Revisão de Química: Gases, veja todas as suas propriedades
Você lembra de tudo sobre os gases? Que tal relembrar aqui no blog do Enem? Estude com a gente!
O vapor é a matéria no estado gasoso, estado esse que pode ser liquefeito com o aumento da pressão. Já o gás é um fluido impossível de ser liquefeito com um simples aumento da pressão. Isso faz com que o gás seja diferente do vapor.
O gás tem como característica principal ocupar totalmente o volume do recipiente que o hospeda, independentemente de sua quantidade. Isso acontece porque os gases se comportam de forma desordenada em virtude do grau de liberdade que possuem, ocupando totalmente o volume do recipiente a ele oferecido.
Saiba um pouco mais sobre os gases assistindo a videoaula do Seimaisfisica ministrada pelo professor Pedro Paulo de Melo Venezuela e fique fera no assunto. Não deixe para tras esse conteúdo! È muito cobrada nas provas dos vestibulares e também no Enem.
Gases ideias, o que são?
Os gases que conhecemos como o nitrogênio, oxigênio e o hélio, apresentam cada um suas características moleculares particulares, mas, se colocados a uma alta temperatura e baixa pressão, eles passam a apresentar comportamento muito semelhante. No estudo dos gases, foi adotado um modelo teórico para os gases reais e que na prática não existe. Quanto maior a temperatura e menor a pressão encontram-se os gases, esse modelo se ajusta cada vez melhor. Esse modelo é chamado de modelo dos gases ideais ou lei dos gases ideais.
Lei Boyle-Mariotte: Diz que a temperatura de uma amostra de gás permanece constante e sua variação de volume é inversamente proporcional a sua variação da pressão.
onde: p = pressão da amostra; V = volume; a = amostra de gás (depende da temperatura em que ocorre a transformação)
Lei de Charles e Gay-Lussac: Se a pressão da amostra do gás for mantida constante, sua temperatura e volume são diretamente proporcionais.
Onde: V = volume; T = temperatura;
Combinando as leis de Boyle-Mariotte e Gay-Lussac, obtém-se uma equação que relaciona as três variáveis de estadoanteriormente referidas.
Onde P=pressão (atm); V=volume ocupado pelo gás (dm3), n=numero de moles; T=temperatura (K); R=constante dos gases ideais = 0,082 atm.dm3.mol-1
Quer mandar bem nas provas dos vestibulares e também no Enem? Então assista a videoaula do Fabrisfisica sobre a lei dos gases ideais e fique fera nesse assunto. Não deixe essa chance passar!
Que tal um exemplo agora para fixar o conteúdo? Vem com a gente!
Um gás ideal ocupa 4 litros a uma temperatura de 300 K. Se alterarmos sua temperatura para 900 K, qual seria seu novo volume?
Agora resolva esse desafio!
(Vunesp-SP) À que temperatura se deveria elevar certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 300 K, para que tanto a pressão como o volume se duplicassem?