Cálculos envolvendo a Lei de Lavoisier - Brasil Escola
Os cálculos envolvendo a Lei de Lavoisier demonstram que a soma das massas dos reagentes é sempre igual à soma das massas dos produtos.
A massa dos reagentes é sempre igual à massa dos produtos
Uma frase muito utilizada e conhecida sobre a Lei de Lavoisier é aquela que diz:
Na verdade, essa frase não foi proposta pelo químico francês Antoine Lavoisier, mas, sim, pelo filósofo grego Lucrécio no século I antes de Cristo. Essa frase é atribuída a Lavoisier porque o trabalho desse cientista que levou à escrita do tratado elementar da Química, no ano de 1774, consistiu em realizar vários experimentos em sistemas fechados que provaram a manutenção da massa em sistemas químicos.
Durante seu estudo, Lavoisier observou que, quando uma reação química é processada em um sistema fechado, a massa dos reagentes da reação é exatamente igual à massa dos novos materiais formados ao término da reação. Dessa forma, surgiu a famosa Lei Ponderal, denominada de lei de Lavoisier e que afirma:
"A soma das massas dos reagentes em uma reação química é igual à soma das massas dos produtos"
Massa do Reagente 1 Massa do Produto 1
Massa do Reagente 2 Massa do Produto 2
Independentemente se a reação está ocorrendo em sistema aberto ou fechado, a Lei de Lavoisier é observada em todo o processo químico.
Sempre que desenvolvemos cálculos por meio da Lei de Lavoisier, vemos que a manutenção da massa do sistema antes e após a reação é uma constante. Os átomos presentes nos reagentes apenas sofrem uma reorganização, formando as novas substâncias (produtos).
Os cálculos envolvendo a lei de Lavoisier indicam a massa que será produzida nos produtos e ainda a massa de qualquer um dos participantes da reação. Veja alguns exemplos:
(UFGD) A transformação química:
2KI(s) + Pb(NO3)2 → 2KNO3(s) + PbI2(s)
é um exemplo de reação entre sólidos, que ocorre rapidamente. Em um recipiente de vidro com tampa, de massa igual a 20g, foram colocados 2g de KI e 4g de Pb(NO3)2, pulverizados. O recipiente, hermeticamente fechado, foi vigorosamente agitado para ocorrer a reação. Qual será a massa total do recipiente ao final da reação?
Massa do reagente KI = 2 gramas;
Massa do reagente Pb(NO3)2 = 2 gramas;
Massa do recipiente onde ocorre a reação = 20 gramas.
Como a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, se temos 6 gramas dos reagentes (2+4), teremos a formação de 6 gramas de produtos após a reação, haja vista que os átomos nos produtos são os mesmos nos reagentes.
A massa total do recipiente será a soma entre as massas dos produtos (que é igual à dos reagentes) e a massa do recipiente.
2 + 4 + 20 = 26 gramas
(UFGD) A transformação do ozônio em oxigênio comum é representada pela equação: 2O3 → 3O2. Quando 96g de ozônio transformam-se completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a: Dado: O=16u
a) 32g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96g
(UNIFICADO-RJ) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: Dados: S=32; Fe=56
a) 2,76 b) 2,24 c) 1,76 d) 1,28 e) 0,48
Massa do reagente ferro = 1,12 gramas;
Massa do reagente enxofre = 0,64 gramas.
Calculando a massa de FeS, que é o único produto, segundo a Lei de Lavoisier, temos que:
A soma das massas dos reagentes = a soma das massas dos produtos
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 gramas
DIAS, Diogo Lopes. "Cálculos envolvendo a Lei de Lavoisier"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvendo-lei-lavoisier.htm. Acesso em 24 de maio de 2022.