As amostras de qualquer elemento são difíceis de ser encontradas com 100 % de pureza, isto só é possível na produção de medicamentos e análises muito criteriosas. Vejamos então um exemplo de amostra impura: a Pirita, através dela pode-se produzir ferro.
A Pirita é um minério encontrado na natureza que contém em sua composição os elementos ouro, cobre, níquel e cobalto. A indústria utiliza esse minério na porcentagem de 92 % de pureza, ou seja, em 100 partes em massa de pirita, 92 partes são de FeS2 e as outras 8 partes são de impurezas (outros elementos).
Saiba agora como obter a quantidade de massa de um produto extraído a partir de uma amostra impura:
Calcular a massa da parte pura da amostra:
Exemplo: o óxido de magnésio é produzido pela reação de magnésio com oxigênio. Vamos supor que se pegássemos 120 mg de magnésio com 80 % de pureza e reagíssemos com oxigênio, como seria o cálculo da massa de óxido de magnésio produzida?
Massa molar Mg= 24 g mol, MgO= 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
Massa de magnésio = 96 g
A massa de óxido de magnésio seria 160 g.
Esses cálculos são importantes para averiguar a quantidade exata de reagente necessária para obter certo produto.
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Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
Estequiometria - Físico-Química - Química - Brasil Escola
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SOUZA, Líria Alves de. "Cálculo da massa para amostras impuras"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm. Acesso em 02 de dezembro de 2021.
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