Classificação dos ácidos. Critérios de classificação dos ácidos
O conhecimento das características de um ácido determina muitas vezes suas aplicações
Os ácidos estão muito relacionados com o cotidiano das pessoas, seja no ramo profissional ou no pessoal. Suas características gerais são sabor azedo, estado líquido e ionização em água. Esses aspectos estão muito relacionados com a classificação dessas substâncias, por isso é muito importante conhecê-la.
A classificação dos ácidos envolve um grupo amplo de critérios. São eles:
Grau de oxigenação;
Número de hidrogênios ionizáveis;
Volatilidade é o termo utilizado para dizer que um determinado material líquido apresenta facilidade em passar para o estado gasoso por ter um ponto de ebulição baixo. Em relação a esse critério, os ácidos são classificados da seguinte forma:
Voláteis: ácidos com baixo ponto de ebulição que passam facilmente para o estado gasoso.
Exemplos: HCl, HBr e HClO4.
Fixos: ácidos com altos pontos de ebulição que, portanto, não passam facilmente para o estado gasoso.
Exemplos: H3PO4, H2SO4 e H3BO3.
O termo estabilidade refere-se à capacidade de uma substância de não se decompor, ou seja, não se transformar em outras substâncias de forma espontânea. Em relação a esse critério, os ácidos são classificados da seguinte forma:
Estáveis: ácidos que não sofrem decomposição em condições ambientes.
Exemplos: HCl, HIO4, H2SO4,...
Instáveis: ácidos que sofrem decomposição em condições ambientes.
Exemplos: H2CO3, H2S2O3 e H2SO3.
c) Grau de oxigenação
Esse critério envolve a presença ou não de oxigênio na composição dos ácidos. Assim sendo, os ácidos podem ser classificados em:
Hidrácidos: ácidos que não apresentam oxigênio na sua composição. Exemplos: HI, HCN e H2S.
Oxiácidos: ácidos que apresentam oxigênio na sua composição. Exemplos: H3PO3, H2SO3 e HBrO2.
d) Grau de hidratação
Indica a retirada de moléculas de água da fórmula de um ácido para que este origine um novo oxiácido. Segundo esse critério, os ácidos podem ser classificados em:
Ácido meta: possui o menor grau de hidratação que um ácido pode apresentar. Ele é originado a partir da perda de uma molécula de água por um ácido orto.
Exemplo: HPO3. O HPO3 é um ácido meta pelo fato de que o ácido orto H3PO4, ao perder uma molécula de água (H2O), transforma-se no meta.
Ácido piro: possui uma quantidade de água superior à do meta e inferior à do orto. Ele é originado quando multiplicamos um ácido orto por 2 e, em seguida, retiramos uma molécula de água.
Exemplo: H4P2O7. O H4P2O7 é um ácido piro porque, quando multiplicamos o seu orto (H3PO4) por dois, temos a molécula H6P2O8 . Ao retirar a molécula de água, temos o H4P2O7.
Ácido orto: possui o maior grau de hidratação que um ácido pode apresentar. Ele é sempre um ácido comum que apresente um número de hidrogênios e oxigênios suficientes para permitir a retirada de molécula de água.
Exemplo: H3PO4.
e) Número de hidrogênios ionizáveis
De acordo com a quantidade de hidrogênios que podem sofrer ionização quando adicionados à água, os ácidos podem ser classificados da seguinte forma:
Monoácido: apresenta um hidrogênio ionizável. Exemplo: HI.
Diácido: apresenta dois hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H2SO3.
Triácido: apresenta três hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H3BO3.
Tetrácido: apresenta quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H4P2O7.
A força de um ácido está relacionada com a sua capacidade de ionizar-se muito, pouco ou razoavelmente. Quanto a esses critérios, os ácidos são classificados em:
Fortes: ácidos que se ionizam muito. Exemplos: H4P2O7, H2SO4, HCl e HBr.
Moderados ou semifortes: ácidos que se ionizam de forma razoável, ou seja, mais que um fraco e menos que um forte. Exemplos: H2SO3, H2S2O3 e HF.
Fracos: ácidos que se ionizam pouco. Exemplos: HClO, H3BO3, HCN e H2S.
DIAS, Diogo Lopes. "Classificação dos ácidos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm. Acesso em 18 de maio de 2022.
Dentre as alternativas abaixo, qual apresenta somente diácidos?
a) H2S, H2SO3, H3PO4, H3PO2.
d) HCl, H2S, H2SO4,H3PO3.
O ácido acético é o principal componente do vinagre utilizado em temperos de saladas e outros alimentos. Quando abrimos um recipiente que o contém, logo sentimos seu odor característico. A seguir, temos a sua fórmula estrutural.
H3C ─ C
Determine a classificação desse ácido de acordo com a presença de oxigênio, com o número de hidrogênios ionizáveis presentes em cada molécula de ácido acético e diga se ele é volátil ou fixo.