UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA Centro de Educação do Planalto Norte CEPLAN. PLANO DE ENSINO Semestre 2016/2 - PDF
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Martín Affonso Veiga
1 PLANO DE ENSINO Semestre 2016/2 DEPARTAMENTO: Tecnologia Industrial DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA SIGLA: 1QGI003 CARGA HORÁRIA TOTAL: 54h TEORIA: 54h PRÁTICA: 00h CURSO: Engenharia de Produção - Habilitação Mecânica PRÉ-REQUISITOS: - EMENTA: Estrutura atômica. Tabela periódica. Ligações químicas. Soluções. Equilíbrio químico. Cinética química. Oxi-redução. Eletroquímica. Termodinâmica química. Atividades de laboratório. OBJETIVO GERAL DA DISCIPLINA: Apresentar a importância e os conceitos gerais da química geral e inorgânica enquanto ferramenta na área tecnológica. Objetivos Específicos: Apresentar de forma geral alguns conceitos e teorias utilizados na área de Química; - Possibilitar que o aluno seja capaz de entender os princípios básicos da química moderna, gerando uma base sólida para a construção do conhecimento através de disciplinas futuras; - Desenvolver nos alunos a habilidades de reconhecer as características mais importantes de cada teoria trabalhada em aula, identificando a sua validade e as suas limitações para interpretar as propriedades da matéria; - Promover mudança de comportamento dos alunos para o ensino de nível superior, onde estes deverão ter responsabilidades pelo seu processo de aprendizagem; - Ampliar a capacidade dos estudantes de buscar informações na literatura química, informações que podem estar representadas na forma escrita, de tabelas e gráficos. Cronograma de Atividades C.H. CONTEÚDOS PROGRAMATICOS AVALIAÇÃO 1h 1. Introdução 1.1. Apresentação da disciplina 1.2. Metodologia de ensino utilizada 1.3.
2 20h 13h 2.Princípios elementares da Química 2.1Matéria, fases e sistemas -Átomos, moléculas e íons -Substâncias químicas -Os elementos químicos e seus símbolos -Isoátomos: isóbaros, isótonos e isótopos 2.2. A classificação e propriedades periódica dos elementos -Períodos, Famílias e nome dos elementos -Teoria eletrônica de valência -Distribuição eletrônica por camadas e por Linus Pauling. -Propriedades periódicas e aperiódicas 2.3. Ligações químicas: iônica, covalente e metálica. -Regra de octeto -Iônica - Conceitos Gerais -A ligação iônica e a tabela periódica -O tamanho do íon -Ligação covalente -Formulas dos compostos covalentes -Compostos moleculares e compostos iônicos -A Ligação metálica -Propriedade dos metais 2.4. Compostos polares e apolares. -Eletronegatividade/polaridade das ligações e das moléculas -Ligações polares e apolares. -Momento dipolar -Moléculas polares e apolares -Forças dipolo-diplo -Forças por pontes de Hidrogênio -Forças de Van der Walls -Relação entre as forças e as propriedades das substancias. 2.5 Funções inorgânicas -Conceitos básicos sobre funções inorgânicas, classificações e nomenclatura 3. Estudo das soluções 3.1 Classificações das soluções -Regras de solubilidade -Curvas de solubilidade -Concentração comum -Molaridade Individual 01 Individual 02
3 -Fração Molar -Diluição e mistura de soluções e analise volumétrica 3.2. Equilíbrios Químicos -Estudo geral dos Equilíbrios Químicos -Conceito de reações reversíveis -Conceitos de equilíbrio químico -Equilíbrio Homogêneo e Heterogêneo -Grau de equilíbrio e constante de equilíbrio -Deslocamento de Equilíbrio 3.3. Tipos de reações químicas -Balanceamento das equações químicas -Classificações das reações químicas -Casos gerais de cálculo estequiométrico -Reações de oxirredução 20h 54h 4. Eletroquímica 4.1 Conceitos de oxidação, redução e oxidante e redutor -Conceito de número de oxidação (Nox) -Cálculo dos números de oxidação -Pilhas -Corrosão 4.2. Cinética -Velocidade das reações químicas -Conceito de velocidade média -Como as reações ocorrem, condições fundamentais e a teoria das colisões -Condições que alteram a velocidade das reações: temperatura, concentração e o efeito dos catalisadores 4.3. Termoquímica -Termoquímica: Reações espontâneas e não espontâneas -Capacidade calorífica -Primeiro princípio da termodinâmica. a) Entalpia; b) Calor de reação. Lei de Hess. Calor padrão de formação -Segundo princípio da termodinâmica. a) Entropia; b) Energia livre de Gibbs. c) Espontaneidade de reações químicas 4.4. Atividades de laboratório. CH Total Teórico-Prática 54h Individual 03
4 Metodologia Proposta: O conteúdo programático será desenvolvido através de: - Aulas expositivas (teóricas) e participativas, onde se utilizará quadro branco, com auxílio de recursos áudio visuais (data-show); - Leituras orientadas; - Estudos temáticos em sala; - Trabalhos em grupo (seminários); - Trabalhos individuais com questões do ENADE; - Atendimento extra-classe pelo professor da disciplina às sextas-feiras das 16:00hàs 17:00h, sob agendamento. do Aluno: A qualidade do desempenho do aluno será avaliada com base no desenvolvimento das seguintes atividades e com os seguintes critérios: Prova escrita 1(PE1):25% Prova escrita 2(PE2):25% Prova escrita 3(PE3):30% Trabalhos, seminários e estudos temáticos em sala.(ts): 20% NOTA FINAL: (0,25* NOTA PE1) +(0,25* NOTA PE2)+ (0,30* NOTA PE3)+ (0,20* NOTA TS1) Informações sobre realização de Prova de 2ª Chamada A Resolução nº 039/2015-CONSEPE regulamenta o processo de realização de provas de segunda chamada. Segundo esta normativa, O acadêmico regularmente matriculado que deixar de comparecer a qualquer das avaliações nas datas fixadas pelo professor, poderá solicitar segunda chamada desta avaliação através de requerimento por ele assinado, ou por seu representante legal, entregue na Secretaria de Ensino de Graduação e/ou Secretaria do Departamento, no prazo de 5 (cinco) dias úteis, contados a partir da data de realização da avaliação, sendo aceitos pedidos, devidamente comprovados e que se enquadrem em um das seguintes situações: I - problema de saúde do aluno ou parente de 1º grau, devidamente comprovado, que justifique a ausência; II - ter sido vítima de ação involuntária provocada por terceiros, comprovada por Boletim de Ocorrência ou documento equivalente; III - manobras ou exercícios militares comprovados por documento da respectiva unidade militar; IV - luto, comprovado pelo respectivo atestado de óbito, por parentes em linha reta (pais, avós, filhos e netos), colaterais até o segundo grau (irmãos e tios), cônjuge ou companheiro (a), com prazo de até 5 (cinco) dias úteis após o óbito; V - convocação, coincidente em horário, para depoimento judicial ou policial, ou para eleições em entidades oficiais, devidamente comprovada por declaração da autoridade competente; VI - impedimentos gerados por atividades previstas e autorizadas pela Chefia de Departamento do respectivo curso ou instância hierárquica superior, comprovada através de declaração ou documento equivalente; VII - direitos outorgados por lei; VIII - coincidência de horário de outras avaliações do próprio curso, comprovada por declaração da chefia de departamento; IX convocação para competições oficiais representando a UDESC, o Município, o Estado ou o País; X convocação pelo chefe imediato, no caso de acadêmico que trabalhe, em documento devidamente assinado e carimbado, contendo CNPJ da empresa ou equivalente, acompanhado de documento anexo que comprove o vínculo empregatício, como cópia da carteira de trabalho ou do contrato ou de documento equivalente. Importante: O requerimento deverá explicitar a razão que impediu o acadêmico de realizar a avaliação. Bibliografia Básica BROWN, T.L; LeMAY, H.E; BURSTEN, B. E. e BURDGE, J.R. Química a ciência central. 9 ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, FELTRE, Ricardo. Quimica. 7. ed. São Paulo: Moderna, KOTZ, John C; TREICHEL, Paul; WEAVER, Gabriela C. Química geral e reações químicas. São Paulo: Pioneira Thomson Learning Bibliografia Complementar
5 CARVALHO, Geraldo Camargo de. Química moderna 1: introdução à atomística, química geral qualitativa, química geral quantitativa. 3. ed. São Paulo: Scipione, FARIAS, Robson Fernandes de. Química geral no contextos das engenharias. Campinas: Átomo, LEE, J. D.Química inorgânica não tão concisa. São Paulo: E. Blucher, RUSSEL, J. B. Química Geral. 2 ed. São Paulo: Makron Books, 1994, v. 1. RUSSEL, J. B. Química Geral. 2 ed. São Paulo: Makron Books, 1994, v. 2.