Química Aplicada - 972 Palavras | Monografías Plus
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1º Estudo Independente
01. Qual a base experimental da estrutura atômica? Como o trabalho de Thomson, de Rutherfor e de outros conduziu a esse modelo?
Resposta: Em 1808, Dalton fez a descoberta do primeiro modelo atômico com base experimental. "O átomo é uma partícula maciça e indivisível." O modelo vingou até 1897. Em 1897, Thomson fez o experimento "Descargas elétricas em alto vácuo" (tubos de Crookes) que levaram à descoberta do elétron. O átomo seria uma partícula maciça, mas não indivisível. Seria formado por uma geléia com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons (modelo do pudim de passas). Por fim em 1911, Rutherford afirmou que o átomo não é maciço nem …exibir mais conteúdo…
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Resposta: Símbolo
Número de Elétrons no átomo neutro
06. Quantos prótons, nêutrons e elétrons estão presentes em átomos nêutrons dos seguintes isótopos?
(a) Iodo – 126
Nêutrons = 74 Prótons = 53 Elétrons = 53
(b) silício – 28
Nêutrons = 16 Prótons = 14 Elétrons = 14
(c) cloro – 35
Nêutrons = 18 Prótons = 17 Elétrons = 17
(d) nióbio – 93
Nêutrons = 52 Prótons = 41 Elétrons = 41
07. Defina Isótopo.
Resposta: São átomos com o mesmo número atômico, mas com o número de massas diferentes.
08 Defina o termo íon. Qual é a diferença entre cátion e ânion.
Resposta: Um íon é um átomo que possui déficit ou excesso de elétrons. Para o primeiro caso, adquire carga positiva (cátion). Para o segundo, carga negativa (ânion) – uma vez que a carga do elétron é convencionada negativa. Ou seja, o ganho ou perda de elétrons de um átomo elimina-o da neutralidade e lhe confere carga elétrica. A diferença entre cátion e ânion é que os ânions são ions negativos, porque ganharam