Como nomear os ácidos - 2 passos
As nomenclaturas usadas para nomear os ácidos que encontramos no vinagre, no leite, no estômago, frutas cítricas e outros ácidos do nosso cotidiano possuem uma origem. Muitas vezes ela está ligada ao local em que o ácido foi encontrado, mas para definir o nome existem regras mundialmente válidas.
A IUPAC (União Internacional da Química Pura e Aplicada) é o órgão responsável pela regra de nomenclatura válida para todos os ácidos, funções inorgânicas e orgânicas existentes. Neste artigo de umComo sobre como nomear os ácidos deixaremos as regras e alguns exemplos, mas primeiramente, é necessário saber que a nomenclatura para hidrácidos é diferente dos oxiácidos. Começaremos pelos hidrácidos.
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Os hidrácidos são ácidos que não possuem oxigênio (O), sendo facilmente identificados pela suas siglas. A regra para nomear hidrácidos é a mais simples, basta adicionar "ídrico" no final do nome do elemento. Alguns exemplos são:
HCI = ácido clorídrico (H = hidrogênio + CI = cloro)
HF = ácido fluorídrico (H = hidrogênio + F = fluor)
HCN = ácido cianídrico (H = hidrogênio + CN = cianeto)
Para nomear os oxiácidos é preciso um pouco mais de neurônios. A primeira regra que devemos ter em mente é que o nome varia de acordo com a quantidade de oxigênios, que fazem com que se altere o NOX (Número de Oxidação). Exemplo:
H2CO3 → 2 H+ + CO3-2=Ácido carbônico
O ânion CO3-2 é chamado de carbonato, logo, a nomenclatura deste ácido incluirá o sufixo ico.
O ânion ClO- é chamado de hipoclorito, logo, a nomenclatura deste ácido incluirá o sufixo oso.
A regra utilizada para nomenclatura dos Oxiácidos é, de ânion para sufixos, ATO = ICO e ITO = OSO. Porém, existe também os prefixos per e hipo. Para uma explicação mais detalhada, vamos usar o cloro como exemplo - note que o nome varia de consoante ao NOX do cloro:
HClO4 = Ácido perclórico → 4 ou mais átomos de oxigênio
HClO3 = Ácido clórico (padrão) → 3 átomos de oxigênio
HClO2 = Ácido cloroso → 2 átomos de oxigênio
HClO = Ácido hipocloroso → 1 átomo de oxigênio
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