Em1869 a tabela periódica de Mendeleiev foi divulgada. No início muitos não acreditavam na teoria de Mendeleiev devido sua previsão dos novos elementos, chamados por ele de eka-boron, eka-aluminium, e eka-silicon. Conforme os anos passaram esses elementos propostos por ele foram encontrados, sendo eles Gálio, Escândio e Germânio respectivamente, e suas massas eram muito semelhantes às que ele propôs. Assim, sua teoria foi aceita.
Após a descoberta do próton e do elétron nos anos finais do século XIX, uma proposta de atualização na forma de se organizar a tabela periódica foi sugerida por Henry Moseley em 1913, usando agora a quantidade de prótons, chamada de número atômico, como referência para organização. Essa é a tabela periódica atual, organizada tanto pelo número atômico quanto pela distribuição dos elétrons, seguindo a teoria de Bohr.
A tabela periódica se divide em Períodos e Grupos (linhas e colunas), onde cada grupo tem propriedades químicas semelhantes, relação em massa e o final de sua distribuição eletrônica é o mesmo, divididas entre 1 e 18. Os períodos representam a quantidades de camadas de elétrons, como por exemplo, no período 5 existem 5 camadas de elétrons, no período 2, existem 2 camadas de elétrons. Os períodos, também representam o tamanho dos átomos, que quanto maior o período, maior o raio atômico.