ELETROQUÍMICA - ELETRÓLISE ÍGNEA - ProEnem
ELETROQUÍMICA – ELETRÓLISE ÍGNEA
ELETROQUÍMICA - ELETRÓLISE ÍGNEA
A eletrólise é o fenômeno inverso àquele que ocorre na pilha, isto é, a passagem de corrente elétrica através de um sistema líquido, no qual existem íons produzindo reações químicas.
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A eletrólise é realizada em uma célula ou cuba eletrolítica onde a corrente elétrica é produzida por um gerador, como mostra o esquema
Se na célula não existir nenhum eletrólito, a corrente elétrica não irá passar; mas, existindo um eletrólito, cada um dos íons migrará para o eletrodo de sinal contrário ao seu e irá "perder" ou "ganhar" elétrons, causando passagem de corrente elétrica ou alterações químicas nos íons.
Mas, para que isso aconteça, a corrente elétrica deverá ser contínua, a voltagem ser suficiente para provocar a eletrólise e os íons devem ter liberdade de movimento (fusão – eletrólise ígnea; dissociação ou ionização da substância-eletrólise em solução).
Na célula eletrolítica, temos:
Cátions (íons positivos) migrando para o cátodo (polo -) onde ocorre sua redução;
Ânions (íons negativos) migrando para o ânodo (polo +) onde ocorre sua oxidação.
A ELETRÓLISE ÍGNEA
Na eletrólise ígnea, a substância pura está liquefeita fundida e não existe água no sistema.
Observe eletrólise do NaCl:
O NaCl se funde à uma temperatura de 808°C, passando à fase líquida onde os íons Na+ e Cl– passam a ter liberdade de movimento.
Os cátions Na+ são atraídos pelo negativo (cátodo), onde ganham elétrons e são descarregados de acordo com a semirreação:
Na+ + e–→ Na (A semirreação catódica é sempre uma redução).
Ao contrário, os ânions Cl– são atraídos pelo polo positivo (ânodo) onde perdem elétrons e se descarregam:
Cl–→ Cl + e– (A semirreação anódica é sempre uma oxidação)
Como os átomos de cloro formados se agrupam formando moléculas de Cl2, a melhor maneira de se escrever a última reação seria: