Disciplina: Química A - PDF
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Mariana Domingues Ramires
1 Disciplina: Química A EXTENSIVO E TERCEIRÃO PÁGINA: 6 EXERCÍCIO: O álcool apresenta interações por ligações de hidrogênio, enquanto o hidrocarboneto interage por forças de dipolo induzido, dessa forma, as propriedades são mais intensas nos álcoois. Alternativa c
2 PÁGINA: 6 EXERCÍCIO: Devem-se estocar na geladeira substâncias voláteis, ou seja, aquelas que possuem menor ponto de ebulição. No caso a substância mais volátil é o éter dietílico. Alternativa e
3 PÁGINA: 6 EXERCÍCIO: Nem todos os compostos orgânicos são solúveis em água, pois em muitos deles as interações são do tipo dipolo induzido o que os torna mais solúveis em solventes apolares. Alternativa d
4 PÁGINA: 6 EXERCÍCIO: O maior ponto de fusão será o menos ramificado e com o maior número de carbonos na cadeia principal, ou seja, o pentano. Alternativa c
5 PÁGINA: 6 EXERCÍCIO: Na tabela todos possuem a mesma massa molecular, ou seja, a mesma fórmula. Com isso, a diferença está na presença de ramificações, ou seja, o mais ramificado é o que possui a menor superfície de contato tendo o menor ponto de ebulição. Alternativa b
6 PÁGINA: 7 EXERCÍCIO: I. Falsa. Considerando a temperatura ambiente como 25 C o ácido propanoico é liquido. II. Falsa. O pk a (ácido fórmico) > pk a (ácido acético). III. Correta. Neste caso as interações são as mesmas (ligações de hidrogênio), então a diferença está na massa molecular. Alternativa c
7 PÁGINA: 7 EXERCÍCIO: H C Br H C Br H C Br Br C H (I) (II) O composto II possui o momento dipolo resultante igual a zero, ou seja, é uma molécula apolar. O composto I apresenta um momento dipolo resultante diferente de zero, sendo, portanto, polar. O composto I possui PE maior que o composto II. Alternativa d
8 PÁGINA: 7 EXERCÍCIO: Todas as moléculas apresentadas possuem ligações intramoleculares na forma de ligações covalentes, porém, no caso da água há a formação de ligações de hidrogênio mais intensas, o que torna seu ponto de ebulição maior. Alternativa e
9 PÁGINA: 7 EXERCÍCIO: O composto x é o pentano: ele possui o menor ponto de ebulição devido às interações do tipo dipolo induzido e também é o menos solúvel em água. O composto y é o 1-butanol. Esse composto possui solubilidade intermediária entre o ácido etanoico e o pentano. Por ser um álcool, seu ponto de ebulição é menor que de um ácido carboxílico. O composto z é o ácido etanoico, pois sua solubilidade em água é infinita. Alternativa a
10 PÁGINA: 7 EXERCÍCIO: Os compostos são pentano, hexano, heptano, octano e nonano. Colocando os frascos em condem crescente do ponto de ebulição temos o a ondem dos compostos anteriores: 1, 5, 3, 4 e 2 Logo o composto 4 é o octano. Alternativa a
11 PÁGINA: 8 EXERCÍCIO: O 1-propanol é o mais volátil que o 1-butanol. Alternativa c
12 PÁGINA: 8 EXERCÍCIO: Os compostos insolúveis em água (I e IV) são o heptano e o hexano, como PE (I) < PE (IV), então I é o hexano e IV é o heptano. Entre o etanol e o 1-propanol (II e III), o maior ponto de ebulição (III) representa o 1-propanol, pois possui maior massa molecular. Alternativa d
13 PÁGINA: 8 EXERCÍCIO: O menor ponto de ebulição será o do hidrocarboneto ramificado (I), seguido do hidrocarboneto linear (II). Entre álcoois e ácidos carboxílicos o maior ponto de ebulição será do ácido carboxílico (III), logo a ordem crescente será: I < II < IV < III Alternativa b
14 PÁGINA: 8 EXERCÍCIO: ) Correto. 02) Falso. Os pontos de ebulição dos álcoois são maiores que o dos hidrocarbonetos devido ás ligações de hidrogênio dos álcoois. 04) Correto. 08) Falso. Por possuírem o grupo hidroxila OH formam ligações de hidrogênio com a água. 16) Correto. Soma 21 ( )
15 PÁGINA: 8 EXERCÍCIO: Correta. Os 4 primeiros hidrocarbonetos possuem ponto de ebulição menor que 25 C, logo são gasosos. 2. Falsa. Esse aumento do PE se deve ao aumento da massa da molécula e do tamanho da cadeia. 3. Falsa. Os que possuem moléculas maiores são menos voláteis e saem por último em uma destilação fracionada. 4. Correta. Alternativa e
16 PÁGINA: 9 EXERCÍCIO: ) Falso. O maior ponto de ebulição é do composto b. 02) Correto. 04) Correto. 08) Falso. Apenas d é apolar. 16) Correto. As interações são do tipo dipolo induzido dipolo induzido. Soma 22 ( )
17 PÁGINA: 9 EXERCÍCIO: A ordem crescente do ponto de ebulição é: III < IV < I < II Alternativa b
18 PÁGINA: 9 EXERCÍCIO: ) Falso. O neo-pentano apresenta o menor ponto de ebulição. 02) Correto. 04) Falso. A sequência correta é a, c, d. 08) Falso. São isômeros, ou seja, possuem a mesma massa molecular. 16) Correto. Ver item ) Falso. Os três compostos apresentados são apolares. Soma 18 ( )
19 PÁGINA: 9 EXERCÍCIO: a) OH OH OH OH OH OH b) O para-cresol tem maior ponto de ebulição. Esse é o chamamos de efeito estérico, ou seja, a estrutura em orto e meta atrapalham o empacotamento e o contato entre as moléculas.
20 PÁGINA: 10 EXERCÍCIO: a) A vitamina C é mais solúvel em água, com isso ela é eliminada mais facilmente na urina. b) A vitamina C possui interações mais intensas com um número maior de ligações de hidrogênio que a vitamina A.
21 PÁGINA: 10 EXERCÍCIO: a) O catecol apresenta dois grupos hidroxila, que formam ligações de hidrogênio com a água. b) A molécula de O 2 além de apolar possui massa molar muito pequena, com isso ela possui baixos pontos de fusão e de ebulição, sendo, dessa forma, um gás. A molécula do benzeno é apolar, porém possui uma massa maior que a do O 2, com isso ela é líquida. O catecol possui ligações de hidrogênio, que tornam as interações intermoleculares mais intensas, dessa forma trata-se de um composto sólido.