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1 Calor, temperatura e equilíbrio térmico
1.1 Energia térmica
2 Leis da Termodinâmica
2.1 Primeira Lei da Termodinâmica
Calor, temperatura e equilíbrio térmico[editar | editar código-fonte]
Todos os corpos são formados por partículas que estão em constante agitação. Para elas se agitarem é necessário energia cinética, a energia cinética média dessas partículas é denominada energia térmica. Quanto maior a agitação de uma partícula, maior a quantidade de energia térmica. O estado em que todas as partículas ficam imóveis, sem energia térmica, é chamado zero absoluto
Temperatura é definida como grau de agitação das moléculas de um corpo, esta agitação por sua vez, está relacionada à energia térmica desse corpo. Logo, quanto maior a energia de um corpo, maior sua temperatura e maior sua sensação térmica (quente ou frio). Por exemplo, um recipiente contém água fria e outro contém água morna, o que contém água fria apresenta menor temperatura e suas moléculas estão menos agitadas que as da água morna.
No SI, a temperatura é medida em kelvin (K), que é uma escala que começa no 0, também chamado de zero absoluto. Todavia, essa escala não é utilizada no cotidiano. A escala mais usada é a Celsius medida em graus celsius (ºC), mas em países ingleses, geralmente se usa a escala Farenheit medida em graus farenheit (ºF).
Imagem 1.1: Termômetros de escala Celsius e Kelvin
Imagem 1.2: Escala Celsius e Fahrenheit
Leis da Termodinâmica[editar | editar código-fonte]
Δ U = Q − T {\displaystyle \Delta U=Q-T} , onde ΔU é a variação da energia interna de um sistema, Q é a quantidade de calor absorvida ou cedida e T é o trabalho realizado por ou sobre o sistema.[1]
↑ Curso de Física. 6.ed. São Paulo: Scipione, 2007. 335 p. 3 v. v. 2. ISBN 978-85-262-5894-4
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