A Química é, sem dúvidas, uma das matérias mais importantes para o vestibular. Em algumas instituições e cursos, inclusive, o conteúdo programático de Ciências da Natureza tem um peso maior do que o de outros cadernos do Enem no cálculo final da média do candidato. Por isso, aprender assuntos como forças intermoleculares é essencial.
Esse é um tema muito recorrente e que dialoga diretamente com muitos outros assuntos do ensino médio, incluindo de outras frentes e disciplinas. Sendo assim, preparamos um artigo para ajudá-lo a compreender melhor esse assunto!
Nos próximos minutos, você entenderá o que são forças intermoleculares, quais são os seus principais tipos e as diferenças entre elas e outro tipo de interação, conhecida como forças intramoleculares. Então, chegou a hora de mandar o sono para longe e prestar bastante atenção. Boa leitura!
O passo mais simples para lembrar o que são forças intermoleculares é analisar a origem dos termos envolvidos. Sim, é isso mesmo: o estudo da Língua Portuguesa é eficiente até mesmo em questões de Química. Quem diria!
Quando falamos sobre uma viagem internacional, por exemplo, conseguimos deduzir que se trata de algo que ocorre entre duas nações. Assim, você viaja de um país para outro e a relação entre os dois lugares passa, de certa forma, a ser você. Certo?
O mesmo vale para as moléculas. As forças (ou interações) intermoleculares são aquelas que ocorrem entre duas ou mais moléculas, gerando uma estrutura completamente nova. Na natureza, esse tipo de reação ocorre o tempo inteiro, muitas vezes atingindo algo conhecido como equilíbrio químico.
A seguir, discutiremos brevemente sobre cada um dos principais tipos de forças intermoleculares (também chamadas de forças de van der Waals, nome que está quase em desuso) para que você possa, de uma vez por todas, entender as principais características de todas elas. Tudo certo? Então, sem mais delongas, dê uma olhadinha em alguns pontos importantes sobre esse assunto.
Também conhecida como dipolo permanente, essa interação ocorre entre o polo negativo de uma molécula e o positivo de outra. Sendo assim, é uma reação que acontece apenas em moléculas polares (uma boa dica para entender esse conceito é dominar bastante o tema de eletronegatividade e polaridade!)
É uma interação de força média, nem tão forte nem tão fraca. Isso faz com que seus pontos de fusão e ebulição se encontrem em um meio termo quando os comparamos às das outras forças intermoleculares, que veremos a seguir.
A interação dipolo induzido, que também pode ser chamada de Forças de London, é uma atração um pouco mais fraca do que a ocorre no tipo dipolo-dipolo. Elas acontecem apenas entre moléculas apolares (ou em gases nobres).
O mecanismo para que essas forças ocorram é o seguinte: quando uma molécula se aproxima de outra, por serem de polaridades semelhantes, ocorre uma repulsão entre as eletrosferas. Dessa forma, se induz (tal qual o nome nos indica) uma polaridade "falsa", momentânea, que gera a atração entre as moléculas.
Outrora denominada como ponte de hidrogênio (título que também está em desuso), a interação do tipo ligação de hidrogênio é a mais forte entre todas as forças intermoleculares. Sendo assim, ela é a que traz moléculas com maiores pontos de fusão e ebulição.
As ligações de hidrogênio ocorrem quando um átomo de hidrogênio se liga aos átomos mais eletronegativos que temos, ou seja, o flúor, o nitrogênio e o oxigênio (o bom e velho FON). Há, aqui, uma interação entre um polo negativo e um positivo (assim como nas forças dipolo-dipolo).
Forças intramoleculares X forças intermoleculares
Agora que já conhecemos os principais tipos de interações intermoleculares, chegou o momento de discutirmos um ponto importante e que pode trazer uma certa confusão para os estudantes: a diferença entre esse tipo de interação e as forças intramoleculares.
Mais uma vez, podemos colocar nossos conhecimentos sobre estrutura e criação de palavras em jogo e interpretar o termo que é colocado à nossa frente. Enquanto o prefixo inter significa entre moléculas diferentes, intra está relacionado a reações que ocorrem no interior de uma molécula.
As forças intramoleculares são, normalmente, mais fortes do que as intermoleculares. Elas compreendem interações como as iônicas (entre metais e ametais), metálicas (entre metais) e covalentes (entre ametais).
Forças intermoleculares: exercícios
Agora, para fechar a nossa conversa, separamos alguns exercícios sobre forças intermoleculares para que você possa treinar tudo que aprendeu ao longo do post. Mãos à obra!
1. (Enem) A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele, é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:
a) Ligações iônicas;
b) Forças de London;
c) Ligações covalentes;
d) Forças dipolo-dipolo;
2. (Fameca) Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:
a) Forças de van der Waals;
c) Ligações de hidrogênio;
d) Interações eletrostáticas;
3. (PUC Minas) Considere os pontos de ebulição (°C) dos hidretos:
c) Interações dipolo-dipolo;
d) Interações de ligação de hidrogênio;
Além das forças intermoleculares, muitos outros conteúdos de Química são frequentemente cobrados nos vestibulares. Para conhecer todos eles e aprofundar seus estudos, confira o Plano de Estudos do Stoodi e se prepare para arrasar em suas próximas provas!