Resumo de Ligação Química - Carlos Rossi; ?Mega Arquivo
(Carlos Rossi; ?Mega Arquivo)
Agrupamentos atômicos que formam tudo o que nos rodeia podem ter propriedades muito diferentes. O CO2 são gases em temperatura ambiente, já o dióxido de silício precisa de milhares de graus C para alcançar esse estado, embora ambos possuam praticamente a mesma fórmula.
Estrutura de Lews – Os químicos Walter Kossel (1888-1956) e GN Lews (1875-1946) foram os primeiros a desenvolver um modelo eletrônico para as forças chamadas ligações que mantêm os átomos unidos. O primeiro concentrou-se nas substâncias iônicas e o 2° nas moleculares. Os elementos, segundo Lews tendem a adquirir elétrons até possuir 8 no nível mais exterior. O número coincide com os elementos externos dos gases nobres (estáveis e bastante inertes) Exceto o hélio. Diferentes formas de adquirir elétrons originam as diversas classes de ligação.
"Ligação Iônica» É aquela em que ocorre transferência de elétrons de um átomo para outro. Há nesse caso, sempre um elemento que tende a ceder (metal) e outro que pode receber (não metal) e hidrogênio. Como perdendo elétrons um átomo fica com carga positiva e o que recebe fica com carga negativa diz se que a ligação iônica dá origem a cátions (+) e anions (-) ou genericamente íons. O elemento eletro positivo perde seus elétrons de valência em favor do elemento eletro negativo, como acontece com o cloreto de sódio, que possui um único elétron em seu último nível: para formar uma ligação iônica, ele vai perder esse elétron com um pequeno consumo de energia (energia de ionização) o cloro tem 7 elétrons de valência, e pode admitir um com desprendimento de energia.