TERMODINÂMICA QUÍMICA I / AULA 1 - ppt carregar
PublicouIsabelly Moniz Alterado mais de 7 anos atrás
Apresentação em tema: "TERMODINÂMICA QUÍMICA I / AULA 1"— Transcrição da apresentação:
1 TERMODINÂMICA QUÍMICA I / AULA 1
SUMÁRIO Elementos de termodinâmica Sistema, tipos de sistemas Estados dos sistemas Propriedades termodinâmicas Funções de estado e suas propriedades matemáticas Equilíbrio termodinâmico 1º Princípio da termodinâmica 2º Princípio da termodinâmica Relações de Maxwell Equação de Gibbs-Helmholtz
3 Sistema Porção macroscópica de matéria separada do exterior por uma fronteira, real ou fictícia.
Convenção No que respeita ao sentido dos fluxos (matéria e energia), considera-se positivo (sinal +) tudo aquilo, matéria ou energia, que for fornecido ao sistema (o sistema ficará com "mais qualquer coisa"); será negativo (sinal ) tudo o que for cedido (ao exterior) pelo sistema (o sistema ficará com "menos qualquer coisa"),
4 Sistema Por serem macroscópicos os sistemas hão-de conter um número elevado de partículas – átomos ou moléculas – número que convencionaremos ser de ordem vizinha da do número de Avogadro, NA= 1023 mol-1. Admitiremos que nos sistemas de que vamos tratar as transformações envolvidas são de natureza física.
5 Sistema Tudo o que não for sistema considerar-se-á exterior, podendo a fronteira englobar-se num ou noutro conforme se achar conveniente. Por exemplo, num vaso fechado contendo uma certa quantidade de substância, parcialmente líquida e parcialmente vaporizada, será possível definir o sistema como sendo constituído apenas pelo líquido, ou só pelo vapor, ou, eventualmente, pelo conjunto (líquido+vapor). Situações surgirão em que será aconselhável considerar o próprio vaso como parte integrante do sistema em estudo como acontece nas experiências calorimétricas, onde, inclusive, certos instrumentos de medida– termómetros e resistências de aquecimento, em particular – colocados em contacto íntimo com o vaso ou o seu conteúdo podem ser (ou não) tratados como parte do sistema em observação.
6 Fase Qualquer porção de sistema física e/ou quimicamente dis­tinta das demais e que, além disto, exiba propriedades físicas e composição química uniformes em toda a sua extensão. Sistemas homogéneos constituídos, por uma única fase ; Sistemas heterogéneos por mais que uma fase A definição não exige a continuidade física da fase, fazendo sentido, portanto, considerar fases dispersas. Por exemplo, os cristais de cloreto de sódio que constituem o precipitado duma solução aquosa são, no seu conjunto, uma única fase (sólida).
7 Variáveis termodinâmicas. Estado.
Depois de fazer a caracterização qualitativa de qualquer sistema é preciso defini-lo em termos quantitativos: é preciso fixar o seu estado (termodinâmico) ou o das suas fases, se for heterogéneo, e conhecer a quantidade de substância nele existente. O estado de uma fase ou de um sistema define-se por meio dos valores de certas propriedades (ou variáveis) termodinâmicas denominadas propriedades intensivas. Os valores das propriedades intensivas não dependem da quantidade de substância existente na fase ou no sistema: exemplos (P, T) Os valores das propriedades extensivas tomam valores proporcionais à quantidade de substância na fase (ou no sistema), isto é, as propriedades extensivas são aditivas: exemplos (m, n e V) Em particular
8 Variáveis termodinâmicas. Estado.
A experiência mostra que é necessário e suficiente fixar os valores de duas das propriedades intensivas para definir o estado termodinâmico dos sistemas de substâncias puras ou misturas de composição fixa; Para misturas de composição variável será preciso, ainda, dispor dos valores de um certo número de variáveis de composição. Para fixar o estado de um sistema (ou de uma fase) especificam-se os valores de um certo número (i) de propriedades intensivas que recebem a designação de variáveis independentes. As restantes propriedades termodinâmicas denominam-se funções de estado. Se por hipótese forem conhecidos os valores das i variáveis independentes, X1, X2, ... Xi admite-se que existe sempre a possibilidade de conhecer o valor de qualquer função de estado, Xj . Quer dizer: existirão sempre funções f j tais que Xj = fj (X1, X2, ..., Xi) embora a forma analítica explícita dessas funções possa não ser conhecida (Princípio -1 da termodinâmica)
9 Variáveis termodinâmicas. Estado.
A pressão (P) e a temperatura (T) são as propriedades frequentemente escolhidas para varáveis independentes são fáceis de medir e controlar. Então, para sistemas a duas variáveis independentes poderemos escrever por exemplo para o volume molar ou que é a equação de estado do sistema.
10 Características importantes das variáveis termodinâmicas
Os valores das propriedades quer intensivas, quer extensivas, são independentes da história do sistema (ou da fase) a que dizem respeito OU SEJA a diferencial dX de qualquer variável termodinâmica X é necessariamente uma diferencial exacta ou seja numa transformação entre dois estados A e B, o valor do integral é independente do percurso A  B, dependendo apenas dos valores da propriedade X que caracterizam o estado inicial A e o estado final B. Propriedade fundamental das diferenciais exactas: Dado um sistema a duas variáveis independentes, X1 e X2, e X3 uma função de estado, X3=X3(X1, X2). Nestas condições, como X3 é uma propriedade termodinâmica, dX3 é uma diferencial exacta. Portanto, e
11 Equilíbrio termodinâmico
Diz-se que um sistema está num estado de equilíbrio termodinâmico quando as suas propriedades intensivas tiverem valores bem definidos, uniformes e independentes do tempo, e não se observarem fluxos de matéria e/ou de energia através da sua fronteira ou no seu interior. A situação de equilíbrio termodinâmico exige, pois, que no interior do sistema ou em pontos da sua fronteira exista: (i) - Equilíbrio hidrostático: Não existem forças não compensadas. Esta condição corresponde ao equilíbrio de pressões na medida em que, na ausência de campos electromagnéticos, feitos de superfície, etc., as únicas forças a considerar são as forças de pressão, que actuam segundo a normal à fronteira. Portanto, num sistema em equilíbrio termodinâmico exige-se que a pressão seja uniforme em todo o sistema. Em particular, para sistemas heterogéneos, é necessário que todas as fases , , ...,  estejam à mesma pressão: (ii) - Equilíbrio térmico: Não existem fluxos de calor no interior do sistema e entre o sistema e o exterior. Por isso a temperatura é uniforme. Para sistemas heterogéneos: (iii) - Equilíbrio químico: Não ocorre difusão (macroscópica) de matéria no sistema e para o exterior deste. Para sistemas hetrogéneos observa-se que o potencial químico de cada componente (µi) é igual em todas as fases:
12 Primeiro princípio (Lei) da termodinâmica
Considere-se um sistema homogéneo fechado onde não tenham lugar reacções químicas, isto é, onde a quantidade de substância, ni, de cada espécie química permaneça constante. Quer dizer, se existirem c espécies: d ni = 0 , i = 1, 2, … , c . De acordo com o primeiro princípio da termodinâmica existe uma função de estado denominada energia interna, U tal que a variação dU numa transformação elementar é dada por Q e W representam, respectivarnente, o calor e o trabalho transferidos na transformação elementar. Q e W não são "variações" de Q e W, uma vez que calor e trabalho não são propriedades termodinâmicas do sistema. Tem-se W = P dV , pois P dV =  (F/A) dV =  (F/A) A dℓ = F dℓ = W
13 Primeiro princípio (Lei) da termodinâmica
A energia interna U do sistema resulta: da energia potencial intermolecular, depende da posição e das orientações relativas das partículas que constituem o sistema, pelo que recebe a designação de energia interna configuracional, Uconf ; da energia cinética translacional das partículas (dependente exclusivamente da temperatura) das energias electrónica, vibracional, rotacional, etc. das próprias moléculas. Estas energias são características de cada molécula considerada isoladamente e, por isso, à sua soma pode chamar-se energia interna molecular ou intrínseca, Uint . U= Uconf + Uint , A energia interna é uma propriedade extensiva do sistema.
14 Q = T dS W = P dV Segundo princípio (Lei) da termodinâmica
O segundo princípio da termodinâmica introduz a função entropia, S, tal que numa transformação (reversível) elementar é onde T é a temperatura do sistema. Q = T dS W = P dV expressão combinada dos primeiro e segundo princípios da termodinâmica (para sistemas homogéneos fechados). NOTA A interpretação física do conceito de entropia acha-se ligada ao grau de desordem do sistema ou, por outras palavras, à falta de informação que sobre ele existe. Esse grau de desordem ou essa falta de informação se exprimem quantitativamente, segundo Boltzmann, através do chamado número de complexões, , do sistema: S = kB ln  onde kB = R/NA = 10-23 JK-1 é a constante de Boltzmann (constante dos gases por molécula) e  representa o número de estados quânticos compatíveis com o estado termodinâmico macroscópico do sistema. .
15 energia ou função de Helmholtz, A A=U-TS
Funcões caraterísticas Viu-se que ou seja para sistemas homogéneos fechados a energia interna escreve-se como função das variáveis independentes entropia e volume: Diz-se por isso que U é a função característica associada ao par, de variáveis independentes (S ,V). Também se diz que S e V são as variáveis naturais associadas à função U: Nem sempre, porém, S e V constituirão a escolha mais apropriada para desempenhar o papel de variáveis independentes, surgindo, portanto, a necessidade de considerar outras funções características. Assim, definem-se as funções: entalpia, H H=U+PV energia ou função de Helmholtz, A A=U-TS energia ou função de Gibbs, G G=H-TS
16 Funcões caraterísticas e Relações de Maxwell
Na forma diferencial ter-se-á: para a entalpia dH = d(U + PV) = dU+d(PV) = (T dS P dV) + P dV + V dP = T dS+ V dP Logo H=H(P, S) Em síntese: dH=T dS+ V dP e, para as derivadas mistas: que é uma das relações de Maxwell
17 Funcões caraterísticas e Relações de Maxwell
para a energia de Helmholtz dA = d(U - TS) = dU- d(TS) = (T dS P dV) - T dS – S dT = - P dV – S dT Logo A=A(T, V) Em síntese: dA= - P dV –S dT e, para as derivadas mistas: que é outra relação de Maxwell
18 Funcões caraterísticas e Relações de Maxwell
para a energia de Gibbs dG = d(H - TS) = dH- d(TS) = (T dS+ V dP) - T dS – S dT = V dP – S dT Logo G=G(P, T) Em síntese: dG= V dP –S dT e, para as derivadas mistas: que é outra relação de Maxwell
19 Funcões caraterísticas e Relações de Maxwell
para a energia interna (como se viu) dU = T dS – P dV Logo U=U(S, V) Em síntese: dU= T dS – P dV e, para as derivadas mistas: ou que é outra relação de Maxwell
20 H P S U G V T A O quadrado trmodinâmico
Colocar as funções características por ordem alfabética no sentido anti horário Ladear as funções características pelas suas variáveis naturais H P S U G V T A
21 _ Portanto o sinal é H P S ∂V ∂S = ∂T ∂P T P G U V T A
O QUADRADO TERMODINÂMICO / RELAÇÕES DE MAXWELL Vamos ver o sinal …. H P S _ ∂V ∂S = ∂T ∂P T P G U RESULTADO: As setas ficam para o mesmo lado Este é o lado de encontro dos dois percursos. V T Vamos construir uma Vertical ao lado comum. A Portanto o sinal é
22 H P S U G V T A H = G O quadrado termodinâmico
Todas as propriedades termodinâmicas podem ser expressas em termos de uma das funções características e das derivadas parciais desta em relação às variáveis naturais que lhe estão associadas. Vamos ver como se retira essa informação do quadrado termodinâmico: . As funções características vizinhas são H e G. A variável comum é P e a não comum T H P S H = G P U G V T A
23 Equação de Gibbs-Helmholtz
Dentre as funções características atrás definidas, as que mais frequentemente aparecem nas aplicações de Termodinâmica Química são a entalpia e a função de Gibbs. A importância prática da função H deriva de que a variação de entalpia a pressão constante se identifica com a quantidade de calor transferida na transformação. De facto, a maioria das transformações que interessam na prática realizam-se à pressão atmosférica (vaso aberto). Por outro lado, a função G é particularmente relevante porque as suas variáveis naturais (P e T) podem controlar-se com facilidade e medir-se com muito rigor. As duas funções características, G e H, relacionam-se sem dificuldade: A pressão constante: dH=T dS ou e portanto resultado que se conhece por equação de Gibbs –Helmholtz