Questões sobre Estrutura atômica da matéria para o enem e vestibular
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Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Estrutura atômica da matéria com questões de Vestibulares. Trocar de Disciplina Matemática História Geografia e Atualidades Sociologia e Filosofia Biologia Física Química Linguagens
1. (Fuvest) Há exatos 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico.
O átomo ser indivisível
a existência de partículas subatômicas
os elétrons ocuparem níveis discretos de energia
os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo
o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma atmosfera
2. (UFSM) Assinale a alternativa CORRETA
Isótopos de um elemento são átomos com diferentes números atômico e mesmo número de massa.
Elemento químico é definido como um conjunto de átomos de mesmo número atômico.
O núcleo de massa de átomo é a soma do seu número de prótons e do seu número de elétrons.
Ocorre íon positiva ou cátion quando o número de prótons é menor que o número de elétrons.
O número atômico pode ser definido pelo número de prótons ou de elétrons de átomo.
3. (UEL) Um átomo neutro de certo elemento, no estado fundamental, tem eletrosfera constituída por 11 elétrons distribuídos, na ordem crescente de energia de dentro para fora, na configuração 2, 2, 6, 1.
Satisfazem essa configuração átomos de
neônio (Z = 10)
flúor (Z = 9)
cloro (Z = 17)
sódio (Z = 11)
magnésio (Z = 12)
04. (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário:
Núcleo............Sol
Eletrosfera.......Planeta
contém as partículas de carga elétrica negativa.
contém as partículas de carga elétrica positiva.
contém nêutrons.
concentra praticamente toda a massa do átomo.
contém prótons e nêutrons.
05. (STA. CASA) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
Somente II é correta.
Somente III é correta.
I, II, III são corretas.
06. (UFU-MG) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é a região externa – a eletrosfera-, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo.
prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
07. (PUC) Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número de coordenação, isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual a:
08. (UFRJ) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:
09. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
17 e 35
35 e 17
10. (IME-RJ) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.