Os elementos químicos estão ordenados pelos seu número atómico, \(Z\), e distribuídos de acordo com as suas características. Assim, sabendo o posicionamento de um elemento químico na Tabela Periódica é possível prever algumas das suas propriedades e comportamentos.
A tabela atualmente usada foi proposta com base nos trabalhos de Mendeleev.
Os elementos halogéneos formam moléculas diatómicas elementares (\(\text{I}_{2}\), \(\text{F}_{2}\), \(\text{Br}_{2}\)). Reagem com metais alcalinos ou alcalino-terrosos, formando halogenetos (\(\text{NaCl}\), \(\text{MgBr}_{2}\)). A reatividade dos halogéneos diminui ao longo do grupo.
Todos os elementos do mesmo período têm o mesmo número de níveis energéticos. Quando se passa de um período para outro, os elementos passam a ter mais um nível de energia disponível (o elemento lítio, \(\text{Li}\), do segundo período, tem menos um nível energético que o sódio, \(\text{Na}\), pertencente ao terceiro período).