Química Nova- Recentes avanços em reações orgânicas catalisadas por níquelRecent advances in organic reactions catalyzed by nickel
Recent advances in organic reactions catalyzed by nickel
Departamento de Química, Universidade Federal de Juiz de Fora, Cidade Universitária, São Pedro, 36036-900, Juiz de Fora - MG, Brasil
Aceito em: 18/07/2018
Nickel complexes have been widely used as catalysts in organic reactions. Their low price compared to Pd and Pt complexes, in addition to their high reactivity and affinity to ϖ systems; the possibility to access different oxidation states and the difficulty to undergo beta-hydride elimination are important features that have attracted the attention of chemists in recent decades. Furthermore, some drawbacks observed with Pd catalysis have been solved by Ni catalysis. These Ni based-catalysts have been used in different reaction manifolds to promote challenging transformations. Herein, recent work using nickel catalysts in different types of reactions, such as carbonylations, carboxylations, C-H activations and dual catalytic systems are described. Critical mechanistic investigations, as well as synthetic applications are also covered.
Palavras-chave: nickel; homogeneous catalysis; organic reactions.
O níquel foi descoberto em 1751 e o seu nome foi derivado do alemão Kupfernickel, pois acreditava-se que o minério de níquel continha cobre. Porém, após sua extração, não foi possível observar o cobre, então o nomearam de níquel, o malvado demônio.1
Em 1890, Mond observou um diferente comportamento no níquel: o metal reagia com CO a temperatura ambiente, formando o Ni(CO)4, um composto extremamente tóxico, líquido, com baixo ponto de ebulição. Esse composto foi muito utilizado para purificar o níquel, dos demais metais.1
O ganhador do prêmio Nobel, Paul Sabatier, em 1922, fez várias observações sobre o níquel e até o comparou a um "cavalo espirituoso", por ser delicado, difícil de controlar e incapaz de sustentar um trabalho. Porém, ao mesmo tempo, descrevia que ao modificar as condições de preparo do catalisador, poderia ser produzido um outro "tipo de níquel" domável, e esse níquel poderia fazer todo tipo de trabalho e manter sua atividade por muito tempo. Sabatier desenvolveu a primeira hidrogenação de etileno utilizando o níquel. Outro cientista que muito contribuiu para a química de organoníquel foi Wilke. Ele explorou a estrutura e reatividade de diferentes complexos como por exemplo o Ni(COD)2 e investigou reações de oligomerização de olefinas.1
O desenvolvimento de reações de acoplamento cruzado, reações com alcenos e alcinos, alilação nucleofílica, oligomerização, cicloisomerização e acoplamento redutivo catalisadas por níquel foi extensamente explorada na década de 70.2
Aspectos gerais sobre o Níquel
O níquel, muitas vezes, é visto apenas um substituto mais barato em relação ao paládio na catálise por metais de transição. Afinal de contas, o uso do paládio como catalisador em reação de acoplamento cruzado já foi premiado com o prêmio Nobel de 2010 e tem sido amplamente utilizado. Apesar disso, o número de publicações envolvendo catálises por níquel tem crescido cada vez mais em reações de acoplamento cruzado de eletrófilos (haletos e pseudo haletos) e com carbonos nucleofílicos (compostos organometálicos).2
As espécies de níquel demonstram uma excepcional habilidade de se coordenar a moléculas orgânicas insaturadas nas reações. Essa coordenação com o centro do níquel o "ativa" e o torna reativo. Outra habilidade do níquel, recentemente revelada com o desenvolvimento da nanotecnologia, é a mediação de transformações de sistemas eletrônicos π. Nos últimos anos, mais de 40000 artigos foram publicados e tem demonstrado o potencial da catálise por níquel.2
A formação e a quebra de ligações C-C requerem ferramentas especiais, como por exemplo, a catálise por metais de transição. Isso se deve a forte ligação que há entre os carbonos. A ligação fraca formada entre metal e carbono (M-C) fornece a base necessária para a transformação catalítica. A energia de dissociação da ligação C-C muda de 87,4 kcal mol-1 para valores mais baixos entre 38 e 66,5 kcal mol-1 para M-C (Tabela 1).2
Como pode ser observado pela tabela entre os metais do grupo 10, a força da ligação muda na ordem C-Ni < C-Pd < C-Pt. Dessa forma, explica-se sua alta reatividade em relação a platina. Por um lado, é uma vantagem sua grande reatividade, por outro, o sistema catalítico pode se tornar difícil de controlar.2
O Níquel é um metal de transição relativamente eletropositivo, dessa forma, a adição oxidativa, que resulta na perda de densidade eletrônica em torno do níquel, tende a ocorrer relativamente fácil. Como o níquel é mais eletropositivo do que o paládio, a adição oxidativa, que ocorre no acoplamento com eletrófilos, tende a ocorrer consideravelmente mais fácil com a catálise de Ni do que por Pd, como em derivados de fenóis3, nitrilas aromáticas4 e até mesmo fluoretos de arila5.1
Porém, consequentemente, a eliminação redutiva ocorre mais facilmente nas reações catalisadas por Pd, por ele ser mais eletronegativo do que o Ni, e facilitar a eliminação.
O número de oxidação do níquel também é mais diversificado do que o do paládio. A maioria das reações catalisadas por esse metal tem como número de oxidação Pd(0)/Pd(II) em seu ciclo catalítico, e é mais frequente encontrá-lo em um mecanismo iônico (ou seja, não radicalar). Da mesma forma, ciclos catalíticos com espécies Ni(0)/Ni(II) são amplamente encontrados, porém, a fácil acessibilidade a estados de oxidação de Ni(I) e Ni(III) permite diferentes reatividades e mecanismos radicalares. Assim, é possível observar muitas reações baseadas em Ni(I)/Ni(III), Ni(0)/Ni(II)/Ni(I), e até mesmo ciclos onde o níquel permanece com Ni(I) durante todo o ciclo catalítico (Figura 1).2
Figura 1. Etapas das reações com seus respectivos números de oxidação encontradas na catálise de Níquel
A β-eliminação de hidreto tende a ser mais devagar com o níquel, quando comparado ao paládio, pois a barreira de energia da rotação da ligação Ni-C anterior a β-eliminação de hidreto é significantemente mais alta para o níquel do que para as espécies de paládio, devido a menor eletronegatividade do níquel. (Figura 2).1
Figura 2. Diferenças entre Níquel e Paládio
Além disso, o preço do NiCl2 é de 0,376 reais mmol-16, enquanto o PdCl2 é de 21,784 reais/mmol6 e o de PtCl2 é de 120,937 reais mmol-1 6.2 O níquel também tem um pequeno raio atômico7 de 1,24 Å, enquanto o do paládio é de 1,39 Å, e o comprimento da ligação8 Ni-ligante é relativamente curto quando comparada com a do Pd-ligante, por exemplo, C-Ni é de 1,82 Å, enquanto a C-Pd é de 2,27 Å (Figura 2).
Diante de todas essas características, os pesquisadores têm desenvolvido diversas novas reações envolvendo a catálise com níquel. Esse artigo de revisão abordará apenas alguns exemplos recentes (ente 2016 e 2018) relacionados a catálise por níquel em reações de ativação C-H, carboxilação, carbonilação e sistemas de catálise dupla entre Ni/fotocatalisadores, por serem assuntos atuais, que podem contribuir de maneira positiva para a sociedade química.
Dentre as diversas descobertas na área científica nos últimos tempos, o uso do níquel como catalisador para reações de acoplamento cruzado, foi muito importante, sendo uma das mais poderosas ferramentas desse tipo de reação, que se mostrou bastante efetiva, principalmente nas reações de Suzuki-Myaura e Negishi.1 Porém, seu uso não ficou restrito a essas aplicações, novos sistemas utilizando a catálise por níquel9 foram desenvolvidas como pode ser observada a seguir.
Reações de carbonilação
Skrydstrup e colaboradores, recentemente descreveram uma metodologia para a reação de 11C-acetilação de N-terminais e N-lisinas em peptídeos através de um acoplamento carbonilativo catalisado por paládio, empregando [11C]CO (Esquema 1). Porém, neste caso, apenas produtos acetilados com substituintes metilas foram obtidos. Complexos de paládio com substituintes alquílicos contendo cadeias carbônicas mais longas não foram utilizadas. Talvez, por falta de estabilidade desses complexos, visto que estes sofrem β-eliminação de hidreto facilmente.10
Esquema 1. Estratégia para N-11C-acetilação de aminas terminais e lisinas residuais
Porém, pouco depois, Skrydstrup descreveu uma metodologia de carbonilação similar, utilizando complexos de níquel.11,12 O uso de níquel permitiu a obtenção de complexos acilados com cadeias maiores, com intuito de realizar o primeiro acoplamento carbonilativo entre nucleófilos e eletrófilos sp3. Os complexos foram utilizados devido à forte ligação dos três nitrogênios ligados ao metal central, prevenindo, assim, ligações de múltiplas unidades de CO com alguns intermediários reativos, além de impedir a β-eliminação de hidreto, que ocorre facilmente com o paládio.
Assim, foi reportado o uso desses complexos para o acoplamento cruzado de Negishi, entre reagentes de zinco com brometos de benzila, em atmosfera de CO, pelo uso do sistema de duas câmaras. A viabilidade dessa metodologia é um desafio, já que é um grande problema encontrado nas reações de carbonilação catalisadas por paládio, devido a inerente tendência dos complexos alquila de paládio de sofrerem β-eliminação de hidreto.13
Primeiramente foi investigado uma série de complexos de níquel(II) e sua habilidade para mediar uma sequência de etapas de reações (Esquema 2). Essas etapas consistem em transmetalação com reagentes organometálicos, seguido pela inserção migratória de 13CO para a produção de espécies de acil-níquel. O NiL1 foi selecionado como o mais promissor. Para converter esses experimentos estequiométricos em um protocolo catalítico, uma série de reações entre esse ligante e o acoplamento carbonilativo entre BnBr e NPr-ZnBr foi realizada. Para esse propósito foi utilizado o sistema de duas câmaras, onde o gás CO é gerado em velocidade controlada de um sólido precursor, de modo a limitar a exposição ao sistema catalítico por excesso de CO. Após otimizar as condições reacionais, um escopo de substratos foi avaliado (Esquema 3). Em geral, diversas funcionalidades no anel aromático do brometo de benzila foram bem toleradas, sem precisar alterar as condições reacionais, gerando cetonas com rendimentos que variaram entre boas e excelentes (entre 45 e 94%). Compostos isotopicamente marcados com 13C foram obtidos. Alguns reagentes de alquil zinco também foram testados no acoplamento com brometo de 4-terc-butilbenzil sobre as mesmas condições, com um aumento de NiL1. Os produtos puderam ser obtidos com rendimentos que variaram entre 47-90%.
Esquema 2. Sequencia reacional estequiométrica em CO da reação de carbonilação catalisada por níquel
Esquema 3. Reações de acoplamento carbonilativo entre reagentes alquílicos de zinco com brometos benzílicos catalisados por complexos de níquel
Um mecanismo foi proposto para a reação (Esquema 4). O ciclo se inicia com a transmetalação do complexo de níquel 14, gerando o complexo alquílico de níquel(II) 15, o qual sofre inserção de CO para obter o correspondente complexo acil de níquel(II) 16. A transferência de um único elétron (SET) do eletrófilo para o complexo 16 gera o complexo de níquel(III) 17 e um radical benzílico. A recombinação do radical com uma segunda espécie acil de níquel(II) 16, gera o formal complexo acil alquila de níquel(III) 18, o qual sofre eliminação redutiva, gerando o produto, enquanto forma espécies de níquel(I) 19. A comproporcionação com 17 gera os dois complexos de níquel(II) 14 e 16, que podem recomeçar o ciclo catalítico. Alguns experimentos foram ainda executados, suportando dessa forma o mecanismo proposto.
Esquema 4. Ciclo catalítico da reação de acoplamento carbonilativo entre reagentes alquílicos de zinco com brometos benzílicos catalisadas por complexos de níquel
Reações de carboxilação catalisadas por níquel
Atualmente a comunidade química tem voltado suas atenções para o desenvolvimento de metodologias sintéticas que envolvem o uso de CO2 devido ao impacto negativo gerado por esse gás ao ambiente. O CO2 é um reagente ideal pois é relativamente atóxico e infinitamente abundante. O grande desafio para o uso de dióxido de carbono é sua alta estabilidade cinética e termodinâmica. Porém, pesquisadores tem investigado métodos baseados na catálise de metais de transição para superar essas adversidades. O uso do níquel como catalisador nas reações de carboxilação14, vem sendo explorados nos últimos anos por alguns grupos de pesquisa, como exemplo, o grupo de Martin15 e de Tsuji16.17
Um mecanismo geral para as reações de carboxilação catalisadas por níquel pode ser proposto, mesmo que o uso de diferentes ligantes em cada sistema possa influenciar um pouco (Esquema 5). O ciclo catalítico inicia-se com a redução do complexo de Ni(II) a Ni(0) 20, seguido por uma transferência de um único elétron (SET) do haleto de alquila, para formar o transitório radical alquila 21 e espécies de haleto de Ni(I) 22. A recombinação e subsequente redução pelo manganês(0), produz a espécie reativa η1-Ni(I) 23, que sofre inserção de CO2, gerando 24. A redução mais uma vez do manganês (0), permite o ciclo catalítico recomeçar e formar carboxilato de manganês 25, o qual é hidrolisado durante o término da reação, gerando o ácido carboxílico 26.18
Esquema 5. Mecanismo geral para reação de carboxilação catalisada por níquel.
Na literatura é possível encontrar protocolos para carboxilação de haletos primários, porém a extensão para secondários e terciários ainda é um desafio. Reações em um anel tenso e no orbital reibridizado, como nos anéis de ciclopropilas podem facilitar a carboxilação de ciclopropil secundários, levando assim a um novo acesso a ácidos ciclopropil carboxílicos. Pensando nesse desafio, Martin e colaborados descreveram uma metodologia, utilizando condições brandas na presença de CO2, a uma pressão atmosférica (Esquema 6). É a primeira carboxilação redutiva catalítica de haletos orgânicos secundários que podem ser conduzidos na ausência de componentes-π adjacentes. Curiosamente, diferentes perfis de estereosseletividades foram encontradas quando diferentes haletos ou ciclopropanos foram empregados. Os produtos foram obtidos com rendimentos que variaram entre 47 e 79%. Foi observado que a presença de substituinte aromático é imprescindível para a reação ocorrer. Todas as reações assimétricas foram obtidas na forma de mistura cis/trans, sendo que o isômero majoritário continha a geometria trans. Foi observado ainda que a relação cis/trans obtida nos produtos não se correlacionava bem com as do material de partida, sugerindo dessa forma, que o intermediário reagiria com radicais.18
Esquema 6. Carboxilação de brometos de ciclopropila
Em seguida, foi investigado a possibilidade dos ciclopropanos promoverem uma reação análoga a hidrocarboxilação com um perfil de alta estereosseletividade. Alterando algumas condições, como o uso de Ni(cod)2 (bis(1,5-ciclooctadieno) niquel(0)) como fonte de nitrogênio, foi possível obter produtos com rendimentos moderados, porém com alta diastereosseletividade (Esquema 7). Foi observado, de forma majoritária, a geometria trans para esses compostos. Enquanto a intermediação do hidreto de níquel pode ser justificada do baseado no uso de MePhSiH, o sucesso da utilização de Et3Al nessa carboxilação pode sugerir a intermediação de niquelactonas seguida por uma subsequente transmetalação/β-eliminação de hidreto.18
Esquema 7. Hidrocarboxilação de ciclopropenos
Pouco depois, o mesmo grupo investigou o estabelecimento de uma metodologia para promover a carboxilação de álcoois simples catalisada por níquel, na ausência de reagentes organometálicos em quantidades estequiométricas e sensíveis ao ar. Assim, foi discutida a hipótese de que CO2 poderia ter duas funções, como fonte de C1 e como um grupo de ativação para clivagem de ligação C-O (Esquema 8). A hipótese é sustentada pela habilidade do CO2 de reagir reversivelmente com álcoois para formar ácidos carboxílicos, diminuindo assim, a energia de ativação que promove a cisão C-O, enquanto aumenta a velocidade da adição oxidativa do [Ni0Ln] (Ln= ligante), anterior a inserção de CO2. Dessa forma, os autores desenvolveram uma metodologia para a carboxilação de álcoois alílicos, catalisadas por níquel, sob pressão atmosférica. A metodologia foi analisada utilizando dois ligantes diferentes, L3 e L4. Foi observada uma peculiar seletividade, onde o ligante deveria ser utilizado de acordo com o substrato. Substratos ramificados funcionavam bem com o ligante L4 e os substratos lineares funcionavam bem com o ligante L3. A presença de C-O eletrofílicos, que poderia ser susceptível ao acoplamento cruzado por níquel, como aril metil ésteres e aril pivalatos não competiram com a reação de carboxilação. Centros quaternários e terciários foram ainda acessados utilizado a metodologia. Os produtos foram obtidos com rendimentos que variaram entre 54 e 92%. Um produto natural foi sintetizado, a cognac lactona (Esquema 9), a fim de demonstrar a aplicabilidade da metodologia.19
Esquema 8. Reação de carboxilação de álcoois alílicos
Esquema 9. Síntese total da (+) trans-cognac lactona
Visando entender a função do ligante, foram feitas algumas investigações da reatividade das espécies de [Ni0Ln] (Esquema 10). Foi observado a falta de reatividade quando o álcool alílico 38 foi exposto a quantidades estequiométricas de [Ni0(L3)] ou [Ni(COD)2]/L4 na ausência de CO2, reforçando a ideia que a adição oxidativa do álcool para o [Ni0Ln] não ocorre. Enquanto o [Ni0(L3)2] requer a presença de Zn na rota para formar 40, o correspondente [Ni(COD)2]/L4 produz o produto 39 na ausência do redutor. Os resultados sugerem que há uma intermediação do intermediário η1-NiI com o ligante bidentado rígido L3, levando a inserção de CO2 no átomo de carbono α. Por outro lado, a presença do ligante tridentado L4 pode resultar em um intermediário η1-NiII, que levará a formação da ligação C-C no carbono γ.19
Esquema 10. Experimentos mecanísticos da reação de carboxilação de álcoois alílicos
Recentemente, o grupo de Martin investigou a incorporação múltipla de moléculas de CO2 a 1,3-dienos catalisadas por níquel, uma rota elegante para a síntese de ácidos adípicos. Os múltiplos sítios de inserção de CO2 poderiam ser controlados na ausência de fontes de hidreto pela exploração inerente da nucleofilicidade carbogênica de I, como demonstrada no Esquema 11. Sobre um equilíbrio π-σ, os ácidos adípicos podem ser obtidos por subsequentes incorporações regiosseletivas de CO2 à I, que procede a uma redução para a recuperação de espécies do catalisador Ni(0)Ln. 20
Esquema 11. Carboxilação de 1,3 dienos
Após otimizar as condições reacionais, a generalidade da reação de dicarboxilação foi investigada (Esquema 12). A proteção in situ dos ácidos carboxílicos e a redução de alcenos foi necessária, sem a necessidade de purificação do ácido adípico resultante. Diversos produtos foram obtidos com rendimentos entre 51 e 89%. Butadienos, piperilenos e isoprenos também puderam ser utilizados, gerando produtos com rendimentos entre 61 e 65% e uma regiosseletividade que variou entre 93:7 e 77:23 (Esquema 13). 20
Esquema 12. Carboxilação 1,4 de 1,3-dienos catalisadas por níquel
Esquema 13. Experimentos mecanísticos para a reação de carboxilação 1,4 de 1,3-dienos catalisadas por níquel
Em seguida, foram feitos estudos sobre o mecanismo da reação (Esquema 13). Primeiramente, foi feito a análise da estereoquímica de 46 com CO2. Trans-47 é preferencialmente formado do que cis-47, sugerindo que o segundo CO2 é inserido no π-alil complexo I por um ataque pela face oposta. Porém, essa interpretação não exclui a rápida interconversão dos complexos π-alil sobre a exposição de Ni(0)(L5), anterior a inserção de CO2. Ao analisar o complexo Ni-1, é possível observar que sua reatividade com 41 não é comparável ao com Ni(COD)2/L5, pois não é observado nem mesmo traços de 48. O Ni-2 gerou apenas 48 na presença L5 e Mn. Esses resultados sugerem que o processo de transferência de um elétron (SET) funciona através das espécies de Ni(I).20
As reações de acoplamento catalisadas por níquel também podem ser particularmente úteis em metodologias de ativação C-H. Ainda que alguns exemplos mostraram a mediação por níquel em ativações C-H em 1963, desenvolvimentos catalíticos dessa metodologia vêm sendo publicados mais recentemente.21
Nakao e colaboradores, em 2016, desenvolveram um novo método para a alquilação seletiva de benzamidas, e na posição para de cetonas aromáticas, através de uma catálise cooperativa dentre níquel e alumínio. Foi utilizado um sistema co-catalítico volumoso, o MAD (2,6-t-Bu2-4-Me-C6H2O)2AlMe, que permitiu reações entre alcenos e benzamidas ou cetonas para a formação dos correspondentes produtos para alquilados. Diversos produtos puderam ser obtidos utilizando a metodologia com rendimentos que variaram entre 34 e 97% e com seletividade entre 78:10:7,5 e >99:1 (Esquema 14).22
Esquema 14. Alquilação seletiva de benzamidas e cetonas aromáticas
Reações para determinar a velocidade inicial da reação foram medidas por análise cromatográfica a gás e proporcionou o valor de 3,7 para o efeito isotópico cinético. A reação entre 55 e 56 resultou na perda de deutério, exclusivamente na posição para de 50 e parcial inserção de deutério da posição a de 56 (Esquema 15). Dessa forma, foi possível inferir a etapa determinante de velocidade e a reversibilidade da ativação C-H, exclusivamente da posição para.22
Esquema 15. Reação de alquilação utilizando benzamida marcada isotopicamente com deutério
Um pouco depois, o mesmo grupo publicou um trabalho utilizando uma metodologia similar onde foi possível expandir o escopo de substratos, alquilando sulfonil arenos. Produtos com rendimentos que variaram entre 23-83% foram obtidos com seletividade entre 73:27- >99:1. (Esquema 16).23
Esquema 16. Alquilação de sulfonil arenos com alcenos por catálise cooperativa entre Ni/ Al
Foi proposto um ciclo catalítico para a reação que corrobora com os cálculos DFT obtidos no trabalho anterior (Esquema 17). Assim, o complexo bis(alceno)níquel(0) 61 troca de ligante com o aduto sulfonil areno/MAD para formar o complexo 64 através do Ni(0)-ligado-ao-alceno 62 e o complexo-π 63. A ligação C-H é clivada e o complexo alquil-Ni(II)-aril 65 é formado através de uma transferência de hidrogênio concertada. Uma isomerização geométrica gera o complexo de Ni(II) 67 em forma de T através de seu isômero 66, antes da eliminação redutiva, que então gera a ligação C-C. O catalisador de alumínio tem como função chave a aceleração e o regiocontrole da etapa da ativação C-H.23
Esquema 17. Ciclo catalítico proposto para a reação de alquilação de sulfonil arenos
O grupo de Kayani reportou uma investigação sistemática de arilação C-H de oxazóis e benzoxazóis catalisadas por níquel, em relação a influência eletrônica, estérea e a variação do grupo de saída dos eletrófilos fenólicos. O acoplamento do 5-metil benzoxazol com diferentes pivalatos foi explorado primeiramente. Os produtos foram obtidos com rendimentos que variaram entre 44-94% (Esquema 18), sendo que o rendimento mais baixo foi para o produto mais impedido estericamente, o orto-metilfenil pivalato. Um segundo escopo de pivalatos com diversos azóis foi investigado. Essa transformação se mostrou compatível com éteres, fluoretos, grupos trifluorometil e alquil benzílicos. O efeito eletrônico se mostrou significativo, como por exemplo, em substratos neutros e ricos em elétrons, que conduziram aos produtos em baixos rendimentos. Os produtos desse escopo foram obtidos com rendimentos entre 57 e 94%. Em seguida foi explorado o acoplamento de azóis com tosilatos e mesilatos. O acoplamento de 5-metil benzoxazol com diversos tosilatos resultou em produtos com baixos rendimentos, quando comparados com o correspondente pivalato (entre 27 e 70%). Rendimentos um pouco melhores foram observados para os mesilatos (entre 30 e 82%). Um escopo utilizando arilação de carbamatos também foi demonstrado onde rendimentos entre 22 e 83% foram obtidos.24
Esquema 18. Reação de arilação C-H de azóis
Um estudo de competição foi ainda realizado para avaliar a reatividade relativa entre diferentes eletrófilos. A reação do 5-metil benzoxazol com quantidades equilmolares de dois eletrófilos eletronicamente similares contendo diferentes grupos abandonadores foram explorados (Esquema 19). Foram comparados o mesilato, o pivalato e o carbamato. Os resultados implicaram que as velocidades relativas de arilação seguem a seguinte ordem: mesilato > pivalato > carbamato.24
Esquema 19. Reação utilizada nos estudos de competição
Miura e colaboradores desenvolveram uma alquilação C-H seletiva de 2-piridonas catalisadas por níquel. Após obter as melhores condições reacionais, foi investigado o escopo de 2-piridonas (Esquema 20). A presença de grupos retiradores de elétrons, como CF3 na posição C3 e C4 foram toleradas, e os produtos foram obtidos com bons rendimentos. Piridonas contendo substituintes com grupos doadores de elétrons apresentaram reatividade moderada. O método foi um pouco sensível a fatores estéreos, e os substituintes no C5 das piridonas não acoplaram com o COD. As piridonas halogenadas foram substratos relutantes, e uma pequena, mas significativa, quantidade de piridonas dehalogenados foi detectada por causa da competitiva da adição oxidativa da ligação halogênio-C em relação a baixa valência do centro do níquel. Os produtos foram obtidos com rendimentos que variaram entre 32 e 90%. A reatividade de alguns alcenos também foi investigada (Esquema 20). O 1,3-dieno e o 1,6-dieno contendo metilenos foram testados, assim como alcenos simples terminais, mas nenhum produto de acoplamento foi detectado.25
Esquema 20. Alquilação de 2-piridonas com dienos e alcenos ativados
Experimentos controle com marcação isotópica de deutério de 77-d1 e estireno-d8 foram executados a fim de determinar o mecanismo da reação. De acordo com essas informações, foi proposto um mecanismo como é apresentado no Esquema 21. O Ni(COD)2 inicialmente liga-se ao 77 e ao estireno para formar o complexo-σ tricoordenado de níquel 79, incluindo a ligação C-H da posição C-6 da piridona. Subsequente, ocorre a transferência concertada do próton, no qual, a ligação C-H é clivada, e duas ligações C-Ni são formadas. O resultante intermediário s-benzil Ni 81 está em equilíbrio com a estrutura termodinamicamente mais estável π-benzil Ni 81´. A eliminação redutiva produzida e a coordenação de outro 77 gera o complexo contendo o produto. A troca da ligação final com o estireno, libera a piridona alquilada 78, fechando o ciclo catalítico. Os resultados obtidos com os experimentos controle sugerem que o processo de transferência de um único próton é fácil e reversível, e a eliminação redutiva é etapa determinante da velocidade e é irreversível. Ao otimizar a reação, foi observado o uso indispensável de K3PO4. A função exata do K3PO4, não é totalmente esclarecida pelos autores, mas sabe-se que funciona como ligante aniônico adicional para o Ni e acelera a etapa limitante, a eliminação redutiva.25
Esquema 21. Ciclo catalítico proposto para reação de alquilação de 2-piridonas com dienos e alcenos ativados
A ativação C-H catalisada por níquel, por um tempo, tornou-se limitada a hidrogênios ácidos. O grupo de Chatani desenvolveu um sistema bidentado quelado26 onde é possível ativar hidrogênios não ácidos como está descrito no Esquema 22 (para simplificar o entendimento, as condições e os grupos que não estão envolvidos na etapa chave não foram demonstrados no esquema). Porém, a presença de grupos N(sp2) e NH eram indispensáveis para a reação proceder. As reações reportadas podem ser classificadas por dois tipos, dependendo do estado de oxidação da espécie catalítica chave. No caso do sistema catalisado por Ni(0), ocorre a coordenação do átomo de N(sp2) com o centro do Ni, seguido pela adição oxidativa da ligação N-H. Isso conduz ao complexo 82 e a clivagem da ligação C-H, que procede através da metátase de ligação σ, levando a formação do complexo ciclo metalado 83, com geração concomitante de H2. Este por sua vez, pode ser captado por um aceptor de hidrogênio, como um alcino. No sistema catalisado por Ni(II), ocorre a coordenação do N(sp2) com o centro do Ni, seguido pela troca de ligantes, gerando o complexo 84, o qual, após a clivagem da ligação C-H através do mecanismo de metalação-desprotonação concertada (MDC), gera o ciclo metalado 85. Após a formação dos ciclos metalados 84 e 85, diversos reagentes podem ser utilizados no restante da reação. Independente do mecanismo, a função do átomo de N(sp2) é aproximar o catalisador de níquel da ligação N-H através de uma coordenação, seguida por uma ligação covalente N-Ni via adição oxidativa ou de troca de ligantes. Os átomos de níquel nos intermediários resultantes 82 e 83, não são próximos o suficiente para ativar a orto ligação C-H, que serão, em seguida, clivadas. Dessa forma, a formação da ligação covalente N-Ni é a chave da ativação C-H nesse sistema de quelação bidentada.27
Esquema 22. Etapas chaves da ativação
Porém, em 2017, Chatani desenvolveu um novo modelo, onde o uso de uma base forte seria capaz de desprotonar a amida, gerando um ânion que facilmente reagiria com o catalisador de níquel, produzindo uma nova ligação entre N e Ni, sem a necessidade de um N(sp2). A reação foi testada entre amidas e difenilacetilenos, utilizando diferentes condições, e pode-se confirmar que o uso de bases fortes foi eficiente. Após obter as condições otimizadas, o efeito dos substituintes no nitrogênio foi também examinado. Grupos arilas contendo grupos retiradores ou doadores de elétrons geraram as correspondentes isoquinolinas com altos rendimentos, porém o uso de grupos alquilas produziram os produtos com baixos rendimentos. Em seguida, o escopo de substratos dessa reação de anulação oxidativa foi avaliado em relação as amidas (Esquema 23). Diversos grupos funcionais nos substratos se mostraram tolerantes a metodologia, gerando produtos com rendimentos que variaram entre 32 a 91%. Diferentes alcinos também foram utilizados, e rendimentos entre <5% e 77% foram obtidos através de uma mistura de regioisômeros que variou entre 3:1 até a obtenção de apenas um isômero.28
Esquema 23. Reação entre amidas aromáticas e difenilacetilenos catalisadas por níquel
Com intuito de determinar o mecanismo, experimentos controle foram executados, como a reação com marcação isotópica de deutério, que não foi possível observar troca de H/D no produto e na amida recuperada. Assim, conclui-se que a clivagem da ligação C-H é irreversível. O efeito cinético isotópico de 3,7 sugeriu que a etapa de clivagem da ligação C-H é a etapa determinante de velocidade. Pode-se observar também que a função do alcino não é de apenas componente de acoplamento, ele também é um aceptor de hidrogênio.28
De acordo com os autores, o mecanismo envolve dois caminhos (Esquema 24). O complexo de Ni(II) se inicia no primeiro caminho. Um próton é abstraído da amida pelo KOBut gerando o ânion amidato 91, que reage com Ni(II) para formar o complexo 92. A clivagem da ligação C-H orto gera o níquelciclo 93, seguido pela inserção do alcino na ligação N-Ni, que então sofre eliminação redutiva para gerar a isoquinolina e o Ni(0). O Ni(0) não pode ser oxidado a Ni(II) sob as condições reacionais empregadas. Porém, o ciclo catalítico, no qual o Ni(0) é a espécie catalítica chave, inicia-se no caminho 2. O ânion amidato 91, reage com Ni(0) gerando o complexo de níquel 95, o qual é suficientemente reativo para sofrer adição oxidativa, gerando espécies de hidreto de níquel 96, pois o complexo é suficientemente rico em elétrons. A inserção excessiva de alcinos nas ligações H-Ni e C-Ni geram o complexo 98. A eliminação redutiva, seguida pela protonação de tBuOH gera a isoquinolina com a regeneração de Ni(0) e KOBut com concomitante formação de alcenos. Um mecanismo alternativo (Esquema 25) seria a inserção de um alcino na ligação N-Ni em 95 gerando o complexo 99. A adição oxidativa da ligação C-H orto gerando um niquelciclo de sete membros 100, o qual permite a inserção de um alcino, levando ao complexo 101. Esse complexo sofre eliminação redutiva e protonação pelo tBuOH, gerando a isoquinolina com a regeneração do Ni(0) e KOBut, com a concomitante formação de um alceno.28
Esquema 24. Mecanismo proposto para reação entre amidas aromáticas e difenilacetilenos catalisadas por níquel
Esquema 25. Mecanismo alternativo de formação da isoquinolina
Wei e colaboradores desenvolveram um método para a clivagem de ligações sp2 C-H e C-N, catalisadas por níquel, na reação entre amidas aromáticas contendo 8- aminoquinolinas com sais de amônio benzílico. Após otimizar as condições reacionais, uma varredura do contra ânion foi investigada. Foi observado que o uso de iodeto e cloreto geravam produtos com rendimentos mais baixos, enquanto o uso de triflato e hexafluorfosfato não conduzia ao produto (Esquema 26). Em seguida, um escopo de substratos de carboxamidas foi avaliado com o uso de diferentes 8-aminoquinolinas benzamidinas. Os produtos foram obtidos com rendimentos que variaram entre 58 e 94%. As reações foram mais sensíveis a fatores estéreos. O escopo de sais de amônio benzílicos também foi avaliado e tanto os substratos contendo grupos doadores de elétrons quanto os substratos contendo grupos retirados de elétrons toleraram o método. Os produtos foram obtidos rendimentos entre 81 e 99%. Apenas na presença do nitro o rendimento foi moderado, com apenas 52%.29
Esquema 26. Benzilação direta de amidas aromáticas catalisadas por níquel
Reações controle foram executadas a fim de investigar o mecanismo, utilizando marcação isotópica com deutério. Foi observado que uma significativa quantidade de troca H/D foi obtida, porém apenas na ligação C-H orto da amida recuperada, indicando, dessa forma, que a clivagem da ligação C-H é reversível. Um efeito isotópico cinético de 1,6 foi obtido, sugerindo que a clivagem da ligação C-H não está envolvida na etapa determinante de velocidade. Reações envolvendo captura de radicais também foram executadas e concluiu-se a presença desses no meio. Diante dos experimentos controle, o mecanismo exposto no Esquema 27 foi sugerido. A coordenação da amida com Ni seguida pela troca de ligantes gera o Ni(II) contido no complexo 105. A cicloniquelação desse intermediário via ativação C-H forma o complexo de Ni(II) 106, que é oxidado ao complexo de Ni(III) 107 por um radical benzílico. A eliminação redutiva do intermediário 107 seguida pela protonação gera o produto desejado e espécies de Ni(I) com sais de amônio benzílico. O tratamento das espécies de Ni(I) com os sais de amônio benzílico produzem radicais benzil e espécies de Ni(II).29
Esquema 27. Mecanismo proposto para reação de benzilação direta de amidas aromáticas catalisadas por níquel
O estado de transição da eliminação redutiva apresentado no Esquema 28, pode explicar a baixa velocidade e rendimento observados, quando, por exemplo, grupos retirados de elétrons estão presentes nos sais de amônio benzílico.29
Esquema 28. Estado de transição para eliminação redutiva.
Recentemente, Cramer e colaboradores reportaram uma classe de carbenos N-heterociclos (NHCs) quirais, com o objetivo de substituir o ligante IPr e demonstrar seu potencial na funcionalização C-H enantiosseletiva de piridonas catalisadas por níquel(0). Após otimizar os parâmetros reacionais, diversas 2-piridonas foram testadas (Esquema 29). Diversos grupos alquila e substituintes aromáticos R foram testados. Produtos com grupos doadores e retiradores de elétrons, assim como estericamente mais impedidos, como grupos toluil na posição orto puderam ser obtidos, com pouca influência na performance da reação. Rendimentos que variaram entre 42 e 90% e razão enantiomérica de 50:50 até 99:1 foram obtidos. Derivados de uracila também foram testados nas condições da metodologia e reagiram com a mesma eficiência, gerando produtos com excelentes rendimentos e enantiosseletividades. 4-Piridonas também foram exploradas, gerando produtos com rendimentos entre 51-91% e 94:6-99:1 r.e.30
Esquema 29. Funcionalização C-H enantiosseletiva de piridonas catalisadas por níquel.
Assim como o IPr, os carbenos quirais são estáveis e podem ser isolados. Acredita-se que complexos de níquel trissubstituídos tem a função chave de transferência de hidrogênio de ligante para ligante e consequentemente ter uma etapa enantiodeterminante.30
SISTEMAS CATALÍTICOS DUPLOS: FOTOCATALISADORES E NÍQUEL
Recentemente, a catálise fotoredox por luz visível tem emergido como um paradigma capaz de realizar diversas transformações químicas através da transferência por um único elétron (SET). A metodologia empregada, tem como vantagem a segurança, o baixo custo, a abundância e a fonte de energia renovável.31 Empregando complexos polipiridínicos com metais de transição ou corantes orgânicos como fotocatalisadores sob condições brandas, podem levar a um processo redox, que antes era utilizada no processo tradicional de catálise com metal de transição. Assim, a interação direta entre fotocatálise e a catálise por metais de transição provém um novo processo redox.32 Diversos grupos têm desenvolvidos trabalhos nesse âmbito, e também com a junção desses sistemas catalíticos32. Molander33, MacMillan e Doyle34, por exemplo, em 2014, reportaram simultaneamente, duas metodologias elegantes para o acoplamento cruzado entre nucleófilos alquílicos e haletos de arila, utilizando uma catálise por níquel e fotocatalisadores.35 Após estes trabalhos, diversos grupos começaram a desenvolver metodologias com esse sistema catalítico duplo (fotocatalisadores e níquel), em diversos tipos de transformações36. Alguns trabalhos recentes foram selecionados e serão demonstrados a seguir.
Shibasaki e colaboradores reportaram a a acilação direta C(sp3)-H de éteres através do sinergismo entre a catálise de Ir/Ni. Foi utilizado a combinação dos sistemas catalíticos compostos por Ir[dF(CF3)ppy]2(dtbbpy)PF6 (dF(CF3)ppy e complexos de níquel a temperatura ambiente, sob irradiação da luz visível (LED azul de 21 W) (Esquema 30). Após otimizar as condições reacionais, um escopo com diferentes cloretos de acila e éteres foram testados. A variedade de cloretos de benzoíla e acila contendo grupos doadores e retiradores de elétrons puderam ser acoplados com éteres, gerando produtos com rendimentos que variaram entre 43 e 81%.37
Esquema 30. α-acilação fotocatalítica de éteres.
Experimentos controle foram realizados a fim de estabelecer alguns aspectos mecanísticos. A reação de competição utilizando THD/THF-d8 (1/1, v/v) como substrato, levou a uma alta fração do produto derivado de THF (kH/kD = 2,4), indicando que a clivagem da ligação α- C(sp3)-H está envolvida na etapa determinante de velocidade. Como os éteres possuem alto potencial de oxidação (para o THF, E = 1,75 V vs SCE), a clivagem da ligação α-oxi C(sp3)-H através do processo de transferência por um único elétron (SET)/desprotonação iniciado pela excitação de Ir[dF(CF3)ppy]2(dtbbpy)PF6 (E1/2*III/II = 1,21 V vs SCE em CH3CN) foi desfavorável. Um experimento foi testado entre 120 e diversos fotosensibilizadores pela radiação da luz visível para avaliar a hipótese que radicais cloreto poderiam ser formados pela homólise Ni-Cl do complexo de Ni(II) 120, através de uma transferência de energia do fotocatalisador excitado de Ir. Os resultados obtidos sugeriram que a oxidação do Ni(II) para Ni(III) via transferência de um único elétron não pode ser obtida pela reação. Na verdade, a irradiação UV do complexo 120 no estado excitado singleto que leva ao estado excitado tripleto através do cruzamento e da inter-relaxação entre os sistemas. Após todos as reações controle, um ciclo catalítico plausível foi elaborado, como está demonstrado no Esquema 31. O fotossensibilizador de Ir, com alto ET, transporta energia de seu estado excitado tripleto para o complexo de Ni(II), gerado pela adição oxidativa do cloreto de acila 117, atraído pela transferência de energia tripleto-tripleto para produzir um estado de tripleto do complexo de Ni(II) 119. Esse intermediário sofre homólise Ni-Cl para gerar o radical cloro, o qual é responsável pela abstração de α-hidrogênio nos éteres. A captura subsequente dos radicais α-oxi C(sp3) formados pelo catalisador de níquel gera 121. A eliminação redutiva de 121 proporciona o correspondente produto a-acilado 118 e regenera o complexo de Ni(0) para levar a subsequente regeneração do ciclo catalítico. Foi também relatado a possibilidade do uso de NiCl2, como fonte de Ni.37
Esquema 31. Ciclo catalítico proposto para reação de α-acilação fotocatalítica de éteres
O grupo de Helal desenvolveu a primeira reação desulfinativa metalafotoredox de acoplamento Csp2-Csp3 entre sais de sulfinato de alquila e haletos de arila catalisada por Ni/Ru. Foi idealizado que os sais de sulfinato de alquila poderiam servir como radicais precursores nas reações metalofotoredox. Acreditou-se que o ciclo catalítico poderia ser gerado através de um radical alquila intermediário, pela oxidação do sal sulfinato, que é obtido pela oxidação de apenas um elétron (SET) do seu respectivo sal, através da excitação do estado tripleto do fotocatalisador [PCn]*, seguido pela liberação de SO2. A subsequente geração do radical alquila poderia interceptar o ciclo catalisado por Ni, seguindo o mecanismo proposto por Molander e Kozlowski.38
O escopo de substratos com diferentes haletos de arila foram testados levando a produtos farmaceuticamente importantes com rendimentos que variaram entre 17 e 86% (Esquema 32). Um escopo com diferentes sais de sulfinatos também foram explorados e produtos com rendimentos que variaram entre 30 e 73% puderam ser isolados.38
Esquema 32. Acoplamente cruzado entre haletos de arila e sulfinatos de alquila catalisadas por Ni/Ru
Após o sucesso na avaliação de substratos, o método foi testado na síntese de um intermediário útil para a rota sintética de um fármaco (Esquema 33). O composto 129 foi utilizado para a síntese de um inibidor seletivo ATP-competitivo da caseína quinase 1δ, que está associada com a regulação do ritmo circadiano. Os produtos foram obtidos com rendimentos que variaram entre 2 e 40%.
Esquema 33. Preparação do inibidor ATP-competitivo da caseína quinase 1δ
Chen e colaboradores reportaram uma metodologia nova para o acoplamento cruzado de aziridinas e alquiltrifluoroborato de potássio catalisados pelo sistema duplo fotocatalisadores/níquel. O protocolo requer uma abordagem branda para a síntese de aminas β-substítuidas. Após estabelecer as condições reacionais otimizadas, um escopo de substratos de aziridinas foi avaliado (Esquema 34). O sistema de dupla catálise se mostrou eficiente e compatível para diversos grupos funcionais. Produtos com rendimentos entre moderados e bons puderam ser obtidos (entre 30 e 71%). Diversos trifluoroboratos de alquila também foram testados e os produtos desejados puderam ser obtidos com rendimentos que variaram entre 36 e 75%. Para demonstrar o potencial sintético do protocolo, uma aplicação em fluxo contínuo foi realizada e apresentou bom desempenho, com eficiência de 58% de rendimento. Essa descoberta também implicou que o processo de fotoreação poderia ser a etapa determinante de velocidade.39
Esquema 34. Reações de acoplamento cruzado de aziridinas e benziltrifluorboratos de potássio
Um mecanismo plausível foi proposto como está demonstrado no Esquema 35. Primeiro, o catalisador de Ni(0) 134, formado in situ pelo pre-catalisador de Ni(II), sofre uma inserção oxidativa, na ligação C-N mais volumosa da aziridina 131, proporcionando o azaniquelciclobutano 135. A regiosseletividade pode ser atribuída as diferentes propriedades eletrônicas na deficiência de elétrons do ligante. Enquanto isso, 109 é convertido ao radical benzílico 136, para gerar o estado fotoexcitado do Ir(III)*, através da transferência de um único elétron no processo de oxidação. Assim, as espécies de Ni(II) são rapidamente capturadas pelo radical benzílico 136, gerando o intermediário alquilníquel(III) 137. A eliminação redutiva do intermediário 137 gera as espécies de Ni(I) 138, que sofrem outra redução pela transferência de um único elétron através da forma reduzida do fotocatalisador de Ir(II). Esse processo fornece o produto 133 pela protonação do intermediário 139, com liberação do fotocatalisador de Ir(III), fechando assim, os dois ciclos catalíticos.39
Esquema 35. Ciclo catalítico proposto para a reação de acoplamento cruzado de aziridinas e benziltrifluorboratos de potássio
O grupo de Monolikakes reportou a síntese de sulfonas por sulfinatos de sódio ou lítio e iodetos de arilas catalisadas pelo sistema duplo de fotocatalisador e níquel. Diversos sulfinatos de sódio foram testados com diferentes iodetos de arila e heteroarila (Esquema 36). Produtos contendo grupos retirados de elétrons e doadores de elétrons puderam ser obtidos, assim como em diferentes posições do anel aromático, com rendimentos que variaram entre 14 e 89%. A metodologia foi ainda testada na última etapa da síntese de drogas, como fenazona 145 e sildenafil 146, levando aos produtos com 38 e 33% de rendimento, respectivamente (Figura 3). Para expandir o método, reações com sulfinatos de lítio foram utilizados e geraram os produtos correspondentes com bons rendimentos. 40
Esquema 36. Reação de acoplamento cruzado de sais de ácido sulfinico com iodetos de arila catalisadas por níquel e fotocatalisador
Figura 3. Aplicação sintética em compostos biologicamente ativos
Experimentos controle levaram a propor o ciclo catalítico demonstrado no Esquema 37. A irradiação do fotocatalisador de RuII gera o estado excitado de *RuII. A oxidação da transferência de um único elétron do sulfinato 147 conduz ao radical sulfonil 148 e o complexo de RuI. A adição do radical sulfonil 148 para o catalisador de Ni fornece o intermediário de NiI 149, que pode sofrer adição oxidativa ao iodeto de arila. O complexo de NiIII 150 sofre eliminação redutiva, gerando o produto sulfona 140 e espécies de NiI-I 151. A redução da transferência de um único elétron de 151 pelo RuI produz o catalisador de Ni0 com o complexo de RuII no estado fundamental, fechando o ciclo fotocatalisadores e o acoplamento cruzado. A função da amina não foi totalmente esclarecida, sugere-se uma possível mediação na transferência de elétron entre os dois ciclos, evitando uma eventual degradação do sulfinato.40
Esquema 37. Mecanismo proposto para reação de acoplamento cruzado entre sais de ácido sulfinico com iodetos de arila catalisadas por níquel e fotocatalisadores
Uma metodologia de hidroxilação de haletos de arila com água catalisada por um sistema duplo fotocatalisadores/níquel foi desenvolvido pelo grupo de Xue (Esquema 38). Apenas produtos monosubstituídos foram observados, demonstrando assim, um alto grau de quimiosseletividade para essa reação. Diversos produtos importantes, como intermediários de compostos bioativos puderam ser obtidos com rendimentos entre 40 e 96% (Esquema 39). O escopo foi ainda expandido para substratos de menor custo, porém mais desafiadores, como os cloretos de arila. Devido à forte ligação C-Cl, não era esperado que a reação ocorresse sob as mesmas condições, porém ao aumentarem a temperatura, a reação ocorreu e gerou produtos com rendimentos entre 45 e 91%.41
Esquema 38. Síntese de fenóis por haletos de arila
Esquema 39. Hidroxilação de brometo de (hetero)arila
Com intuito de demonstrar a utilidade do método, um intermediário chave do Elbasvir, um fármaco utilizado para o tratamento contra Hepatite C, foi sintetizado com um rendimento de 71%, com uma pequena perda da enantiosseletividade (Esquema 40). Outra molécula mais complexa também foi testada e gerou o produto com 62% de rendimento. A metodologia foi realizada em escala maior (10 mmol), gerando o produto com 92%. Para analisar se o OH dos produtos fenólicos vem originalmente da água, reações foram carreadas com H2O18. Os produtos foram obtidos com o O18 demarcados isotopicamente, demonstrando assim que o OH realmente é oriundo da água.41
Esquema 40. Síntese de um intermediário do Elbasvir
Em resumo, a catálise por níquel vem se expandindo muito nos últimos anos, porém, ainda há muitos desafios que precisam ser superados. Devida a sua alta reatividade, muitas vezes, os sistemas catalíticos requerem um esforço maior no desenvolvimento, ainda que o seu potencial sintético seja indiscutível.
Destaca-se entre as maiores vantagens da catálise por complexos de níquel, entre outros, o baixo custo, a catálise com alta performance, as transformações envolvendo substratos inativos, o acesso fácil a reações em cascata, a reações de acoplamento, de ciclização e de fotocatálise, além de sua enorme facilidade na ativação de moléculas insaturadas, possibilitando uma variedade de transformações incomuns envolvendo ligações múltiplas.
Muitos complexos de níquel estão associados a alta toxicidade, porém foi possível demonstrar, neste trabalho, que esses complexos catalisam reações altamente relevantes, tais como reações de ativação da ligação C-H42, carboxilação, carbonilação e reações de catálise dupla entre níquel e fotocatalisadores. A maioria desses processos exploram os estados de oxidação Ni(I)/Ni(III), que são raros quando comparamos ao Pd. Outros processos envolvendo Ni vêm sendo desenvolvidos, tais como acoplamento descarboxilativo43 e acoplamento cruzado assimétrico envolvendo eletrófilos alquila44,45.
Ainda há muito para ser desenvolvido na catálise por níquel, principalmente devido aos seus diferentes estados de oxidação, facilmente acessados. Finalmente, foi possível demonstrar um pouco da sua importância em reações orgânicas, além da sua aplicabilidade recente em síntese orgânica.
Os autores agradecem à CAPES, CNPq, FAPEMIG e a UFJF pelo suporte financeiro.
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