Tabela periódica: simulado de Química para o Enem
Tabela Periódica: resumo com simulado de Química Enem e Encceja
Veja as Características da Tabela Periódica de Mendelev. Ela facilita para você entender a Classificação e as Propriedades dos Elementos Químicos. Confira revisão gratuita com aulas, dicas e um simulado para testar seus conhecimentos. O gabarito sai na hora, com aulas de reforço.
Veja os fundamentos da tabela periódica para mandar bem nas questões e Química no Enem, Encceja e Vestibulares. Você lembra a classificação e as propriedades dos elementos químicos na tabela periódica? E como se chegou à sua forma final?
2 Veja os Grupos da Tabela Periódica
3 Simulado de Tabela Periódica
O Blog do Enem ajuda você a descobrir isso e muito mais com uma revisão com explicações da professora Munique Dias. Também tem videoaula do Curso Enem Gratuito sobre tabela periódica pra te ajudar a entender tudo sobre o conteúdo. Vamos nessa?
Chamamos de tabela periódica a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para se prever as características e tendências dos átomos.
A tabela periódica permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas por eles formadas. Também nos possibilita entender porque certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes.
Os Fundamentos da Tabela Periódica:
Os elementos químicos estão ordenados da esquerda para a direita, em ordem crescente de número atômico (ex: H (z=1), He (z=2), Li (z=3), Be (z=4) …)
Aula Gratuita de Tabela Periódica
Além da aula escrita, separamos para você um resumo simples do canal Curso Enem Gratuito, com o prof. Felipe Sobis. Ele explica os conceitos básicos sobre a tabela periódica como família, subgrupos e sua divisão entre metais, ametais e semimetais. Assista antes de continuar com a aula!
Relembre algumas características da tabela periódica:
Períodos: São as sete linhas da tabela periódica, os átomos (eletricamente neutros) de um mesmo período, apresentam igual número de camadas eletrônicas. O número de camadas é igual ao número do período.
Famílias ou grupos: São as colunas verticais da tabela periódica. Por determinação da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), os grupos são numerados atualmente de 1 a 18, mas ainda é bastante comum a utilização de uma representação com letras e números (1ª, 2ª, etc.).
Dica para você entender as Famílias: Os átomos de elementos de um mesmo grupo (família) apresentam em comum o número de elétrons na última camada (camada e valência).
Veja os Grupos da Tabela Periódica
Alguns grupos de elementos químicos da tabela periódica, por sua importância para a Química, recebem nomes especiais. É importante conhecê-los para não errar na hora da prova:
Plano de Estudo de Química para o Enem – Veja aulas completas de revisão com os 10 temas de Química que mais caem nas provas do Enem.
As Camadas da Eletrosfera
Confira agora com o professor Felipe Sobis como resolver questões sobre a Distribuição Eletrônica. Você lembra das aulas sobre as Camadas ou níveis de Energia, no Diagrama de Linus Pauling? Veja agora:
Ao longo do tempo, estudos específicos para determinar a energia dos subníveis acabaram mostrando que existe uma ordem crescente de energia nos subníveis.
A criação de uma representação gráfica para os subníveis facilitou a visualização da sua ordem crescente de energia. Essa representação é conhecida como diagrama de Linus Pauling.
Agora que você já revisou o tema, responda as 10 questões do simulado de tabela periódica:
Simulado de Tabela Periódica
Considere os átomos Be, Mg e Ca que possuem os valores de raio atômico de 112, 160 e 197 pm, respectivamente.
Baseado nesses valores e em suas localizações na tabela periódica, podemos afirmar que:
esses átomos possuem o mesmo número de camadas.
o átomo Ca é o mais eletronegativo.
a sequência Ca, Mg e Be representa a ordem crescente da primeira energia de ionização.
esses átomos possuem números diferentes de elétrons na última camada.
Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S):
I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).
II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S.
III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na).
IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na3S.
Considere os elementos K, Co, As e Br, todos localizados no quarto período da Classificação Periódica. O elemento de maior densidade e o elemento mais eletronegativo são, respectivamente,
K e As.
Co e Br.
K e Br.
Co e As.
Co e K.
Na Onda do Sódio
Eu sou o Sódio,
não tenho ódio.
Quando estou com a água,
não guardo mágoa.
Explodo de emoção,
nessa reação.
Não esbanjo meu potencial,
Minha família é a um,
me dou bem com cada um.
Meu período é o terceiro,
de quem eu sou parceiro.
Existe um halogênio especial,
me ligo a todos, mas com o cloro…
Que união genial!
Me envolvo em muitas reações,
com diferentes emoções.
Base, cátion, sal…
Eu sou mesmo radical!
(Poesia de autoria de equipe participante da Gincana de Química (2011)
da Universidade Federal do Ceará. Disponível em:
<http://www.quimica.ufc.br&gt;. Acessado em 25/07/2017.)
Acerca das informações químicas do elemento sódio que podem ser extraídas do texto "Na onda do sódio", considere as seguintes afirmativas:
1. Da afirmativa "Minha família é a um", pode-se concluir que sódio pertence à família I e, portanto, possui configuração eletrônica finalizada em ns1.
2. Da afirmativa "Meu período é o terceiro", interpreta-se que a configuração eletrônica é preenchida até o nível n = 3.
3. O cloro é o "halogênio especial", pois é com o qual o sódio reage para formar o cloreto de sódio.
4. No sal de cloreto de sódio, a configuração eletrônica do cátion Na+ é preenchida até o nível n = 2, finalizando em 2s2, 2p6.
Oxigênio, silício, alumínio, ferro e cálcio são os cinco elementos mais abundantes na crosta terrestre. Considerando a posição desses elementos na classificação periódica, o que apresenta maior eletronegatividade é o
O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local do acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados.
O Ferro (Fe) é um elemento que faz parte da constituição de algumas ligas metálicas encontradas nas edificações e no nosso cotidiano. Na natureza, pode ser encontrado em minérios nas suas formas catiônicas, Fe2+ e Fe3+. Com relação as espécies destacadas, analise as afirmativas abaixo.
I. As espécies Fe2+ e Fe3+ apresentam diferentes quantidades de partículas positivas em seu núcleo.
II. A espécie Fe2+ apresenta na sua configuração eletrônica do estado fundamental, dois elétrons em sua camada de valência.
III. O raio iônico do Fe2+ é maior que o raio iônico do Fe3+.
É(são) correta(s) a(s) afirmativa(s)
A tabela periódica é um arranjo tabular dos elementos químicos, ordenada por seu número atômico (número de prótons), configurações eletrônicas e propriedades químicas recorrentes. Esta ordenação mostra as tendências periódicas, como elementos com comportamentos semelhantes. De acordo com a disposição dos átomos da tabela periódica, agrupados de acordo com a localização do elétron de menor energia nos orbitais s, p, d e f, três afirmações foram feitas:
1. Os elementos posicionados nos agrupamentos s e d são chamados de metais.
2. Alguns elementos posicionados no agrupamento p são chamados halogênios e gases nobres.
3. Os elementos posicionados no agrupamento f são chamados de lantanídeos e actinídeos.
Baseado nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.
I. O raio atômico do Potássio (K) é menor que o raio atômico do Arsênio (As).
II. O raio atômico do Carbono (C) é menor que o raio atômico do Chumbo (Pb).
III. A energia de ionização do Bário (Ba) é menor que a energia de ionização do Flúor (F).
IV. O raio atômico do cátion Na+ é maior que o raio atômico do ânion O2–.
A Tabela Periódica representa o resultado do trabalho de cientistas que, ao longo do tempo, organizaram e sistematizaram os elementos químicos de acordo com suas propriedades.
Sobre a organização da Tabela Periódica, é correto afirmar:
Os elementos químicos obedecem à ordem crescente de massa atômica.
Os gases nobres estão dispostos de acordo com a ordem crescente de potencial de ionização.
Os semimetais estão incluídos no conjunto dos elementos representativos.
Os elementos de transição possuem propriedades físicas e químicas iguais.
As dezoito colunas verticais são denominadas de períodos.
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Postado em:10 outubro, 2016 Atualizado: 28/05/2022 às 22:21
Categorias: Química, Simulado Química Tags: quimica, química enem, Simulado de Química, Simulado de Tabela Periódica, tabela periódica