Neste post falo sobre o mini wedding, uma tendência que tem feito muito sucesso entre os casais hoje. Um casamento mais intimista e cheio de charme.

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A Verallia apoia o 8º Fórum Mundial das Cooperativas Vitivinícolas, que nesta edição será realizado no Brasil entre 23 e 26 de abril, em Bento Gonçalves. Organizado pela Federação das Cooperativas Vinícolas do Rio Grande do Sul (Fecovinho), esta edição do Fórum reúne as entidades Cevipe (Espanha), Vinadeis (França), Caviro (Itália), La Riojana (Argentina), Capel (Chile), Establecimento Vicca (Uruguai), Fecovita (Argentina), representando 25 mil associados produtores de uva.
A iniciativa é dividida em três encontros paralelos: o Fórum de Negócios e Gestão, com os dirigentes e executivos das Cooperativas; o Fórum da Juventude Cooperativista, em que cada entidade elege uma comitiva de jovens que se reúnem para estudar estratégias e compartilhar experiências em prol da permanência do jovem no campo; e o Fórum Tecnológico, que prevê o encontro entre técnicos agrícolas, enólogos e engenheiros das cooperativas para troca de conhecimentos sobre as inovações de cada país.
“As cooperativas são fundamentais para a formação e a multiplicação de informações em prol do contínuo desenvolvimento dos associados e da comunidade. A Verallia acredita que iniciativas como a do Fórum Mundial impulsionam o segmento ao compartilhar as tendências e as novidades”, comenta Catarina Peres, supervisora de marketing da Verallia.

A teoria das tensões dos anéis de Bayer explica por que os cicloalcanos com três e quatro átomos de carbono são mais reativos e instáveis que os demais.
Conforme explicado no texto Reações de Adição, essas reações orgânicas ocorrem geralmente com compostos que possuem insaturação (ligações duplas ou triplas), em que a ligação pi é rompida, permitindo a entrada de átomos ou grupos de átomos na cadeia carbônica.
No entanto, esse tipo de reação também ocorre no caso de cicloalcanos (hidrocarbonetos de cadeia fechada com somente ligações saturadas (simples) entre os carbonos) que possuem três ou quatro átomos de carbono. Observe um exemplo a seguir, que é a bromação (reação de halogenação) do ciclopropano:
Do mesmo modo, ocorre também a reação de adição chamada de hidro-halogenação ou de adição de halogenidretos, como a mostrada a seguir:
Mas isso não ocorre com a mesma facilidade em cicloalcanos com cinco ou mais átomos de carbono. Por outro lado, esses compostos são mais propensos a realizar reações de substituição, em que a ligação não é rompida, mas sim um ou mais átomos de hidrogênio ligados ao carbono são substituídos por átomos de outros elementos.
O ciclopentano ainda consegue realizar reações de adição, mas somente com temperaturas mais elevadas (cerca de 300ºC). Já no caso do ciclo-hexano, isso é muito difícil. O que ele realiza mesmo são reações de substituição, como a cloração a seguir:
Os anéis com cinco ou mais átomos de carbono não reagem com os ácidos halogenídricos, como o HBr, em reaões de adição.
Mas por que isso acontece? Por que os cicloalcanos de três ou quatro carbonos realizam reações de adição e os cicloalcanos com mais átomos de carbono têm a tendência de não realizar?
Bem, isso acontece porque o ciclopropano e o ciclobutano são mais instáveis, sendo, portanto, mais fácil romper as suas ligações.
Para explicar isso, o químico alemão Johann Friedrich Adolf von Bayer (1835-1917) desenvolveu, em 1885, a chamada Teoria das tensões dos anéis, que mostrava que as quatro ligações realizadas pelos átomos de carbono seriam mais estáveis quando tivessem o ângulo igual a 109º 28', como é o caso do metano a seguir:
Esse é o ângulo mais estável porque corresponde à maior distância possível entre os átomos, em uma geometria tetraédrica. Com isso, a repulsão eletrônica (repulsão entre os elétrons das camadas de valência dos átomos) fica menor.
Os cicloalcanos com três, quatro e cinco carbonos possuem os ângulos das ligações entre os carbonos menores que 109º 28' . Veja:
Com base nesses ângulos reais, que podemos chamar genericamente de α, pode-se realizar o cálculo da tensão da ligações, por meio da seguinte fórmula:
Sabemos que o ciclopropano é o cicloalcano mais instável e também o mais reativo, e isso é confirmado pelo cálculo da tensão de seu anel em comparação com os demais:
Segundo a teoria das tensões de Bayer, quanto maior for essa tensão, mais instável será o ciclano, ou seja, quanto maior for a diferença entre o ângulo real (α) e o ângulo teórico (109º 28'), mais instável e, consequentemente, mais reativo será a substância.
Entretanto, havia um erro na teoria de Bayer, pois, se continuarmos fazendo esse cálculo da tensão para o ciclo-hexano, em que o ângulo da ligação é de 120º, veremos que o valor será ainda menor que o do ciclopropano, dando igual a -5º 16'. Isso apontaria para o fato de que o ciclo-hexano deveria ser ainda mais instável e realizar reações de adição, o que não se verifica na prática.
A explicação para esse fato foi encontrada, em 1890, pelo químico alemão Hermann Sachse e comprovada, em 1918, pelo também químico alemão Ernst Mohr. Segundo esses cientistas, o erro na teoria das tensões de anéis de Bayer estaria no fato de que ele considerou que todos os cicloalcanos são coplanares, isto é, todos os seus átomos de carbono estão em um único plano, como os desenhos das estruturas deles mostrados acima.
Contudo, na realidade, os anéis dos cicloalcanos com mais de cinco átomos de carbono não são planos, mas seus átomos adquirem conformações espaciais que anulam as tensões entre as ligações, estabelecendo o ângulo de 109º 28' entre as ligações.
Por exemplo, veja o caso do ciclo-hexano. Ele não é, na realidade, plano com um ângulo de 120º entre suas ligações, mas, na verdade, seus átomos “contorcem-se”, formando duas possíveis conformações, a conformação “cadeira” e a “barco”:
Veja que, em razão do ângulo real do ciclo-hexano ser igual a 109º 28', ele é um composto bastante estável, por isso sua molécula não se rompe, não participando, assim, das reações de adição. Observe também que a forma “cadeira” é a mais estável, sendo a que sempre predomina em misturas, isso porque, nessa conformação, os átomos de hidrogênios ligados ao carbono ficam mais distantes uns dos outros.
Conformação do tipo “cadeira” do ciclo-hexano é a sua forma mais estável, com ângulos de 109º28' entre as ligações dos carbonos
FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Teoria das tensões dos anéis de Bayer"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-das-tensoes-dos-aneis-bayer.htm. Acesso em 07 de março de 2021.
Na aula de hoje, o professor Rafael trabalha as mais recentes questões do Enem que envolvem os temas da óptica.

Os negócios do Facebook prosperaram durante a pandemia do coronavírus, mas 2021 pode ser mais difícil. A empresa alertou em seu último relatório de lucros que novos recursos de privacidade na atualização do iOS 14 da Apple podem contribuir para uma desaceleração na receita de publicidade.
A rede social tem sido um crítico vocal de alterações futuras da Apple, que exige que os fabricantes de aplicativos para obter o consentimento explícito dos usuários antes de ligar recursos de anúncios de rastreamento, e alertou sobre o impacto das mudanças poderia ter no passado. Mas com essas mudanças agora iminentes, a ameaça aos resultados financeiros do Facebook não será mais teórica.
Em um comunicado , o CFO do Facebook, Dave Wehner, disse que o negócio de publicidade da empresa pode começar a sofrer um golpe “começando no final do primeiro trimestre”.