O flúor reage com o dióxido de silício para formar SiF 4 e O 2, enquanto os outros gases halógenos (Cl 2 , Br 2 , I 2 ) são essencialmente não reativos.
Em condições normais, o silício não reage com a maioria dos ácidos, mas é dissolvido pelo ácido fluorídrico.
O dióxido de silício atua como um ácido Lux-Flood , sendo capaz de reagir com bases sob certas condições. Como não contém nenhum hidrogênio, não pode atuar como um ácido de Brønsted-Lowry . Embora o dióxido de silício não seja solúvel em água, algumas bases fortes reagem com o vidro e, como resultado, precisam ser armazenadas em garrafas plásticas.
O dióxido de silício se dissolve em álcali concentrado a quente ou hidróxido fundido, conforme descrito nesta equação idealizada:
O dióxido de silício irá neutralizar óxidos de metais básicos (por exemplo, sódio óxido , óxido de potássio , óxido de chumbo (II) , óxido de zinco , ou misturas de óxidos, formando silicatos e vidros como as ligações Si-O-Si em sílica são quebrados sucessivamente). Como exemplo, a reação de óxido de sódio e SiO 2 pode produzir ortossilicato de sódio, silicato de sódio e vidros, dependendo das proporções dos reagentes:
Exemplos de tais vidros têm significado comercial, por exemplo , vidro de soda-cal , vidro de borossilicato , vidro de chumbo . Nestes vidros, a sílica é denominada formadora de rede ou formadora de rede. A reação também é utilizada em altos-fornos para remover impurezas da areia do minério por neutralização com óxido de cálcio, formando escória de silicato de cálcio .
O dióxido de silício reage em refluxo aquecido sob dinitrogênio com etilenoglicol e uma base de metal alcalino para produzir silicatos pentacoordenados altamente reativos que fornecem acesso a uma ampla variedade de novos compostos de silício. Os silicatos são essencialmente insolúveis em todos os solventes polares, exceto no metanol.
A solubilidade do dióxido de silício em água depende fortemente de sua forma cristalina e é três a quatro vezes maior para a sílica do que para o quartzo; em função da temperatura, atinge o pico em torno de 340 ° C. Esta propriedade é usada para cultivar monocristais de quartzo em um processo hidrotérmico onde o quartzo natural é dissolvido em água superaquecida em um vaso de pressão que é mais frio no topo. Cristais de 0,5–1 kg podem ser cultivados por um período de 1–2 meses. Esses cristais são uma fonte de quartzo muito puro para uso em aplicações eletrônicas.
A sílica ingerida por via oral é essencialmente não tóxica, com um LD 50 de 5000 mg / kg (5 g / kg). Um estudo de 2008 que acompanhou indivíduos por 15 anos descobriu que níveis mais elevados de sílica na água pareciam diminuir o risco de demência . Um aumento de 10 mg / dia de sílica na água potável foi associado a uma diminuição do risco de demência de 11%.
A inalação de poeira de sílica cristalina finamente dividida pode causar silicose , bronquite ou câncer de pulmão , pois a poeira se aloja nos pulmões e irrita continuamente o tecido, reduzindo as capacidades pulmonares. Quando as partículas finas de sílica são inaladas em grandes quantidades (por exemplo, por exposição ocupacional), aumenta o risco de doenças autoimunes sistêmicas , como lúpus e artrite reumatóide, em comparação com as taxas esperadas na população em geral.