Enem 2013 - Tudo que você precisa saber sobre Gases
Enem 2013 – Tudo que você precisa saber sobre Gases
Na aula de Química de hoje para o Enem 2013, vamos estudar sobre Gases – conteúdo muito importante para o Enem e também vestibulares de várias universidades brasileiras. Fique ligado e atento a essa dica!
Para a aula de hoje, indicamos duas vídeo-aulas do professor Daniel Buckentin, que explica sobre as Leis dos Gases e também uma terceira aula que fala sobre a Lei dos Gases Ideais ( PV = nRT ), do canal Khan Academy Português .
Para aqueles que ainda não abriram os livros de Química para estudar para o Enem 2013, é importante ter em mente alguns conceitos básicos como massa molar, volume molar e número de Avogrado. Portanto, uma lembrada rápida sobre esses conceitos irá ajudar bastante.
Massa molar para o Enem 2013 – é a massa em gramas de um mol de entidades elementares – átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas ou outros grupos específicos de tais partículas. É representada pela letra "M" e expressa na unidade g/mol. A massa molar de um elemento químico ou de uma substância é numericamente igual à massa atômica desse elemento ou do total das massas atômicas componentes da substância em unidades de massa atômica. Desta forma, conhecendo-se a massa atômica de um elemento (expressa em unidades de massa atômica, u.m.a.) ou dos elementos constituintes da substância, sabe-se também a sua massa molar – expressa em g/mol. Ex.: a massa atômica total da substância água, H2O = 18 u.m.a., logo M = 18 g/mol – massa de 6,02 x 1023 moléculas de água, do total de seus átomos.
Volume molar para o Enem 2013 – é a razão entre o volume e a quantidade de matéria. Equivale ao volume ocupado por 1 mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, grupos específicos, partículas, etc). A unidade de medida correspondente no SI é o metro cúbico por mol (m3/mol) porém as medidas mais usuais são o centímetro cúbico por mol (cm3/mol), o mililitro por mol (mL/mol) e o litro por mol (L/mol).
Número de Avogrado para o Enem 2013 – antigamente conhecida como número de Avogadro (em homenagem a Amedeo Avogadro), é uma constante física fundamental que representa um mol de entidades elementares (entidades elementares significando átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas, ou grupos específicos de tais partículas). Formalmente, a constante de Avogadro é definida como o número de átomos de carbono-12 em 12 gramas (0,012 kg) de carbono-12, o que é aproximadamente igual a 6,02 × 1023 ou 602 sextilhões. Historicamente, o carbono-12 foi escolhido como substância de referência porque sua massa atômica podia ser medida de maneira bastante precisa. Conhecendo-se a constante de Avogadro e a massa atômica de um elemento, é possível calcular a massa em gramas de um único átomo.
Vamos calcular para o Enem 2013, por exemplo, a massa de um átomo de alumínio (Al) em gramas. Consideraremos que o número de Avogadro é
Primeiro temos que descobrir a massa molar do átomo de alumínio, que é numericamente igual à massa atômica do alumínio (27 u). Ou seja,
Tendo isso em vista, concluímos, fazendo uma proporção simples, que
Fique atento às aulas abaixo. Ela são uma sequência de duas aulas sobre os Gases e podem te ajudar para o Enem 2013.
A Lei dos Gases possui inúmeras aplicações práticas e é útil para o entendimento de vários fenômenos da Natureza! Para o Enem 2013, sugiro que, além de saber fazer exercícios matemáticos, é fundamental entender a lógica dessa simples Equação: PV = nRT. Para isso, então, fique atento à aula do Khan Academy Português abaixo sobre os Gases. Vamos lá!
Depois de assistir essas aulas, você entenderá por que P (pressão) e V (volume) são inversamente proporcionais e que V ( volume) e T (temperatura) são diretamente proporcionais. É muito importante entender essa lógica dos Gases para o Enem 2013, pois na sua prova boa parte da avaliação vem da interpretação dos conteúdos aprendidos. Fique atento e não perca nenhum detalhe!
E que tal fazer uns exercícios agora, depois dessa aula bacana, para treinar para sua prova do Enem 2013, do fim do ano? Vamos lá? Bons estudos!
1- (Unip-SP) Uma dada massa de um gás perfeito está a uma temperatura de 300 K, ocupando um volume V e exercendo uma pressão p. Se o gás for aquecido e passar a ocupar um volume 2V e exercer uma pressão 1,5p, sua nova temperatura será:
2- (PUCCamp-SP) Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. Em um estado A, as suas variáveis são: pA = 2,0 atm; VA = 0,90 litros; TA = 27ºC. Em outro estado B, a temperatura é TB = 127ºC e a pressão é pB = 1,5 atm. Nessas condições, o volume VB, em litros, deve ser:
1-E ; 2-C.
Confira o Simulado – Clique AQUI.
Fonte: Khan Academy. Wikipédia. Vestibular 1.
Postado em:13 julho, 2013 Atualizado: 14/07/2021 às 10:43
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