Um dos aspectos que garantiu a van’t Hoff o Nobel de Química foi a descoberta da pressão osmótica, a base da Osmoscopia, uma das propriedades coligativas. Esta enuncia que o aumento da quantidade de partículas em solução resulta no aumento da pressão osmótica, sendo esta a pressão que deve ser exercida sobre um sistema para evitar que o processo osmótico ocorra. Podemos calcular a pressão osmótica de uma solução da seguinte maneira:
Ainda neste assunto, podemos destacar o Fator de Correção de van’t Hoff, que mede o efeito coligativo de cada solução através da quantidade de partículas na mesma. Esse fator está presente em todos os cálculos de efeito coligativo, e pode ser calculado por meio de:
Seus trabalhos em cinética química também constam em seu prêmio. Mesmo esse assunto tendo sido extensamente abordado por Maximilian Guldberg (1836-1902) e Peter Waage (1833-1900), os quais levaram muitos créditos pela elaboração da Lei de Ação das Massas, Jacobus também teve um papel fundamental.
Podemos destacar aqui a Regra de van’t Hoff. Como sabemos, ao aumentar a temperatura de um sistema reacional, por conta do aumento da energia cinética dos reagentes, o número de colisões efetivas também o faz e, consequentemente, a velocidade da reação é aumentada. Experimentalmente, o químico holandês descobriu que para cada aumento de 10°C na temperatura, a velocidade da reação é duplicada. Atualmente sabemos que essa regra apresenta várias exceções, mas é muito útil para previsões aproximadas em determinadas reações.
Van’t Hoff também teve um papel único e primordial no que une essas duas áreas da físico-química, o equilíbrio químico e a termodinâmica, ao elaborar a Equação que leva seu nome. A Equação de van’t Hoff relaciona a mudança no valor da constante de equilíbrio em uma reação ao se variar a temperatura da mesma, em função da variação de entalpia da reação, ou anida em função da variação de entropia do sistema. Temos assim que: