Cinética Química - Mundo Educação
A Cinética Química estuda as condições e os fatores que podem alterar a velocidade das reações químicas.
A Cinética Química é o ramo da Físico-química que estuda a velocidade em que uma reação química ocorre. Uma das formas que a Cinética Química utiliza para calcular a velocidade de qualquer participante de uma reação é por meio da fórmula abaixo:
Δn = variação do número de mols do participante;
Δ[] = variação da concentração molar (molaridade) do participante;
Com a expressão acima, podemos calcular as velocidades de consumo dos reagentes A e B ou as velocidades de formação dos produtos C e D, o que pode ser feito, por exemplo, em relação ao participante C:
vC = ΔnC
Se quisermos calcular a velocidade de toda a reação (vr), é necessário dividir a velocidade de um dos participantes pelo seu coeficiente estequiométrico da seguinte forma:
Outra forma de calcular a velocidade de uma reação é por meio da lei da velocidade de Guldberg e Waage, que leva em consideração apenas as concentrações molares ([ ]) e a ordem dos reagentes. Ela é enunciada da seguinte forma:
v = K [A]x.[B]y
Quando trabalhamos com a Cinética Química, devemos saber que o seu estudo envolve algumas ramificações importantes, tais como:
Fatores determinantes para a ocorrência de uma reação química;
Fatores que afetam a velocidade de uma reação química.
Os fatores determinantes para a ocorrência de uma reação química são aqueles que são fundamentais para que ela aconteça, a saber:
Afinidade entre os reagentes (capacidade de combinação química entre os átomos dos reagentes);
Contato entre os reagentes (os reagentes devem encontrar-se fisicamente para que a reação aconteça).
Esses fatores determinantes dependem ainda de outros fatores acessórios, que estão relacionados diretamente com a velocidade em que a reação é processada. Assim, esses fatores acessórios é que determinam se uma certa reação química será rápida, lenta ou instantânea. Eles são:
Teoria da colisão (estuda a orientação em que ocorrem os choques entre as moléculas reagentes);
Energia de ativação (é a energia necessária para a formação do complexo ativado);
Complexo ativado (é o composto intermediário formado entre os reagentes e produtos).
Uma vez conhecida a característica cinética de uma reação química (lenta, rápida ou instantânea), podemos modificar essa característica por meio dos fatores que afetam a velocidade de uma reação, ou seja, podemos fazer, por exemplo, que uma reação lenta seja processada de forma mais rápida. Esses fatores são:
Influência da Temperatura (o aumento ou a diminuição da quantidade de calor a que submetemos a reação);
Influência da concentração dos reagentes (o aumento ou a diminuição da quantidade dos participantes da reação);
Influência da pressão (o aumento ou a diminuição da pressão da força exercida sobre um ponto);
Influência da superfície de contato (o aumento ou a diminuição da área de contato entre os reagentes pode modificar a velocidade da reação);
Influência da natureza dos reagentes (a maior ou menor presença de ligações a serem rompidas durante uma reação);
Influência da luz (o aumento ou diminuição da intensidade da luz ou, talvez, até a sua ausência pode modificar a velocidade);
Influência da eletricidade (a presença da corrente elétrica pode modificar a velocidade);
Influência dos catalisadores (a presença de um catalisador diminui a energia de ativação e, consequentemente, aumenta a velocidade de uma reação).
Confira os textos dispostos logo mais abaixo e amplie seus conhecimentos sobre o assunto!
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Energia de Ativação e Complexo Ativado
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