Prova ENADE 2021 Química (bacharelado e licenciatura) com Gabarito - INDAGAÇÃO
Prova ENADE 2021 Química (bacharelado e licenciatura) com Gabarito
Prova ENADE 2021 Química (bacharelado) com Gabarito
Na busca de novos materiais capazes de realizar a conversão de luz solar em energia elétrica de baixo custo foi descoberto o sal misto de iodeto de chumbo e césio. Este material é vantajoso porque pode ser obtido em temperatura próxima à ambiente e forma facilmente filmes nanométricos com excelente captação de luz. A célula unitária deste sal é mostrada na figura a seguir.
STRANKS, S. D.; SNAITH, H. J. Metal-halide perovskites for photovoltaic and light-emitting devices.
Nature Nanotechnology, 10 (5), 391-402, 2015 (adaptado).
Com relação à estrutura desse sólido, faça o que se pede nos itens a seguir.
a) Escreva a fórmula mínima desse sal. (valor: 3,0 pontos)
b) A troca parcial do átomo de césio por alguns íons orgânicos diminui o custo de produção e aumenta tanto a eficiência de conversão de luz em energia, quanto à estabilidade do material, desde que a estrutura do sólido se mantenha. Considerando isso, aponte e justifique duas condições para que dessa substituição não provoque alteração da estrutura do material. (valor: 7,0 pontos)
Quando a energia é aplicada à matéria, ela pode ser absorvida, emitida, transmitida ou causar uma mudança química. Informações detalhadas sobre a estrutura molecular podem ser obtidas a partir da interpretação de resultados dessa interação de energia com moléculas.
SOLOMONS, T. W. G.; FRUHLE, C. B.; FRYHLE, C. B. Química Orgânica,
3. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2009 (adaptado).
A figura a seguir representa a reação de hidrogenação de um alceno para geração de um alcano catalisada por Pd.
a) Indique como a espectroscopia de absorção no infravermelho pode ser utilizada para diferenciar o reagente do produto. (valor: 4,0 pontos)
b) Apresente as características espectrais (deslocamento químico) dos sinais de ressonância magnética nuclear de ¹³C desacoplado esperados para o reagente e para o produto, considerando as áreas destacadas. (valor: 6,0 pontos)
As cores marcantes de muitos compostos inorgânicos de coordenação, bem como sua reatividade química, eram um mistério para os químicos do século XIX, época em que pouco se sabia a respeito dos elétrons.
A partir de 1930, com o surgimento da Teoria do Campo Cristalino (TCC), a qual se baseia em um modelo eletrostático, propriedades espectroscópicas e magnéticas de muitos complexos puderam ser explicadas, tais como a do aquacomplexo [Ti(H2O)6]³⁺.
Esse íon complexo é obtido a partir da dissolução do sólido cloreto de titânio na presença de solução de ácido clorídrico, sendo uma solução bastante utilizada em sínteses de compostos químicos. A figura a seguir apresenta o espectro de absorção no UV-visível desse íon.
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