Descubra como você pode rasgar uma lata de alumínio ao meio usando suas mãos e sem muito esforço. E sem precisar ficar nervoso!
Adapte um pedaço do arame a um dos lados do lápis. Para isso corte um pedaço de uns 3 cm do arame e com o auxílio de um alicate e crave-o dentro do lápis.
Introduza o lápis com a ponta do arame dentro da latinha. Encoste o arame no meio da lata (na parte interna) e raspe a lata internamente fazendo um giro de 360°. Certifique-se que o arame raspou mesmo a parte interna da lata. Não precisa ser profundo.
Misture à solução de sulfato de cobre duas colheres de chá de sal de cozinha e mexa com o auxílio da espátula ou bastão até dissolver todo o sal.
Despeje a solução de sulfato de cobre com o sal dissolvido dentro da latinha e certifique-se de que a solução cobriu o risco que você fez.
Dependendo da profundidade do risco que você fez, o tempo para corrosão pode variar. No nosso caso demorou aproximadamente 10 minutos. Verifique de dois em dois minutos sua latinha, e quando você observar uns “poros” no lado de fora, ( na verdade, cobre sólido que foi depositado na lata) é sinal de que já está bom.
Retire a solução de dentro da latinha com muito cuidado, pois ela estará bem frágil agora. Passe uma água por dentro e por fora da lata para retirar a solução de sulfato de cobre e impedir que a reação avance.
De a um dos seus alunos (um bem forte) uma lata normal e peça-o para tentar rasgá-la ao meio sem amassá-la demais. Depois com sua lata já corroída, mostre que você é muito forte e consegue fazer o que ele não fez!
As latinhas de alumínio possuem internamente uma película de plástico protetora que impede o contato direto do refrigerante com o alumínio. Por isso é necessário raspar com uma ponta fina o local onde acontecerá a corrosão. Ao retirar esta camada, o alumínio fica exposto à solução de sulfato de cobre. Se você tentar realizar a reação de apenas sulfato de cobre com alumínio, irá perceber que ela não ocorre. O alumínio possui uma camada de óxido na superfície que protege o metal da corrosão. Quando colocamos o cloreto de sódio (ou quando usamos cloreto de cobre no lugar do sulfato), vemos que a reação procede rapidamente.Os ions cloreto removem a camada protetora do alumínio permitindo que a reação prossiga.
Perceba que na reação temos alumínio sólido no reagente, que no nosso caso é a lata do refrigerante, e nos produtos temos cobre sólido. Este cobre fica bem visível como um pó escuro no local onde você raspou a lata.
Leandro obrigado por ter visitado nosso experimento,estamos muito contente com os resultados,somos alunos e futuramente seremos professores com a missão de inserir uma nova pratica de ensino no qual seja possivel despertar o interesse dos alunos atraves dos experimentos que podemos fazer na nossa propria casa...Em breve teremos novos experimentos,é muito bom pode contar com você e com todos que estão acessando o video...
Pedro, caso sua cidade não tenha mesmo sulfato de cobre, use uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. Mas será necessário ficar de olho na latinha para que não passe do ponto.
aqui onde moro, nao teim sulfato de cobre, gostaria de saber com que outro tipo de solução daria pra ser realizada o experimento! URGENTE
achei ótima a experiência ^^, mas fiquei com uma dúvida, como o íon cloreto reage com o óxido de alumínio para acelerar a reação do Alumínio metálico com o íon de cobre?
Adorei o experimento! Especialmente a performance dos atores! Mas, por que o cobre sólido seria mais frágil que o alumínio a ponto de favorecer uma linha de quebra facilitada da lata? O Cobre não se liga ao alumínio depois de depositado sobre ele?