(FUVEST 2011- 2 fase)Em um laboratrio, h dois fras
Química | Físico-Química | equilíbrios iônicos | constantes de acidez e basicidade (Ka e Kb)
Em um laboratório, há dois frascos com soluções aquosas diferentes:
 Ácido acético de concentração 1,0 mol/L;
 Ácido clorídrico de concentração 4,2*10^-3 mol/L.
Fazendo dois testes, em condições iguais para as duas soluções, observou-se que,
 ao mergulhar, nas soluções, os eletrodos de um aparelho para medir a condutibilidade elétrica, a intensidade da luz da lâmpada do aparelho era a mesma para as duas soluções;
 ao adicionar a mesma quantidade de indicador universal para ácidos e bases a amostras de mesmo volume das duas soluções, a coloração final observada era a mesma.
a) Explique por que duas soluções tão diferentes exibem comportamentos tão semelhantes.
b) Considerando os valores fornecidos nesta questão, calcule a constante de dissociação iônica do ácido acético. Mostre os cálculos.