Ligações Químicas. Prof. Jackson Alves. - PDF
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1 Ligações Químicas Prof. Jackson Alves
2 Ligação Covalente Elemento eletronegativo + Elemento eletronegativo Não metal Não metal Hidrogênio + Hidrogênio Compartilhamento de elétrons Metalóide Metalóide Ninguém perde elétrons
3 1H 1s1 17Cl 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ou
4 1H 1s1 6O 1s2 2s 2 2p 4 ou
5 Ligação Covalente Dativa ou Coordenada É um caso particular de ligação covalente que ocorre com um par de elétrons não ligantes. S
6 Ligação covalente e polaridade Ligação covalente apolar - Os átomos ligados têm igual eletronegatividade. Ligação covalente polar - Os átomos ligados têm diferente eletronegatividade. A toda ligação covalente polar está associado um vetor polarização, orientado da carga positiva para a negativa. Carga positiva Carga negativa
7 Polaridade das moléculas Molécula apolar - A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares da molécula é nula. Molécula apolar (μ 1 + μ 2 = 0)
8 Polaridade das moléculas Molécula polar - A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares na molécula é diferente de zero. μ 1 μ 2 μ 1 + μ 2 0
9 Teoria de SIDGWICK-POWELL 1. Havendo dois pares de elétrons no nível de valência do átomo central, os orbitais que os contém estarão orientados a 180º um do outro. (molécula linear) 2. Havendo três pares de elétrons no átomo central, estes se situarão a 120º um dos outros. (molécula trigonal plana) 3. Para quatro pares de elétrons, o ângulo será de 109º28. (molécula tetraédrica) 4. Para cinco pares de elétrons. (molécula bipirâmide trigonal) 5. Para seis pares de elétrons, os ângulos serão de 90º. (molécula octaédrica)
10 Fórmulas moleculares previstas pela TEORIA de SIDGWICK- POWELL Nº de pares eletrônicos no nível externo Forma da molécula Ângulos da ligação 2 Linear 180º 3 Trigonal plana 120º 4 Tetraédrica 109º28 5 Bipirâmide trigonal 120º e 90º 6 Octaédrica 90º 7 Bipirâmide pentagonal 72º e 90º
11 TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA (Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory = VSEPR) 1. A forma da molécula é determinada pelas repulsões entre todos os pares de elétrons presentes no nível de valência. 2. Um par isolado de elétrons ocupa mais espaço em torno do átomo central que um par de elétrons de uma ligação. 3. A magnitude das repulsões entre os pares de elétrons de ligações depende da diferença de eletronegatividades entre o átomo central e os demais átomos. 4. Em termos de repulsão das ligações, temos: Ligações triplas > Ligações duplas > Ligações simples.
12 TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA (Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory = VSEPR) Molécula Orbitais no átomo central Forma Nº de pares ligantes Nº de pares isolados Ângulos da ligação BeCl 2 2 Linear º BF 3 3 Trigonal plana º CH 4 4 Tetraédrica º28 NH 3 4 Tetraédrica º48 NF 3 4 Tetraédrica º30 H 2 O 4 Tetraédrica º27 F 2 O 4 Tetraédrica º PCl 5 5 Bipirâmide trigonal º e 90º SF 6 6 Octaédrica º
13 EXERCÍCIOS 01. Estabeleça a ligação entre C (Z=6) e H (Z=1) e informe o tipo de ligação química envolvida no processo. (justifique sua resposta) C 1s 2 2s 2 2p 2, logo na camada de valência temos 4 elétrons, para se estabilizar é necessário 4 elétrons. H 1s 1,logo na camada de valência temos apenas um elétron, para se estabilizar é necessário 1 elétron. Ligação covalente ou molecular, pois ocorre compartilhamento de elétrons.
14 02. (U.F. São Carlos-SP) É molécula polar: A) C 2 H 6. D) p-diclorobenzeno. B) 1,2-dicloroetano. E) ciclopropano. C) CH 3 Cl. 03. (PUC-RJ) Abaixo encontram-se afirmativas acerca das seguintes substâncias: a HCl c NH4Cl b CCl4 d NaCl I. As substâncias a, b, c e d dissolvem-se em água produzindo o íon Cl. II. As substâncias a, c e d dissolvem-se em água produzindo o íon Cl. III. A substância b dissolve-se em C 6 H 6 (benzeno). IV. As substâncias a, b, c e d dissolvem-se em C 6 H 6. Indique a opção que inclui as afirmativas corretas: A) I e II D) II e IV B) I e IV E) III e IV C) II e III
15 04. (PUC-PR) Dados os compostos: I. Cloreto de sódio II. Brometo de hidrogênio III. Gás carbônico IV. Metanol V. Fe 2 O 3 Apresentam ligações covalentes os compostos: A) I e V D) II, III e IV B) III e V E) II, III, IV e V C) II, IV, e V 05. (U.F. Santa Maria-RS) O nitrogênio líquido pode ser obtido diretamente do ar atmosférico, mediante um processo de liquefação fracionada; nessa situação, seus átomos ficam unidos por ligações químicas denominadas: A) iônicas. B) dativas. C) van de Waals. D) covalentes polares. E) covalentes apolares.
16 GABARITO Ver no slide C C D E
LISTA DE RECUPERAÇÃO II Bimestre QUÍMICA
LISTA DE RECUPERAÇÃO II Bimestre Professor: XUXU SÉRIE: 3º ANO DATA: 6 / 06 / 016 Matéria Abordada: Ligações Químicas, Geometria molecular, polaridade e forças intermoleculares. 01 - (FCM MG) QUÍMICA De