Capítulo 1 Temperatura 1.1 Temperatura e o Princípio Zero da Termodinâmica 1.2 Termómetros e a Escala Celsius 1.3 O Termómetro de Gás a Volume Constante. - ppt carregar
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1 Capítulo 1 Temperatura 1.1 Temperatura e o Princípio Zero da Termodinâmica 1.2 Termómetros e a Escala Celsius 1.3 O Termómetro de Gás a Volume Constante e a Escala Kelvin 1.4 Escala Fahrenheit 1.5 Expansão Térmica de Sólidos e Líquidos 1.6 Descrição Macroscópica de um Gás ideal
2 Termodinâmica A termodinâmica explica as principais propriedades da matéria e a correlação entre estas propriedades e a mecânica dos átomos e moléculas O estudo da termodinâmica envolve Conceitos de transferências de energia, entre um sistema e seu ambiente As variações resultantes na temperatura ou mudanças de estados. Questões práticas tratadas pela termodinâmica Como um refrigerador arrefece ? Que tipos de transformações ocorrem num motor de carro? Porque uma bomba de bicicleta se aquece enquanto alguém enche o pneu?
3 A termodinâmica trata das transformações da matéria nos seus quatro estados
As Leis da Termodinâmica A Termodinâmica é Baseada em Princípios Estabelecidos Experimentalmente O Princípio Zero Termodinâmica – é a base para a medição de temperatura O Primeiro Princípio da Termodinâmica – conservação da energia e da conservação da massa O Segundo Princípio da Termodinâmica – determina o aspecto qualitativo de processos em sistemas físicos, isto é, os processos ocorrem numa certa direcção mas não podem ocorrer na direcção oposta Propriedades Macroscópicas Teoria Cinética dos Gases Propriedades Microscópicas
5 1.1 Temperatura e o Princípio Zero da Termodinâmica
Frequentemente associamos o conceito de temperatura com o grau de calor ou de frio de um corpo que tocamos A nossa pele é sensível à taxa de transferência de energia e não à temperatura do corpo Se os corpos estiverem a temperaturas diferentes, a energia pode ser trocada entre eles por meio de, por exemplo, calor ou radiação electromagnética Diz-se que estão em contacto térmico os corpos que podem trocar energia uns com os outros desta maneira No equilíbrio térmico os corpos em contacto térmico deixam de trocar energia Termómetro – um dispositivo calibrado para medir a temperatura do corpo
6 O Princípio Zero da termodinâmica (a lei do equilíbrio)
Considere dois corpos A e B que não estão em contacto térmico e um terceiro corpo C que será o nosso termómetro Se as duas leituras forem as mesmas, então A e B estão em equilíbrio térmico um com o outro Se forem colocados em contacto térmico um com o outro, como na Figura (c), não há nenhuma transferência de energia entre eles O Princípio Zero da termodinâmica (a lei do equilíbrio) Se os corpos A e B estiverem separadamente em equilíbrio térmico com um terceiro corpo C, então A e B estão em equilíbrio térmico entre si A temperatura é a propriedade que determina se um corpo está em equilíbrio térmico com outros corpos Dois corpos em equilíbrio térmico entre si estão na mesma temperatura
7 Escala Celsius de Temperatura
1.2 Termómetros e a Escala Celsius Os termómetros são dispositivos utilizados para medir a temperatura de um corpo ou dum sistema com o qual o termómetro está em equilíbrio térmico Algumas das propriedades físicas que mudam com a temperatura e que são usadas nos termómetros: O volume de um líquido (a) O comprimento de um sólido A pressão de um gás mantido a volume constante O volume de um gás mantido a pressão constante A resistência eléctrica de um condutor A cor de um corpo quente Escala Celsius de Temperatura As extremidades da coluna do líquido no termómetro foram marcadas em dois pontos: Ponto de fusão do gelo - 0 C Ponto de ebulição da água C A distância entre as marcas é dividida em 100 seguimentos iguais, cada um denotando uma variação na temperatura de um grau Celsius
8 1.3 O Termómetro de Gás a Volume Constante e a Escala Kelvin
9 Curva de calibração Se quisermos medir a temperatura de uma substância, colocamos o frasco de gás em contacto térmico com a substância e ajustamos a coluna de mercúrio até que o nível na coluna A retorne a zero A altura da coluna nos informa a pressão do gás e podemos, então, encontrar a temperatura da substância a partir da curva de calibração.
10 Definimos a temperatura de –273.15 C como sendo o zero absoluto
Experimentos mostram que as leituras do termómetro são quase independentes do tipo de gás utilizado - para pressão do gás seja baixa e a temperatura bem acima do ponto no qual o gás se liquefaz A Figura mostra a curva de calibração para três gases diferentes Observamos que se estendermos as rectas rumo às temperaturas negativas, para P=0, a temperatura é de – C para as três rectas Isso sugere que essa temperatura em particular tem importância universal pois não depende da substância usada no termómetro Tal temperatura deve representar um limite inferior para os processos físicos porque a pressão mais baixa possível é P=0 (seria um vácuo perfeito) Definimos a temperatura de – C como sendo o zero absoluto
11 Escala Kelvin de Temperatura
A escala Kelvin de temperatura estabelece – C como seu ponto zero (0 K) O tamanho de um grau na escala Kelvin é escolhido para ser idêntico ao tamanho de um grau na escala Celsius TC é a temperatura na escala Celsius T é a temperatura na escala Kelvin (temperatura absoluta ) Conversão entre as na escala temperaturas Kelvin e Celsius O primeiro ponto é o zero absoluto e o segundo ponto é o ponto triplo da água em K (1954 ) Assim, a unidade da temperatura do SI, o kelvin, é definida como 1/ da temperatura do ponto triplo da água.
12 1.4 Escala Fahrenheit A escala de temperatura mais comum no uso diário nos Estados Unidos é a escala Fahrenheit Ponto de fusão em 32 F Ponto de vapor em 212 F Relação entre as escala Celsius e Fahrenheit F O tamanho de um grau na escala Celsius é diferente ao tamanho de um grau na escala Fahrenheit
13 1.5 Expansão Térmica de Sólidos e Líquidos
14 A expansão térmica global de um corpo é uma consequência da mudança na separação média entre seus átomos ou moléculas constituintes Um corpo tem um comprimento inicial Para uma variação de na temperatura o comprimento aumenta Li , Ti Lf , Tf Para pequeno ou  é chamado de coeficiente médio de expansão linear para um determinado material e tem unidades
15 Coeficiente de expansão linear (a) em ºC-1
16 Coeficiente de dilatação volumétrica (g) em ºC-1
Da mesma forma que as dimensões lineares de um corpo variam com a temperatura, o volume e a área da superfície também variam com a temperatura Volume Coeficiente médio de expansão do volume =3 Área Coeficiente médio de expansão da área =2 A Tabela mostra o coeficiente médio de expansão volúmica de várias substâncias substância Coeficiente de dilatação volumétrica (g) em ºC-1 álcool 100 x 10-5 gases 3,66 x 10-3 gasolina 11 x 10-4 mercúrio 18,2 x 10-5
17 O Comportamento Invulgar da Água
Quando a temperatura aumenta de 0 C para 4 C, a água contrai-se e, assim, sua densidade aumenta Acima de 4 C, a água exibe a expansão prevista com o aumento da temperatura A densidade de água alcança um valor máximo de 1000 kg/m3 a 4 C Quando a temperatura atmosférica está entre 4 C e 0 C, a água da superfície de um lago se expande enquanto arrefece, tornando-se menos densa que a água abaixo dela. A água da superfície congela, o gelo permanece na superfície porque é menos denso do que a água. O gelo continua a se formar na superfície, enquanto a água mais próxima do fundo da lagoa permanece a 4 C Se isso não acontecesse, os peixes e outras formas de vida marinha não sobreviveriam no Inverno
18 1.6 Descrição Macroscópica de um Gás ideal
O gás não tem volume fixo ou uma pressão fixa O volume do gás é o volume do recipiente A pressão do gás depende do tamanho do recipiente A equação de estado relaciona a pressão P, a temperatura T e o volume V do gás pode ser uma equação complicada Para um gás ideal a equação de estado obtida experimentalmente é relativamente simples Gás ideal é um gás de densidade baixa (pressão muito baixa) Lei do gás ideal T é a temperatura absoluta em kelvins é a constante universal dos gases n é o número de moles A maioria dos gases à temperatura ambiente e pressão atmosférica comporta-se aproximadamente como um gás ideal
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