Aspectos quantitativos de propriedades coligativas em Química | Descomplica
Aspectos quantitativos de propriedades coligativas
Aspectos quantitativos de propriedades coligativas em Química
Propriedades Coligativas são aquelas propriedades das substâncias puras que são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a elas. Aqui, vamos estudar os aspectos quantitativos das propriedades coligativas.
A Pressão máxima de vapor (Pv) é a pressão exercida por seus vapores quando estes estão em equilíbrio dinâmico com o líquido. Aprenda a calcular a variação da Pressão máxima de vapor.
Questão sobre pressão de vapor
Questão sobre a temperatura de ebulição
Questão sobre a temperatura de congelamento
Questão sobre a pressão osmótica
As propriedades coligativas são divididas em quatro: Tonoscopia, Crioscopia, Ebulioscopia e Osmometria.
Quando falamos sobre aspectos quantitativos, nós devemos pensar em contas, matemática. Ou seja, vamos ver os assuntos dentro que propriedades coligativas que envolvem contas.
Tonoscopia – Pressão de vapor
É a redução na pressão de vapor de um líquido após adição de mais partículas de soluto.
Mais partículas de soluto em solução representam maior queda na pressão de vapor da mesma, de acordo com a seguinte equação:
Obs: A massa do solvente deve estar em kg
Após leitura da equação, percebemos que uma quantidade maior de partículas do soluto promove maior variação na pressão da solução.
Osmometria – Pressão osmótica
Outra propriedade coligativa importante é a pressão osmótica de uma solução, que representa, numericamente, a força de resistência de uma solução ao processo de osmose.
De acordo com Van't Hoff, a pressão osmótica de uma solução é proporcional a sua temperatura absoluta e a sua concentração molar, pela seguinte expressão:
π = i.M.T.R
i = constante Van't Hoff
Obs.: A proporcionalidade é embutida na equação pela constante i (fator de Van't Hoff).
i = fator Van't Hoff
α = grau de dissociação
q = número de mol de cada íon liberado na dissolução em água
Obs: A variação da pressão pode ser calculada pela formula πinicial – πfinal.
Crioscopia – Ponto de congelamento
As partículas do soluto, sal ou açúcar, dificultam o congelamento do líquido formando uma barreira física para o solvente. Por isso, uma maior quantidade de energia deve ser removida do sistema para que o processo ocorra. Isso é o que ocorre quando queremos gelar latinhas de refrigerante mais rápido e adicionamos sal à mistura gelo + água no isopor.
Quanto mais partículas em solução (medido pela concentração maior do soluto), maior será o abaixamento da temperatura de congelamento, de acordo com a seguinte equação:
ΔTc = kc.W
Ebulioscopia – Ponto de ebulição
A presença do soluto dificulta a evaporação do líquido reduzindo sua pressão de vapor. No final, uma maior quantidade de energia é necessária (precisa-se aumentar mais a temperatura) para igualar a pressão de vapor do líquido à pressão atmosférica.
Quanto maior a quantidade de partículas de soluto em solução (medido pela concentração do soluto), maior será o aumento na temperatura de ebulição do líquido, de acordo com a seguinte equação: