Sociedade de Instrução e Beneficência A Voz do Operário - Arquivo Nacional da Torre do Tombo - DigitArq
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É importante caracterizar as reacções químicas pela sua extensão. Quando efectuamos uma dada reacção química o intuito é sempre obter o máximo possível de produto; no entanto, a quantidade de produto que se obtém depende de muitos factores.
Quando os reagentes se encontram nas proporções estequimoétricas, uma reacção será completa se esgotar completamente os reagentes durante a reacção.
Nos casos em que os reagentes não estão em proporções estequiométricas a reacção completa-se quando se esgota o Reagente Limitante , aquele que vai limitar a quntidade de produto que se pode obter. Os outros reagentes presentes, que não são limitantes, designam-se por Reagentes em Excesso e podem ser quantificados através da Percentagem de Excesso.
onde A é a massa existente do reagente em excesso e EN a massa desse mesmo reagente que seria estequiometricamente necessária para converter todo o reagente limitante.
Uma reacção será incompleta se, independentemente dos reagentes estarem, ou não, em quantidades estequiométricas, a reacção progride só até à obtenção de uma dada quantidade de produtos, sem que nenhum dos reagentes (nem mesmo o limitante) se esgote. Neste tipo de reacções atinge-se um equilíbrio dinâmico entre reagentes e produtos da reacção e para a sua representação utiliza-se uma equação química com 2 setas ( ).
No caso em que um dado reagente se pode transformar em diferentes produtos, através de várias equações químicas diferentes, torna-se ainda importante definir um parâmetro que indique a fracção de reagente que origina um dado produto, o que se pode fazer utilizando a
Reagente que está em defeito relativamente às proporções estequiométricas estabelecidas pela correspondente equação química.