Imagine que mergulhemos um prego de aço (liga metálica predominantemente constituída de ferro) numa solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4(aq)). Com o tempo, notaríamos que a solução que era predominantemente azul fica incolor e forma-se um depósito de um metal avermelhado sobre o prego.
O que causou essas transformações?
Ocorreu uma transferência de elétrons, conforme se pode ver na equação dessa reação abaixo:
Esse é um exemplo de reação de oxirredução.
Toda reação desse tipo é caracterizada pela transferência de elétrons entre os átomos, íons ou moléculas das substâncias reagentes. Isso significa que ocorre simultaneamente uma oxidação e uma redução, ou seja, perda e ganho de elétrons, respectivamente; pois os elétrons que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
Em qualquer reação de oxirredução que estiver devidamente balanceada, o número de elétrons perdidos por um reagente é exatamente igual ao número de elétrons ganhos por outro. Por isso, a espécie química que sofre a oxidação é chamada também de agente redutor, porque foi por causa de sua perda de elétrons que ocorreu a redução da outra espécie química da reação. E a espécie química que sofreu redução é chamada de agente oxidante, porque causou a oxidação da outra.
As reações de oxirredução também são muitas vezes chamadas de reações de oxidorredução e reações redox.
Baseados em tudo que foi explanado, podemos dizer que em toda reação de oxirredução haverá os seguintes elementos:
A solução aquosa de sulfato de cobre é azul por causa de seus cátions cobre. Mas, quando esses cátions sofrem redução, a solução muda de cor