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Texto sobre a definição e fatores que influenciam o equilíbrio químico.
DEFINIÇÃO: É característico de reações reversíveis, nas quais os reagentes dão origem aos produtos (reação direta) e os produtos formados reagem entre si, reconstituindo os reagentes (reação inversa).
PRINCÍPIO DE LE CHATELIER: Quando um sistema em equilíbrio sofre uma perturbação qualquer, ele se desloca espontaneamente no sentido que tende a anular esta perturbação, procurando se ajustar novamente ao equilíbrio.
a) CONCENTRAÇÃO: Ao aumentarmos a concentração de um dos reagentes, aumenta a velocidade direta, o equilíbrio desloca-se para a direita. Se aumentarmos a concentração de um dos produtos, aumenta a velocidade inversa, o equilíbrio desloca-se para a esquerda.
b) TEMPERATURA: O aumento da temperatura desloca o equilíbrio químico no sentido da reação endotérmica, enquanto a diminuição de temperatura desloca-o no sentido exotérmico.
c) PRESSÃO:
* O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido de contração do volume.
* A pressão é inversamente proporcional ao volume.
* O aumento da pressão total desloca o equilíbrio para o lado menor de número de mols de substâncias gasosas.
* Aumentando-se o volume, desloca-se o equilíbrio para o lado de maior número de mols de substâncias gasosas.