Simulado: Atomística -
16 de março de 2015 28 de dezembro de 2018
Simulado com exercícios e questões de vestibular sobre Atomística. Modelos Atômicos, Partículas Subatômicas, Números Atômicos e de Massa, Tipos de Átomos (isótopos, isóbaros e isótonos) e Distribuição Eletrônica.
Este simulado é composto por dez questões de múltipla sobre ATOMÍSTICA. Cada questão tem cinco alternativas. Escolha apenas uma alternativa. Boa prova!
Modelos Atômicos 0%
Partículas Subatômicas 0%
Tipos de Átomos 0%
Veja seu resultado!
(Ifsp 2012) A tabela a seguir, apresenta os valores das partículas subatômicas e número de massa.
EspécieQuímica
Partículas por átomo
Prótons Elétrons Nêutrons
a 20 b 40
Ca2+ 20 c 20
(Ufg 2013) Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual
caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa.
providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica.
analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento.
determinou-se as leis ponderais das combinações químicas.
realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.
(Uern 2012) "O processo de emissão de luz dos vagalumes é denominado bioluminescência, que nada mais é do que uma emissão de luz visível por organismos vivos. Assim como na luminescência, a bioluminescência é resultado de um processo de excitação eletrônica, cuja fonte de excitação provém de uma reação química que ocorre no organismo vivo". A partir da informação do texto, pode-se concluir que o modelo atômico que representa a luz visível dos vagalumes é o
Böhr.
(Ufmg 2007) Considere três átomos A, B e C, sabendo-se que:
A, B e C têm números de massa consecutivos;
20 e 22.
21 e 20.
40 e 41.
42 e 40.
22 e 40.
(Pucmg) Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton.
Toda matéria é constituída de átomos:
e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.
os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes camadas eletrônicas.
os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno desse núcleo.
os quais são formados por partículas positivas e negativas.
os elétrons na eletrosfera podem ser descritos por funções de onda.
(Uflavras) Um átomo neutro de determinado elemento químico se transforma num CÁTION, quando
perde elétrons da eletrosfera.
seu número de prótons é igual ao seu número de elétrons.
ganha nêutrons na eletrosfera.
perde prótons do núcleo.
encontra-se eletronicamente neutro.
(Ufmg) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é
o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
o elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.
o número quântico principal está associado à energia do elétron.
(Uesc 2011) As espécies químicas iônicas 82Pb2+ e 82Pb4+, provenientes de isótopos distintos de chumbo encontrados na natureza, apresentam
massas atômicas iguais.
número de massa e de nêutrons iguais.
número atômico e de prótons diferentes.
número de massa e configurações eletrônicas iguais.
configurações eletrônicas com diferentes números de elétrons.
(Ufmg – Adaptada) O jornal "Folha de São Paulo" publicou, em 19/06/94, uma matéria sobre as empresas norte-americanas que estavam falsificando suco de laranja. O produto, vendido como puro, estava diluído com água. A fraude foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo mais pesado fica um pouco mais concentrado na água presente nas plantas em crescimento do que na água proveniente de fontes não biológicas.
Considerando os dois isótopos, 16O e 18O, é INCORRETO afirmar que
ambos possuem o mesmo número atômico.
ambos possuem a mesma distribuição eletrônica.
o número de elétrons é, respectivamente, igual a 16 e 18.
a soma de prótons e nêutrons é, respectivamente, igual a 16 e 18.
os átomos neutros apresentam a mesma quantidade de prótons e elétrons.
(Ufrgs) Associe as contribuições relacionadas na coluna I com o nome dos pesquisadores listados na coluna II.
Coluna I – Contribuições
1 – Energia da luz é proporcional à sua frequência.
2 – Modelo pudim de ameixa.
3 – Princípio da incerteza.
4 – Elétron apresenta comportamento ondulatório.
5 – Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.
6 – Órbita eletrônica quantizada.
7 – Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem nem podem ser transformados em átomos de outro elemento.
Coluna II – Pesquisadores
( ) Dalton
( ) Thomson
( ) Rutherford
( ) Bohr
7 - 3 - 5 - 4
7 - 2 - 5 - 6
1 - 7 - 2 - 4
Ranking de Pontuações: Simulado Atomística
Os simulados e listas de exercícios que você encontra aqui no site são totalmente gratuitos. Caso queira fazer uma contribuição para o site, acesse o link: https://aulasdequimica.com.br/doacoes