- PROVA DE QUÍMICA - VESTIBULAR 2000 -
01) Uma molécula de água, isolada, não apresenta certas propriedades físicas - como ponto de fusão e de ebulição - que dependem de interações entre moléculas. Em 1998, um grupo de pesquisadores determinou que, para exibir todas as propriedades físicas, é necessário um grupamento de, no mínimo, 6 moléculas de água.
O número desses grupamentos mínimos que estão contidos em um mol de moléculas de água corresponde a:
a) 1,0 x 1023 c) 6,0 x 1023
b) 3,0 x 1023 d) 9,0 x 1023
02) A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos diversos que apresenta, dentre outros, os seguintes componentes:
a) cadeia e cadeia c) posição e cadeia
b) cadeia e posição d) posição e posição
03) Em dois tubos de ensaio contendo água destilada, são dissolvidas quantidades significativas de óxido de enxofre IV, no tubo 1, e de óxido de sódio, no tubo 2.
Após a dissolução, as soluções contidas em cada tubo apresentam, respectivamente, o seguinte caráter:
a) ácido e ácido c) básico e ácido
b) ácido e básico d) básico e básico
04) As regras utilizadas para nomenclatura de substâncias inorgânicas estão baseadas no número de oxidação de seus elementos químicos.
Observe o quadro abaixo, em que o cloro apresenta diferentes números de oxidação:
A alternativa que mostra a ordenação das substâncias citadas no quadro, segundo o número de oxidação crescente do cloro, é:
a) cloreto de sódio, cloro gasoso, hipoclorito de sódio e clorato de potássio
b) clorato de potássio, cloreto de sódio, hipoclorito de sódio e cloro gasoso
c) hipoclorito de sódio, cloro gasoso, cloreto de sódio e clorato de potássio
d) hipoclorito de sódio, cloreto de sódio, cloro gasoso e clorato de potássio
05) Algumas substâncias, por fornecerem o nitrogênio indispensável à síntese de proteínas dos vegetais, têm grande aplicação em fertilizantes na agricultura.
Analise as fórmulas de quatro dessas substâncias:
A substância que possui maior teor em massa de nitrogênio é a identificada pelo
06) A seguir, está representada a equação química balanceada que mostra a combustão da amônia, etapa fundamental na fabricação do ácido nítrico:
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO2(g) + 6H2O(g) DH < 0
Essa reação produzirá a quantidade máxima de NO2 - óxido de nitrogênio IV - , nas seguintes condições de pressão e temperatura, respectivamente:
a) alta - alta c) baixa - alta
b) alta - baixa d) baixa - baixa
07) Algumas soluções aquosas vendidas no comércio com nomes especiais são mostradas abaixo:
FÓRMULA DO SOLUTO PREDOMINANTE
% DE SOLUTO EM MASSA
Considerando que a densidade das soluções é de 1,0 g/mL e que as soluções são formadas exclusivamente pelo soluto predominante e pela água, o produto que a-presenta a maior concentração em quantidade de matéria, mol.L-1, é:
a) soro c) água sanitária
b) vinagre d) água oxigenada
08) São preparadas 3 misturas binárias em um laboratório, descritas da seguinte ma-neira:
1ª mistura ® heterogênea, formada por um sólido e um líquido
2ª mistura ® heterogênea, formada por dois líquidos
3ª mistura ® homogênea, formada por um sólido e um líquido
09) O principal componente do medicamento Xenical, para controle da obesidade, possui a fórmula estrutural condensada conforme se representa a seguir.
Podemos identificar, nesta estrutura, a presença de, pelo menos, um grupo funcional característico da seguinte função orgânica:
10) Na fabricação de tecidos de algodão, a adição de compostos do tipo N-haloamina confere a eles propriedades biocidas, matando até bactérias que produzem mau cheiro.
11) O elemento radioativo tório encontra-se associado às terras raras e ao urânio, sendo o Brasil um dos países onde seus depósitos ocorrem sob a forma do mineral monazita.
O núcleo do elemento tório sofre uma série de desintegrações radioativas espontâneas até atingir a configuração estável do . A equação nuclear abaixo destaca uma dessas desintegrações:
Ao compararmos os núcleos dos átomos de Ra e do elemento X, podemos classificá-los corretamente como:
a) isóbaros c) isótopos
b) isótonos d) isoeletrônicos
12) A tabela abaixo apresenta pares de elementos químicos e a classificação das suas ligações interatômicas. Todos os elementos são representativos e não pertencem à família do carbono nem ao grupo dos halogênios.
CARÁTER PREDOMINANTE DA LIGAÇÃO
Baseando-se nas informações fornecidas, podemos classificar o elemento químico de número III como:
a) metal b) ametal c) gás nobre d) semimetal
13) Os hidrocarbonetos insaturados reagem com cloreto de hidrogênio, originando produtos de adição eletrofílica, tais como os cloretos de alquila.
O produto previsto, em maior proporção, para a reação entre cloreto de hidrogênio e 2-metil-2-penteno está nomeado em:
a) 3-cloro 2-metil pentano c) 3-cloro 3-metil pentano
b) 2-cloro 3-metil pentano d) 2-cloro 2-metil pentano
14) As denominações combustível "limpo" e combustível "verde" são empregadas em relação ao hidrogênio, pelo fato de sua queima provocar baixo impacto ambiental.
Observe a reação química da combustão do hidrogênio, representada abaixo:
2H2(g) + O2(g) ® 2H2O(v) DH = -116,24 kcal
Utilizando os dados acima e supondo suficiente a quantidade de oxigênio, é possível estabelecer o valor da massa de hidrogênio que, ao ser queimada, produzirá energia equivalente a 232,48 kcal.
Esse valor, em gramas, é igual a:
15) O carvão, ao contrário do hidrogênio, é um combustível altamente poluente, pois sua queima contribui para o aumento do efeito estufa e para a ocorrência da chuva ácida.
A equação balanceada abaixo representa a principal reação química que ocorre na combustão do carvão: