e)	Li < C < Si < Ne
158 - (UFRJ)
A comparação entre os raios dos íons isoeletrônicos nos fornece uma boa indicação da força de atração do núcleo atômico sobre os elétrons.
a)	Dentre os íons O2-, F-, Mg2+, Al+, identifique o que não é isoeletrônico em relação aos outros três. Justifique sua resposta.
b)	Entre os íons isoeletrônicos do item anterior qual o de maior raio iônico? Justifique sua resposta.
a) O Al+ é o íon não isoeletrônico do grupo, pois não possui o mesmo número de elétrons.
b) O de maior raio iônico é o O2-, porque possui menor número de prótons, portanto menor carga nuclear.
159 - (UFRJ)
As tintas são feitas com base na combinação de pigmentos inorgânicos, materiais formadores de película e solventes. A mistura de diferentes pigmentos é responsável pela grande variedade de tons e cores existentes. Na composição dos pigmentos, podemos encontrar diversos elementos químicos, tais como Pb, Fe, Al, Si, Hg, Cr e Ba.
a)	Qual, dentre esses elementos, apresenta menor potencial de ionização?
b)	Quais desses elementos são metais de transição ?
a) Ba (Bário)
b) Fe, Hg, Cr (fero, Mercúrio e Cromo)
160 - (FEEVALE RS)
Mercúrio (Hg) e meio ambiente
Vapores ou compostos de mercúrio constituem uma ameaça constante para o meio ambiente. No organismo humano, o excesso de mercúrio, decorrente da inalação ou ingestão de animais contaminados, especialmente de peixes, causa uma série de distúrbios. O próprio garimpeiro, ao inalar o vapor de mercúrio, pode sofrer desde náusea e diarréia até problemas cardíacos e neurológicos. Dependendo do nível de contaminação, o envenenamento por mercúrio pode levar à morte.
Compostos de mercúrio nas águas residuais de indústrias, ao serem despejados em rios, lagos ou oceanos, podem transformar-se em dimetil-mercúrio (CH3 – Hg – CH3) pela ação de certas bactérias presentes nesses locais. Peixes, algas e moluscos são capazes de concentrar em seus organismos quantidades significativas de dimetil-mercúrio. Esse composto é solúvel em gordura e entra na cadeia alimentar quando os animais contaminados são ingeridos por outros animais, inclusive o homem. Compostos de mercúrio, sendo muito estáveis, ficam durante muito tempo nos organismos vivos.
Sérias medidas que proíbem a descarga de mercúrio nos rios, lagos e oceanos foram adotadas em todo o mundo, porém muito tempo será gasto até a limpeza de todas as águas.
O mercúrio é o único metal líquido a temperatura ambiente, entretanto existe outro elemento, entre os demais da tabela periódica, que também encontra-se líquido a temperatura ambiente. Ele é o
b)	iodo.
c)	bromo.
d)	boro.
e)	sódio.
161 - (UNIFOR CE)
Considerando a posição dos elementos na tabela periódica, pode-se afirmar que, dentre os metais indicados abaixo, o de maior densidade é:
Dado: Constante de Avogadro = 6,0 . 1023 mol–1
a)	sódio.
b)	zinco.
c)	alumínio.
d)	ouro.
e)	cobre.
162 - (ACAFE SC)
Considerando os elementos do grupo 7A, na tabela periódica, é incorreto afirmar:
a)	São eletropositivos.
b)	Têm facilidade em receber elétrons.
c)	Podem combinar-se com o hidrogênio na proporção atômica 1:1.
d)	Possuem 7 elétrons na camada de valência.
e)	Entre eles estão o flúor e o iodo.
163 - (UFC CE)
Quando átomos são ionizados, suas propriedades são alteradas drasticamente. Como exemplos, podemos relacionar:
Um agregado de moléculas de bromo (Br2) possui coloração vermelha. Já os íons brometos (Br–), presentes nos cristais de brometo de sódio, NaBr, são incolores;
O sódio metálico (Na) reage violentamente com água (H2O), enquanto os íons Na+ são estáveis em meio aquoso [Na+(H2O)n];
Moléculas de cloro (Cl2) constituem um gás venenoso de coloração verde claro. Já os íons cloretos (Cl–), presentes no sal de cozinha (NaCl), são incolores e de baixíssima toxicidade.
a)	Os raios iônicos dos ânions são menores do que os dos respectivos átomos neutros que os originam.
b)	As propriedades dos átomos e de seus íons de origem são fortemente dependentes dos elétrons de valência.
c)	As energias de ionizações dos íons são idênticas às dos respectivos átomos de origem.
d)	Os íons sódio hidratados [Na+(H2O)n] constituem um exemplo típico de interações dipolo-dipolo.
e)	A energia de ionização do bromo é maior do que a do cloro, posto que seu raio atômico é maior.
164 - (UFG GO)
A cidade de Niquelândia, no norte de Goiás, recebeu esse nome por produzir mais de 80% do níquel nacional, empregado, principalmente, na fabricação de ligas. Sobre o níquel, é correto afirmar que:
01. é um elemento de transição.
02. forma ligação química com o ferro.
03. seu primeiro potencial de ionização é maior que o primeiro potencial de ionização do zinco.
04. forma hidróxido com massa igual a 92,7 g/mol.
Gab: 01–C; 02–C; 03–E; 04–C
165 - (UNIFOR CE)
I. Os elementos são colocados, nos períodos, em ordem crescente de sua reatividade química.
II. Os elementos do mesmo grupo (ou família) têm propriedades químicas semelhantes.
III. No grupo 17 (VIIA) estão os halogênios, cujos átomos, nas reações químicas, tendem a compartilhar pares de elétrons com outros átomos formando uma ligação covalente (por cada par) ou ganhar elétrons, por átomo, formando ânions monovalentes.
166 - (UFPEL RS)
A série sobre Harry Potter trouxe para as telas do cinema o simpático bruxinho, campeão de vendas nas livrarias. Criticado por alguns e amado por muitos outros, Harry Potter traz à tona temas como bruxaria e alquimia. Essas duas crenças, ou "pseudo-ciências", foram e ainda são ridicularizadas pelos cientistas, mas graças a bruxos, bruxas e alquimistas é que a química nasceu e deu os primeiros passos, afirmando-se como ciência. Muitos conceitos básicos da química, como energia das reações, isotopia, classificação periódica e modelos atômicos foram alicerçados pelos trabalhos e observações desses "cientistas" ou, como queiram, bruxos anônimos.
Sobre os conceitos fundamentais da química, coloque em ordem crescente de eletronegatividade os elementos flúor, bromo, sódio, potássio, cálcio e cloro, sabendo que a tabela periódica, por ser elaborada de acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, permite, dessa forma, prever muitas dessas propriedades.
Gab: K, Na, Ca, Br, Cl e F
167 - (UFPB)
Em relação às espécies O+, C+ e N+ é correto afirmar que
a)	gasta-se mais energia para retirar um elétron do O+.
b)	gasta-se mais energia para retirar um elétron do C+.
c)	gasta-se menos energia para retirar um elétron do N+.
d)	gasta-se mais energia para retirar um elétron do N+.
e)	o gasto de energia na retirada de um elétron das espécies segue a ordem N+ > O+ > C+.
168 - (ITA SP)
169 - (UFMT)
Ao analisar a tabela periódica dos elementos químicos, é possível afirmar:
a)	O átomo de cloro possui o raio atômico maior do que o átomo de potássio.
b)	Quanto maior o caráter metálico do elemento maior será sua afinidade eletrônica.
c)	Dentre os elementos pertencentes à família do nitrogênio, o elemento químico que apresenta propriedades metálicas mais acentuadas é o fósforo.
d)	O elemento químico que apresenta a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p3 está localizado na família 7A (coluna 17).
e)	A massa atômica e o potencial de ionização são, respectivamente, propriedade aperiódica e periódica dos elementos químicos.
170 - (UEG GO)
O gráfico abaixo indica a primeira variação do potencial de ionização, em função dos números atômicos. Analise o gráfico, consulte a tabela periódica e responda às questões abaixo:
a)	Considere os elementos Na, F e S. Coloque-os em ordem crescente de potencial de ionização.
b)	O gráfico mostra que os gases nobres apresentam altos ou baixos potenciais de ionização em relação aos seus números atômicos? Explique.
a) Na < S < F
b)	Altos potenciais de ionização: quanto menor o número atômico de um átomo, maior é o seu potencial de ionização.
171 - (UEPG PR)
Em relação à tabela periódica, assinale o que for correto.
01. Numa mesma família, quanto menor o número atômico, maior será o potencial de ionização.
02. Os elementos de transição estão localizados no mesmo período.
04. Dentro de um período, os átomos aumentam de volume progressivamente.
08. Numa mesma família, os elementos apresentam o mesmo número de níveis de energia.
16. Os elementos químicos estão ordenados rigorosamente, segundo seus números atômicos crescentes.
172 - (UERJ)
Os principais constituintes químicos da água do mar são Ca2+, Mg2+, Na+, K+, HCO , SO , Cl– e Br–.
(Dados: Ca = 40; Mg = 24; Na = 23; K = 39; H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80).
a)	Apresente, em ordem crescente de raio iônico, os íons monoatômicos isoeletrônicos do argônio. Justifique a ordenação apresentada.
b)	Indique o nome e a fórmula do sal de maior massa molar que pode ser obtido a partir das combinações dos íons fornecidos na tabela. Utilize, em seus cálculos, as fórmulas mínimas dos sais.
a) Ca2+, K+ e Cl­.
Estes ions são isoeletrônicos, conseqüentemente, quanto maior a carga nuclear, maior a atração em cima dos elétrons e menor o raio iônico.
b) Brometo de cálcio: CaBr2.
173 - (UFAM)
Das propriedades abaixo, a única que é típica dos elementos do grupo VIIA da tabela periódica é:
a)	Condutividade térmica elevada.
b)	Condutividade elétrica elevada.
c)	Eletroafinidade elevada.
d)	Energia de ionização baixa.
e)	Grande densidade.
174 - (UFPE)
As primeiras energias de ionização de K (Z=19), Ca (Z=20) e S (Z=16) são, respectivamente, 418,8 kJ mol-1, 589,8 kJ mol-1 e 999,6 kJ mol-1. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.
1. O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três.
2. A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita sua remoção.
3. A energia de ionização do potássio é menor do que a de cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas.
4. As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica.
c)	3 e 4
d)	2 e 4
e)	2, 3 e 4
175 - (PUC PR)
Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela periódica, quais estão corretos?
c)	I e V
176 - (UMG)
A maioria dos elementos químicos são metais.
Comparando-se as características de metais e de não-metais situados em um mesmo período da tabela periódica, é CORRETO afirmar que os átomos de metais têm
a)	menores tamanhos.
b)	maior eletronegatividade.
c)	menor número de elétrons de valência.
d)	maiores energias de ionização.
177 - (UFPR)
A tabela periódica dos elementos permitiu a previsão de elementos até então desconhecidos. Mendeleev chegou a fazer previsões (posteriormente confirmadas) das propriedades físicas e químicas de alguns elementos que vieram a ser descobertos mais tarde. Acerca disso, considere a seguinte tabela:
Dadas as propriedades dos elementos A e B, na tabela acima, seguindo o raciocínio de Mendeleev, assinale a alternativa correta sobre o elemento de número atômico 13.
a)	O seu raio atômico é maior que 117pm.
b)	A sua energia de ionização é maior que 801 kJ mol-1.
c)	A sua energia de ionização é maior que 787 kJ mol-1, porém menor que 801kJ mol-1.
d)	O seu raio atômico é maior que 83pm, porém menor que 117pm.
e)	A sua eletronegatividade é maior que 2,04.
178 - (PUC MG)
Consultando a tabela periódica, assinale a opção em que os átomos a seguir estejam apresentados em ordem CRESCENTE de eletronegatividade: B, C, N, O, Al.
a)	N < C < B < O < Al
b)	O < N < C < B < Al
c)	Al < B < C < N < O
d)	B < Al < C < O < N
179 - (PUC MG)
a)	A primeira energia de ionização do flúor é maior que a primeira energia de ionização do oxigênio.
b)	Todas as espécies com configuração eletrônica [Ar]4s2 têm a mesma energia de ionização.
c)	É mais fácil remover um elétron de Na que de Na+.
d)	À medida que o número atômico aumenta dentro de um grupo de elementos representativos, a tendência é que a primeira energia de ionização diminua.
180 - (Unimontes MG)
A energia liberada quando um íon deixa a fase gasosa e entra para a fase aquosa é chamada de energia de hidratação e tem valores altos quando o íon apresenta tamanho pequeno. Baseando-se nas informações fornecidas, entre os íons F, Al3+, Mg2+ e Na+, aquele que tem a maior energia de hidratação é
a)	Na+.
b)	Mg2+.
c)	Al3+.
d)	F.
181 - (UCS RS)
Mendeleyev, observando a periodicidade de propriedades macroscópicas dos elementos químicos e de alguns de seus compostos, elaborou a tabela periódica.