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Líquidos e soluções Aula 11.
PublicouMargarida Cortês Salvado Alterado mais de 5 anos atrás
Apresentação em tema: "Líquidos e soluções Aula 11."— Transcrição da apresentação:
1 Líquidos e soluções Aula 11
2 Sólido liquido e gás
3 Viscosidade 𝑭 𝒗 𝑭 𝒗 =𝝁 𝑨𝒗 𝒍 𝜼= 𝑭 𝒗 𝒍 𝑨𝝑
4 Tensão superficial
5 Tensão superficial
6 Soluções Mistura homogénea de duas ou mais substâncias.
Envolve um soluto e um solvente. Solvente o componente que está em maior quantidade
8 Soluções Saturadas
9 Curvas de saturação
10 Propriedades coligativas
São propriedades de soluções que dependem do numero de partículas de soluto presentes no solvente e não do tipo partículas São propriedades de soluções que dependem do número de partículas de soluto presentes no solvente e não do tipo partículas. Um pouco de sal em água diminui a pressão de vapor sobre a solução. A temperatura de ebulição subirá - elevação do ponto de ebulição A temperatura de congelamento descerá – diminuição do ponto de congelamento
11 Propriedades coligativas
Pressão de vapor é a pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio termodinâmico com o líquido que lhe deu origem Uma medida da tendência de evaporação de um líquido. Quanto maior for a sua pressão de vapor, mais volátil será o líquido.
12 Propriedades coligativas
Pressão de vapor quando um soluto não volátil dissolve-se em um liquido a pressão de vapor diminui. Isto é explicado pela lei de Raoult Lei Raoult… 𝑃 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 = 𝑥 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 × 𝑃 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 0 No entanto e preferível expressar esta equação em termos de soluto. ∆𝑃 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 = −𝑥 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 × 𝑃 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 0
13 Propriedades coligativas
14 Propriedades coligativas
15 Propriedades coligativas
16 Exercicio: dissolveram-se 651 g de etileno glicol, HOCH2CH2OH em 1,5 Kg de água. Qual a pressão de vapor sobre dessa solução?
17 Elevação do ponto de ebulição
18 Ponto de ebulição com a variação da concentração
𝐸𝑙𝑒𝑣𝑎çã𝑜 𝑑𝑜 𝑝𝑜𝑛𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑏𝑢𝑙𝑖çã𝑜 = ∆ 𝑇 𝐸 = 𝐾 𝑃𝐸 × 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 ∆ 𝑇 𝐸 = 𝐾 𝑃𝐸 ×𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝐾 𝑃𝐸 −Constante molal de elevação do ponto de ebulição - ºC/molal msoluto – molalidade – numero de moles de soluto por Kg de solvente
19 Exercício: O eugenol é um composto encontrado na noz-moscado e no cravo e tem uma formula C10H12O2. Qual é o ponto de ebulição de uma solução contendo 0,144 g desse composto dissolvido em 10,0 g de benzeno
20 Ponto de congelamento com a variação da concentração
𝐸𝑙𝑒𝑣𝑎çã𝑜 𝑑𝑜 𝑝𝑜𝑛𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑛𝑔𝑒𝑙𝑎𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 = ∆ 𝑇 𝑃𝐶 = 𝐾 𝑃𝐶 × 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 ∆ 𝑇 𝐶 = 𝐾 𝑃𝐶 ×𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝐾 𝑃𝐶 −Constante molal de elevação do ponto de ebulição - ºC/molal msoluto – molalidade – numero de moles de soluto por Kg de solvente
21 Exercício: que massa de etilenoglicol deve ser adiciondada a 5,50 Kg de água para diminuir o ponto de congelamento da água de 0,0 ºC para -10ºC
22 Pressão osmótica
23 Pressão osmótica Π =𝑐𝑅𝑇 𝐶 −𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑡𝑟𝑎çã𝑜
R –constante dos gases perfeitos T - temperatura Π =𝑐𝑅𝑇 Exercício: O álcool polivinílico é um polimero soluvel em àgua que possui uma massa molar média de dissolve-se 1,844 g desse polímero em água de modo a obter 150 mL de solução. Qual é a pressão osmótica medida a 27ºC Exercício: O betacaroteno é a mais importante das vitaminas A. Calcule a massa molar do betacaroteno se 10 mL de uma solução de 7,80 mg de betacaratono em clorofórmio possui uma pressão osmótica de 26,57 mmHg a 25,0 ºC
24 Propriedades coligativas de soluções contendo ions.
26 Propriedades coligativas de soluções contendo ions.
Factor de van´t Hoff
27 Propriedades coligativas de soluções contendo ions.
∆ 𝑇 𝐸 = 𝐾 𝑃𝐸 ×𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 ∆ 𝑇 𝐶 = 𝐾 𝑃𝐶 ×𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 ∆ 𝑇 𝐶 =𝑖 ×𝐾 𝑃𝐶 ×𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 ∆ 𝑇 𝐸 = 𝑖×𝐾 𝑃𝐸 ×𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
28 Quais os tipos de forças intermoleculares que precisam de ser superadas para converterem cada um dos líquidos em gás? O2 (liquido) CH3I Hg CH3CH2OH
29 Suponha que você coloca 1,0 g de éter dietílico em um frasco de 100 mL previamente evacuado e depois selado. Se o frasco for mantido a 30ºC, qual será a pressão aproximada do gás no frasco? Se o frasco for colocado em um banho de gel, haverá evaporação adicional do éter ou parte do éter irá se condensar-se em liquido? PVapor (eter dietilico)(25ºC) = 590 mm Hg PVapor (eter dietilico)(OºC) = 160 mm Hg
30 O mercúrio e muitos de seus compostos são tóxicos caso sejam inalados, engolidos ou mesmo absorvidos pela pele. O metal líquido possui uma pressão de vapor de 0,00169 mm Hg a 24 ºC. Se o ar em um ambiente pequeno estiver saturado de mercúrio, quantos átomos de mercúrio haverá por metro cúbico.
31 Uma amostra de 35,0 g de etilenoglicol é dissolvida em 500,0 g de água
Uma amostra de 35,0 g de etilenoglicol é dissolvida em 500,0 g de água. A pressão de vapor da água a 32ºC é de 35,7 mm Hg. Qual é a pressão de vapor da solução água-etilenoglicol a 32ºC (assuma que etileno glicol não é volátil)
32 O etileno glicol puro é adicionado a 2 Kg de água no sistema de arrefecimento de um carro. A pressão de vapor da água no sistema a 90ºC é de 457 mm Hg. Qual é a massa do etilenoglicol adicionado? P0(H20) (90ºC) = 525,8
33 Uma mistura de etanol e água possui um ponto de congelamento a -16 ºC.
Qual a molalidade do álcool? Qual é porcentagem em massa do álcool na solução?
34 O acetato de benzila é um dos componentes activos do óleo de jasmim
O acetato de benzila é um dos componentes activos do óleo de jasmim. Se 0,125 g desse composto for adicionado a 25,0 g de clorofórmio (CHCl3), o ponto de ebulição da solução é de 61,82 ºC. Qual é a massa molar do acetato de benzila? Considere o PE0(CHCl3) = 61,70 ºC