Anidridos ácidos - Mundo Educação
Anidridos ácidos são óxidos que apresentam natureza molecular. Esses compostos podem originar um ou mais ácidos inorgânicos quando reagem com a água.
O dióxido de carbono (CO2) é um anidrido ácido que forma ácido ao reagir com a água
Anidridos ácidos referem-se aos óxidos ácidos (compostos binários de caráter molecular, em que o oxigênio tem NOX -2), ou seja, aqueles óxidos que apresentam a capacidade de reagir com água e formar um ácido.
1º Exemplo: dióxido de carbono
Ao reagir o dióxido de carbono com a água, ocorre a formação do ácido carbônico.
2º Exemplo: dióxido de enxofre
Ao reagir o dióxido de enxofre com a água, forma-se o ácido sulfuroso.
3º Exemplo: óxido de crômio VI (apesar de ser iônico, é um óxido ácido)
Ao reagir o trióxido de crômio (ou óxido de crômio VI) com a água, há a formação do ácido dicrômico.
Observação 1: Alguns anidridos ácidos, quando reagem com quantidades diferentes de água, formam diferentes ácidos, como o pentóxido de difósforo (P2O5).
Com uma molécula de água, pentóxido de difósforo forma o ácido metafosfórico:
P2O5 + H2O → 2 HPO3
Com duas moléculas de água, esse anidrido ácido forma o ácido pirofosfórico:
P2O5 + 2 H2O → H4P2O7
Com três moléculas de água, esse anidrido ácido forma o ácido fosfórico:
Observação 2: Assim como o anidrido forma o ácido ao reagir com água, quando se retira uma ou mais moléculas de água de um ácido, pode-se produzir seu anidrido. Para a retirada de água de um ácido para a formação do anidrido, devemos realizar as seguintes orientações:
1ª Orientação: Se o ácido tiver número par de hidrogênios, basta retirar da fórmula todos os hidrogênios, juntamente com oxigênio, capazes de formar molécula de água:
Exemplo: ácido sulfúrico (H2SO4)
Nessa fórmula, temos dois (número par) hidrogênios, por isso, só é possível retirar uma molécula de água, formada pelos dois hidrogênios e um oxigênio.
O anidrido resultante será chamado de anidrido sulfúrico.
2ª orientação: Se o ácido tiver número par de hidrogênios, basta retirar da fórmula todos os hidrogênios, juntamente com oxigênio, capazes de formar molécula de água:
Exemplo: ácido fosfórico (H3PO4)
Nessa fórmula, temos três (número ímpar) hidrogênios, por isso devemos inicialmente multiplicar por dois, para transformá-los em um número par de hidrogênios.
Assim, será possível a retirada de três moléculas de água, pois temos seis hidrogênios no ácido, e cada molécula de água possui apenas dois hidrogênios.
H6P2O8 – 3 H2O = P2O5
O anidrido resultante será chamado de anidrido fosfórico.
Alguns anidridos ácidos, ao reagirem com a água, possuem a capacidade de formar dois ácidos diferentes, por isso, são denominados anidridos duplos ácidos. Entre os anidridos duplos ácidos, temos:
Hexóxido de Dicloro: Cl2O6
Quando esse anidrido duplo ácido reage com a água, ele forma os ácidos perclórico (HClO4) e clórico (HClO3).
Cl2O6 + H2O → HClO4 + HClO3
Assim, o hexóxido de dicloro também pode ser chamado de óxido clórico-perclórico.
Quando esse anidrido duplo ácido reage com a água, ele forma os ácidos cloroso (HClO2) e hipocloroso (HClO).
2 ClO2 + H2O → HClO2 + HClO
Assim, o dióxido de cloro também pode ser chamado de óxido cloroso-hipocloroso.
Tetróxido de dinitrogênio: N2O4
Quando esse anidrido duplo ácido reage com a água, ele forma os ácidos nitroso (HNO2) e nítrico (HNO3).