Em condições muito ácidas o alumínio adsorvido se torna solúvel e fica presente em solução na forma iônica como Al3+. Como são trivalentes ficam adsorvidos às micelas com maior avidez, assim como os íons de hidrogênio. Dessa forma, um solo muito ácido é dominado por Al3+ e H+.
O Al(OH)3 é insolúvel, portanto não hidrolisável, sobrando, no entanto, o H+ que é liberado na solução provocando o abaixamento do pH. Esse é o principal motivo pelo qual o alumínio, em última análise acidifica o solo.
Assim, o efeito do alumínio e do próprio hidrogênio adsorvidos é aumentar a concentração de íons Hidrogênio (H1) na solução, consequentemente reduzindo o pH da mesma.