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Francisco Mota Varejão
1 ESCOLA ESTADUAL DR. JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA - ANO º ano Nome Nº Turma Data Nota Disciplina QUÍMICA Prof. ORLANDO Valor TRABALHO DE ESTUDOS INDEPENDENTES DE RECUPERAÇÃO QUÍMICA 1ºANO 1)Fazer a distribuição eletrônica e a ligação entre magnésio, Mg(12), e oxigênio, O(8). 2) Fazer a distribuição eletrônica e a ligação através de pares eletrônicos entre Cl (17) e F(9). 3)Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente. Escreva as configurações eletrônicas de A e B. 4) Com relação aos elemento do exercício anterior, que tipo de ligação ocorrerá entre A e B e qual a fórmula do composto formado? 5)Sabendo-se que o cálcio doa 2 elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtem-se uma substância que fórmula? 6) Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando átomos de A e B se associam forma-se um composto: a)covalente, de fórmula AB; b) covalente, de fórmula A2B3; c) iônico, de fórmula A2B; d) covalente, de fórmula AB2; e) iônico, de fórmula AB. 7)Um certo elemento tem número atômico 12. Qual a carga mais provável do seu íon? 8) Duas substâncias apresentam as seguintes propriedades: a) Brilho metálico. b) Boa condutividade elétrica. c) Sólidos à temperatura ambiente. Os elementos que constituem essas substâncias são: A) Cl e Br B) Hg e Fe C) S e O D) H e S 9) Os elementos mais abundantes nos seres vivos são: A) C, H e O B) Au, Hg e Na C) Fe, O e Na D) H, Ar e Co 10) As temperatura de fusão e de ebulição do éter são respectivamente -116 C e 34 C. No deserto durante o dia a temperatura é 50 C e de noite -20 C. Assinale o estado físico do éter de dia e de noite, respectivamente: A) sólido e líquido B) líquido e sólido C) gasoso e gasoso d) gasoso e líquido 11) Considere as afirmações: I.No estado sólido as partículas do material estão fixas. II.No estado líquido as partículas do material estão rolando umas sobre as outras. III.No estado gasoso a forma do material é variável. Estão corretas: Apenas I e II B) Apenas I e III C) Apenas II e III D) Todas 12) Os alunos de um curso da USJT realizam todos os dias 30 minutos de ginástica para manter a forma atlética. Um deles deseja perder alguns quilos de gordura localizada para entrar em forma e é orientado pelo professor a fazer uma ginástica monitorada, na qual terá que despender 15 kcal/minuto. Analisando a tabela dada:
2 SUBSTÂNCIAS-----VALOR CALÓRICO glicose 3,8 kcal/g carboidratos 4,1 kcal/g proteínas 4,1 kcal/g gorduras 9,3 kcal/g Quantos quilos de gordura esse aluno perderá depois de 93 dias de atividade de ginástica? Suponha que sua alimentação diária seja de 2500 kcal e inalterada. A) 4,5 kg B) 7,5 kg C) 3,0 kg D) 10,0 kg 13) (UFMG) Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante, antes de ser usado, colhe-se uma amostra e submete-se a mesma a uma série de testes para verificações. Um desses testes Consiste em colocar uma fração da amostra num equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu: a) sublimação b) solidificação c) ebulição d) condensação e) fusão 14). (VUNESP) Indicar a alternativa que representa um processo químico. a) dissolução de cloreto de sódio em água b) fusão da aspirina c) destilação fracionada do ar líquido d) corrosão de uma chapa de ferro e) evaporação da água do mar 15). (UFSC-SP) Considere os processos: I) Transformação de uma rocha em pó através de pressão II) Revelação de filme III) Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças IV) Obtenção de querosene a partir do petróleo V) Corrosão de uma chapa de ferro São exemplos de transformações químicas os processos: a) I e IV b) II e V c) II, IV e V d) I, IV e V 16). (UNIFOR-CE) Pode-se citar como exemplo de sistema homogêneo a mistura de: a) mercúrio metálico e água b) nitrogênio gasoso e vapor d água c) poeira e ar atmosférico d) gelo e água líquida e) areia e carvão em pó 17). (PUC-SP) Considere as substâncias que se seguem e seus correspondentes estados de agregação nas condições ambientes: I Cloreto de potássio (sólido). II Bromo (líquido).
3 III água (líquida). IV Monóxido de carbono (gasoso). V Nitrogênio (gasoso). Dentre essas substâncias, aquelas que misturadas em quaisquer proporções sempre formam sistemas monofásicos são: a) IV e V b) I e III c) II e III d) III e V e) III e IV 18). UFAL - Considere a tabela abaixo, cujos dados foram obtidos à pressão de uma atmosfera. DADOS: SUBSTÂNCIA PFº PEº I) - 94,3 + 56,7 II) - 38, III) Sob pressão de uma atmosfera e temperatura de 25º C, as substâncias I, II e III apresentam-se, respectivamente, nos estados: a) sólido, sólido e sólido b) líquido, líquido e sólido c) líquido, líquido e líquido d) líquido, sólido e sólido e) sólido, líquido e sólido 19). (Fuvest-SP) Todas as "águas" com as denominações a seguir podem exemplificar soluções de sólidos em um líquido, exceto: a) água potável b) água destilada c) água pura d) água mineral e) água do mar 20). (UEPI) Um dos mais conhecidos derivados do petróleo é a gasolina. Ela é encontrada nos postos de abastecimento de veículos e contém certo teor de álcool. Pode se determinar o volume de álcool na gasolina acrescentando água na mistura. Com relação à mistura citada, Podemos afirmar que: a) a água não se mistura com o álcool, por isso, forma uma única fase. b) gasolina + álcool constituem uma mistura heterogênea. c) gasolina + álcool + água formam uma mistura heterogênea de duas fases. d) gasolina + álcool + água formam uma mistura heterogênea de três fases. e) água + gasolina + álcool constituem uma mistura homogênea. 21). UFAL - Os sistemas a seguir: A. água + álcool etílico + óleo B. ar + poeira podem ser classificados, respectivamente, como: a) homogêneo-trifásico e homogêneo-bifásico. b) heterogêneo-bifásico e heterogêneo-bifásico. c) homogêneo-monofásico e homogêneo-monofásico d) heterogêneo-bifásico e homogêneo-monofásico e) homogêneo-unifásico e heterogêneo-bifásico
4 22). (UFAL-AL) A filtração por papel de filtro é recomendada para separar componentes de misturas heterogêneas de água e: a) gás carbônico b) etanol c) óleo d) ar e) cal 23). (UFOP) Uma das etapas do funcionamento de um aspirador de pó, utilizado na limpeza doméstica, é a: a) filtração b) decantação c) sedimentação d) centrifugação e) sifonação 24). (UFPE) Qual dos seguintes processos pode ser usado para extrair sal de cozinha da água do mar? a) Filtração b) Decantação c) evaporação d) Diluição e) Eletroforese 25). (UFV)Numa das etapas do tratamento de água para as comunidades, o líquido atravessa espessas camadas de areia. Esta etapa é uma: a) decantação b) filtração c) destilação d) flotação e) levigação 26). (Unifor-CE) Um sólido A está totalmente dissolvido num líquido B. É possível separar o solvente B da mistura por meio de uma: a) centrifugação b) sifonação c) decantação d) filtração e) destilação 27)-(UFPE) Para identificar três líquidos de densidades 0,8,1,0 e 1,2 o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:
5 a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2. b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0. c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2. d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8. e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8. 28)- A prata é um metal de densidade 10,5 g/cm3. Calcule: a) a massa de prata que ocupa 100 cm3. b) O volume de 100 g de prata. 29).O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a : a) 11 e 11 b) 12 e 11 c) 23 e 11 d) 11 e 12 e) 11 e 23 30). Dadas as espécies químicas : I = 48Cd 112 II = 27Co 60 III = 48Cd 114 IV = 29Cu 60 São isótopos: I e II b) I e III c) I e IV d) II e III 30). Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20 A 41 e isóbaro de 22 B 44. Podemos concluir que X tem : a) 22 prótons b ) 24 nêutrons c ) 20 nêutrons d ) número de massa igual a 61 e ) número de massa igual a 41
6 31). (Covest-90) Preencha as lacunas da seguinte tabela: Elemento Nº de prótons Nº de elétrons no átomo neutro Nº de nêutrons Nº de massa Th Cl Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte seqüência numérica: a) 90, 142, 17, 36 b) 142, 90, 19, 36 c) 142, 90, 36, 17 d) 90, 142, 36, 17 e) 89, 152, 7, 36 32). Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S 2 ), verifica-se que o segundo possui: a) Um elétron a mais e mesmo número de nêutrons. b) Dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons. c) Um elétron a mais e mesmo número de prótons. d) Dois elétrons a mais e mesmo número de prótons. e) Dois prótons a mais e mesmo número de elétrons. 33). Deve-se a Böhr a idéia de: a) níveis de energia b) núcleo atômico c) átomo semelhante ao sistema planetário d) número atômico e) isótopos 34). A pedra imã natural é a magnetita (Fe 3O 4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe 56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: a) 2, 8, 16. b) 2, 8, 8, 8. c) 2, 8, 10, 6. d) 2, 8, 14, 2. e) 2, 8, 18, 18, ). (Ufg 2006) Observe o trecho da história em quadrinhos a seguir, no qual há a representação de um modelo atômico para o hidrogênio. Qual o modelo atômico escolhido pelo personagem no último quadrinho? Explique-o.
7 36). A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico: a) de Bohr. b) de Thomson. c) planetário. d) quântico. e) de Dalton. 37). (cftce 2005) É CORRETA a afirmativa: a) alotropia é o fenômeno que algumas substâncias apresentam de formar dois ou mais elementos químicos diferentes b) o que caracteriza um elemento químico é sua carga nuclear c) substâncias compostas são constituídas por átomos de números de massa diferentes d) átomos de elementos químicos diferentes têm sempre números de elétrons diferentes e) uma substância pura, independente do processo de preparação, sempre apresenta a massa dos seus elementos em proporção variável 38). (cftmg 2004) Considere a espécies representadas a seguir: R +2 (Z = 20), Q 1 (Z = 9), 11Y 23 e 8Z 16 A respeito dessas espécies é correto afirmar que: a) Q 1 tem nove prótons. b) Z possui dezesseis elétrons. c) Y possui onze elétrons no núcleo. d) R +2 é um cátion com 22 elétrons no núcleo. 39). (cftmg 2004) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos hipotéticos X, Y e W: - o átomo Y tem número atômico 46, número de massa 127 e é isótono de W; - o átomo X é isótopo de W e possui número de massa igual a 130; - o número de massa de W é 128. Com essas informações é correto concluir que o número atômico de X é igual a: a) 47. b) 49. c) 81. d) ). (Pucmg 2007) Observe atentamente a representação a seguir sobre um experimento clássico realizado por Rutherford: Rutherford concluiu que: a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado. b) os átomos de ouro são muito volumosos. c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo. d) a maior parte do volume total um átomo é constituído de um espaço vazio.
2. Ao afirmarmos que o gelo seco sublima, estamos nos referindo à:
1. Observe as figuras a seguir, onde os átomos são representados por esferas e cada tamanho representa um átomo diferente. Depois, assinale a alternativa VERDADEIRA: ( A ) Nas figuras 1 e 2 encontramos
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