Doutor em Ciência da Informação (UFMG), Mestre em Administração e Bacharel em Ciência da Computação (FUMEC).
PhD em Engenharia Agrícola (Purdue University - EUA), Mestre em Engenharia Agrícola (UFV), MBA em Gerenciamento Executivo de Projetos e em Engenharia de Produção (UCAM-PROMINAS) e Graduado em Engenharia Agrícola (UFV). Pós-doutor em Instrumentação e Controle de Processos.
Doutor em Informática (PUC-RJ), Mestre em Ciências da Computação (UFMG) e Graduado em Engenharia Elétrica (PUC-MG). Pós-doutor em Tecnologias da Informação na University of Flórida (EUA).

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A lei de partição ou distribuição, também chamada de lei da partição de Nernst em homenagem ao físico-químico alemão Walther Nernst que estudou o assunto, estabelece uma relação de equilíbrio entre um soluto dissolvido em duas fases imiscíveis.
Suponha que em um líquido A esteja dissolvida uma certa quantidade de soluto S, caso uma segunda fase B imiscível com A seja coloca em contato com essa solução ocorrerá um processo de extração, onde o soluto S será transferido lentamente para a fase B.
A transferência de matéria ocorre até um determinado ponto, onde os sistemas entram em equilíbrio. Observa-se que as concentrações na fase A e B podem ser relacionadas de acordo com a expressão matemática da lei de partição:
Onde C é a concentração do soluto e K é o coeficiente de distribuição ou partição. No exemplo acima quanto maior o coeficiente de partição maior a concentração do soluto em A.
O coeficiente de partição depende da natureza dos líquidos e da afinidade do soluto por eles, esse valor varia ainda de acordo com a temperatura, pressão e pH das soluções.
Existem basicamente duas formas de interpretar essa expressão. Do ponto de vista cinético entendemos que no equilíbrio a velocidade com que o soluto é transferido da fase A para fase B é a mesma do processo contrário. Do ponto de vista termodinâmico dizemos que no equilíbrio as duas fases tem o mesmo potencial químico.
Considerações sobre a natureza das substâncias envolvidas também são importantes. As fases A e B devem ser imiscíveis, então no geral esse tipo de sistema envolve um líquido polar e outro apolar. Nesse sentido soluto apolares, como hidrocarbonetos, vão preferir dissolver-se na fase apolar, enquanto solutos polares, como sais, se concentrarão na fase polar.