Os elementos presentes nas séries naturais são os isótopos de: urânio, tório, rádio, protactínio, actínio, frâncio, radônio e polônio.
Outros elementos que apresentam radioatividade, embora em mínima quantidade, na natureza são: trítio (hidrogênio com massa 3u), carbono-14 e potássio-40.
São os elementos produzidos artificialmente pela transformação nuclear de um elemento formando um outro elemento, principalmente por reações de transmutação.
A primeira transmutação artificial foi realizada por Rutherford em 1919, que conseguiu sintetizar o oxigênio artificial.
Ao bombardear átomos de nitrogênio com partículas alfa emitidas do elemento polônio, um elemento instável foi formado, representado por e a seguir originou o oxigênio e um próton.
Os elementos transurânicos da tabela periódica foram sintetizados em laboratório e possuem número atômico maior que o do urânio (Z 92), elemento com maior número atômico encontrado na natureza.
Os dois primeiros elementos dessa série, netúnio e plutônio, foram produzidos em 1940 pelos cientistas norte-americanos Edwin Mattison McMillan e Glenn Theodore Seaborg.
Vale lembrar que os radioisótopos são os isótopos radioativos. Cerca de 90 elementos radioativos estão presentes na tabela periódica. Lembre-se que os isótopos são átomos de um mesmo elemento químico e que possuem o mesmo número atômico (Z) e diferente número de massa (A).
Os elementos radioativos possuem diversas aplicações (medicina, agricultura, engenharia, etc.) das quais se destacam:
A energia nuclear, produzida nas usinas nucleares, utilizam elementos radioativos (sobretudo o Urânio) para produção de energia elétrica.
Ela tem sido uma alternativa para a geração de energia visto que é mais barata, e ainda, utiliza fontes de energia limpa as quais não causam grande impacto ambiental.