Ligação sigma e ligações pi - Ligações Químicas - Colégio Web
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7. Ligações sigma (σ) e ligações pi (π)
Superposição de orbitais (overlap) Orbital molecular – esse orbital é composto pela interpenetração de dois orbitais atômicos, e pode-se perceber que um aponta diretamente para o outro. Observe a figura abaixo. Quando um plano possui uma densidade eletrônica nula, ele é denominado plano nodal. Podemos perceber que σ não possui um plano nodal contendo um eixo internuclear. Se o orbital estiver ocupado por dois elétrons, podemos dizer que os átomos estão ligados por σ. Vejamos o esquema de como essas ligações ocorrem: Já π possui um plano nodal, contendo um eixo internuclear. Se o orbital π for ocupado por dois elétrons, irá resultar em uma ligação π, existente entre dois átomos. Vejamos: Quando ocorre a ligação sigma, e a ligação pi? Quando uma ligação for σ, será uma ligação simples. Quando uma ligação for σ e a outra for π, teremos uma ligação dupla. Quando uma ligação for σ e as outras forem π, teremos uma ligação tripla. A molécula do nitrogênio – N2 Na molécula do nitrogênio três pares de elétrons são compartilhados entre os átomos, é o que mostra a estrutura de Lewis, já no modelo orbital, um par de elétrons é acomodado em um orbital σ e os outros dois pares são acomodados em dois orbitais π. Observe abaixo: -os dois átomos de nitrogênio. - as duas ligações π