Óxidos – Editora DCL
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Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por apenas dois elementos químicos, em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Usamos os prefixos mono, di, tri etc. para indicar os valores de m e n na fórmula de um óxido EmOn;
Quando o oxigênio tem NOx = –2, ligado a um metal de NOx fixo, usamos "óxido de" + o nome do elemento associado ao oxigênio;
Quando o oxigênio tem NOx = –2, ligado a elementos com NOx variável, usamos "óxido de" + "nome do elemento associado ao oxigênio" + "NOx do elemento em algarismo romano";
Quando o oxigênio tem NOx = –1, usamos "peróxido de" + "nome do elemento associado ao oxigênio".
Os óxidos formados dos elementos fortemente eletronegativos têm caráter ácido; portanto, quando reagem com água, produzem ácidos e, quando reagem com uma base, produzem sal e água.
Os óxidos formados dos elementos fracamente eletronegativos, ou seja, metais alcalinos e alcalinoterrosos, têm caráter básico, portanto, quando reagem com água, produzem bases e, quando reagem com um ácido, produzem sal e água.
Os óxidos básicos comuns são compostos iônicos sólidos e apresentam o ânion O2– (oxigênio com NOx = –2).
Óxidos anfóteros são óxidos que apresentam um caráter intermediário entre o iônico e o covalente.
Óxidos duplos ou mistos são compostos iônicos sólidos, formados de dois outros óxidos.
Óxidos ácidos mistos são óxidos ácidos que, ao reagirem com a água, formam dois ácidos diferentes do elemento e, ao reagirem com bases, formam dois sais.
Peróxidos são compostos binários.
Superóxidos são compostos binários.
Óxidos neutros são óxidos que não reagem com água, ácido ou base e não possuem caráter básico nem ácido.
Ácido é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de doar um próton, H+.
Base é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um próton, H+
TEORIA ELETRÔNICA DE LEWIS
No conceito de ácido e base, de acordo com a teoria de Brönsted e Lowry, há uma restrição, que é a dependência do hidrogênio.
Ácido é qualquer espécie química que recebe um par eletrônico por meio de uma ligação dativa.
Base é qualquer espécie química que fornece um par eletrônico por meio de uma ligação dativa.
Comparação das três teorias de ácido e base
A teoria de Arrhenius necessita do meio aquoso e da presença de hidrogênio no ácido e de hidroxila na base.
A teoria de Brönsted e Lowry abrange a teoria de Arrhenius e no seu conceito as substâncias não necessitam do meio aquoso, mas é restrita à transferência de próton (H+).
A teoria de Lewis abrange as teorias de Arrhenius e de Brönsted e Lowry, as substâncias não necessitam do meio aquoso e não fazem transferência de próton (H+).