Dependência da afinidade eletrônica no número atômico. Os valores geralmente aumentam ao longo de cada período, culminando com os halogênios antes de diminuir vertiginosamente com os gases nobres. Exemplos de picos localizados visto em hidrogénio, metais alcalinos e o Grupo 11 elementos são causadas por uma tendência para completar a s-concha (com a concha de ouro 6s sendo adicionalmente estabilizado por efeitos relativistas e a presença de uma sub concha 4f cheio). Exemplos de calhas localizadas em vistas os metais alcalino-terrosos, e de azoto, fósforo, manganês e rénio são causadas por cheias s-conchas, ou P- meio-cheio ou d-conchas.
A afinidade de electrões de um átomo é a quantidade de energia libertada quando um electrão é adicionado a um átomo de neutro para formar um ião negativo. Embora afinidade eletrônica varia muito, alguns padrões emergem. Geralmente, não-metais têm valores de afinidade eletrônica mais positivos do que os metais . Cloro mais fortemente atrai um elétron extra. As afinidades de electrões dos gases nobres não foram medidos de forma conclusiva, que eles podem ou não podem ter valores ligeiramente negativos.
A afinidade eletrônica geralmente aumenta em um período. Isto é provocado pelo enchimento da camada de valência de um átomo; Um grupo 17 lançamentos átomo mais energia do que um átomo de grupo 1 em ganhar um elétron porque obtém uma camada de valência preenchida e é, portanto, mais estável.
A tendência de diminuição da afinidade eletrônica descer grupos seria de esperar. O elétron adicional será entrando em uma orbital mais longe do núcleo. Como tal, este electrão seria menos atraídas para o núcleo e que libertam menos energia quando adicionado. No entanto, em descer um grupo, cerca de um terço dos elementos são anômalos, com elementos mais pesados que têm afinidades eletrônicas mais elevados do que os seus próximos congenors mais leves. Em grande parte, isso se deve aos pobres blindagem por D e F elétrons. Uma diminuição uniforme na afinidade eletrônica só se aplica a um grupo de átomos.
Quanto menor os valores de energia de ionização, eletronegatividade e afinidade eletrônica a mais metálico personagem tem o elemento. Por outro lado, o caráter não-metálicos aumenta com maiores valores dessas propriedades. Dadas as tendências periódicas dessas três propriedades, caráter metálico tende a diminuir atravessando um período e, com algumas irregularidades (principalmente) devido à má exibição do núcleo por D e F elétrons, e os efeitos relativísticos, tende a aumentar a descer um grupo. Assim, os elementos mais metálicos (tais como césio e frâncio ) são encontrados na parte inferior esquerda de tabelas periódicas tradicionais e os elementos mais não metálicos ( oxigénio , flúor , cloro ) na parte superior direita. A combinação de tendências horizontais e verticais em caráter metálico explica a forma escada- linha entre metais e não metais encontrados em algumas tabelas periódicas, ea prática de categorizar, por vezes, vários elementos adjacentes a essa linha, ou elementos adjacentes aos elementos dividindo, como metalóides.
Em 1789, Antoine Lavoisier publicou uma lista de 33 elementos químicos , agrupando-os em gases , metais , não-metais, e terras; Os químicos passaram o seguinte século que procurara por um esquema de classificação mais preciso. Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner observou-se que muitos dos elementos poderiam ser agrupados em tríades com base nas suas propriedades químicas. de lítio , de sódio e de potássio , por exemplo, foram agrupados em uma tríade como suave, metais reactivos. Döbereiner igualmente observado que, quando dispostos em peso atómico, o segundo membro de cada tríade era aproximadamente a média do primeiro e do terceiro; Isto tornou-se conhecido como o Lei de Tríades. Químico alemão Leopold Gmelin trabalhou com este sistema, e em 1843 tinha identificado dez tríades, três grupos de quatro, e um grupo de cinco. Jean-Baptiste Dumas publicou o trabalho que descreve em 1857 relações entre vários grupos de metais. Embora os vários químicos pudessem identificar relações entre grupos pequenos de elementos, tiveram para construir ainda um esquema que os abrangeu todos.
Em 1858, o químico alemão Agosto Kekulé observado que de carbono , muitas vezes tem outros quatro átomos ligados a ele. O metano , por exemplo, tem um átomo de carbono e quatro átomos de hidrogénio. Este conceito tornou-se eventualmente conhecido como valência ; diferentes elementos vínculo com números diferentes de átomos.
Em 1862, Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois, um geólogo francês, publicou uma forma primitiva de tabela periódica, que ele chamou de hélice telúrica ou parafuso. Ele foi a primeira pessoa a perceber a periodicidade dos elementos. Com os elementos dispostos em espiral sobre um cilindro por ordem crescente do peso atómico, de Chancourtois mostrou que os elementos com propriedades semelhantes pareceu ocorrer em intervalos regulares. Seu quadro incluído alguns íons e compostos, além de elementos. Seu papel também usado geológica em vez de termos químicos e não incluiu um diagrama; como resultado, recebeu pouca atenção até que o trabalho de Dmitri Mendeleev .