I2 + H2O H + + I - + HIO (K = 2,0 x 10 -13) em soluções básicas (tal como solução aquosa de hidróxido de sódio ), iodo converte numa reacção de duas fases para e iodeto de iodato:
Derivados orgânicos da hypoiodate ( 2-iodóxibenzoico ácido, e Periodinano de Dess-Martin) são usados em química orgânica.
�?cido iódico (HIO 3), ácido periódico (HIO 4) e os seus sais são oxidantes fortes e são de utilização em alguns síntese orgânica. O iodo é oxidado para se obter iodato por ácido nítrico , bem como pela cloratos:
Iodo forma compostos com todos os elementos com excepção dos gases nobres. Do ponto de vista das aplicações comerciais, um composto é importante ácido iodídrico, utilizado como um co-catalisador no Cativa processo para a produção de ácido acético. Titânio e alumínio iodetos são usados na produção de butadieno, um precursor de pneus de borracha.
Sais de metais alcalinos são sólidos incolores comuns que são altamente solúveis em água. O iodeto de potássio é uma fonte conveniente do ânion iodeto; é mais fácil de manusear do que iodeto de sódio, porque não é higroscópico. Ambos os sais são utilizados principalmente na produção de sal iodado. Iodeto de sódio é especialmente útil no Reacção de Finkelstein, porque é solúvel em acetona , enquanto que o iodeto de potássio, é menos. Nesta reacção, uma cloreto de alquilo é convertido num iodeto de alquilo. Este baseia-se na insolubilidade de cloreto de sódio em acetona para conduzir a reacção:
Esta reacção produz 314 kJ por mole de alumínio, comparáveis aos de thermite 425 kJ. No entanto, a reacção inicia-se espontaneamente, e se não confinada, faz com que uma nuvem de iodo gasoso devido à alta temperatura.
Interhalogénio compostos são bem conhecidos; exemplos incluem monocloreto de iodo e tricloreto; pentafluoreto de iodo e heptafluoride.