Simulado de Forças Intermoleculares - Treine Química para o Enem
Forças Intermoleculares – Simulado de Química
Teste seus conhecimentos de Química para o Enem e vestibular com o simulado de forças intermoleculares. São 10 questões sobre dipolo induzido, dipolo permanente, ligação de hidrogênio, etc. E o melhor: o gabarito aparece na hora!
Em 1960, o cientista alemão Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de caminhar nas paredes e no teto era por conta de forças de atração e repulsão entre moléculas das patas da lagartixa e as "moléculas" da parede, as chamadas forças de Van der Waals. Esta hipótese foi confirmada em 2002 por uma equipe de pesquisadores de Universidades da Califórnia. Sobre as Forças de Van de Waals, assinale a afirmação verdadeira.
Estão presentes nas ligações intermoleculares de sólidos, líquidos e gases.
Só estão presentes nas ligações de hidrogênio.
Também estão presentes em algumas ligações interatômicas.
São forças fracamente atrativas presentes em algumas substâncias como o neônio, o cloro e o bromo.
Os mexilhões aderem fortemente às rochas através de uma matriz de placas adesivas que são secretadas pela depressão distal localizada na parte inferior do seu pé. Essas placas adesivas são ricas em proteínas, as quais possuem em abundância o aminoácido LDopa. Esse aminoácido possui, em sua cadeia lateral, um grupo catechol (dihidroxibenzeno), que tem papel essencial na adesão do mexilhão à superfície rochosa. A figura ilustra um esquema da placa adesiva do mexilhão e um esquema da principal interação entre o grupo catechol e a superfície do óxido de titânio, que representa uma superfície rochosa.
Fonte: Maier, G.P., Butler, A. J. Biol. Inorg.
Chem., 22 (2017) 739 (Adaptado).
A adesão do mexilhão à rocha deve-se principalmente à interação intermolecular do tipo:
ligação de hidrogênio.
interação íon-dipolo.
dispersão de London.
interação eletrostática.
dipolo permanente-dipolo induzido.
Considerando as fórmulas das substâncias I – BaCl2, II – H2, III – CO, IV – HF e as interações intermoleculares, apresenta maior ponto de ebulição a substância
As propriedades químicas das substâncias são explicadas em boa parte pelas interações entre as moléculas. As interações intermoleculares levam à formação de dipolos, ligações de hidrogênio, interações mais fracas que atuam à distância do tipo Van der Waals, interações do tipo dipolo-dipolo, entre outras. Tais interações geralmente explicam o comportamento químico e físico de muitas substâncias. Observando os compostos de nitrogênio, oxigênio e flúor formados com o hidrogênio, verificamos que a amônia (NH3) é um gás, a água (H2O) é líquida e o ácido fluorídrico (HF) é um gás em condições ambiente; já observando os compostos que os elementos do grupo do oxigênio formam com o hidrogênio, verifica-se também um comportamento anômalo da água, uma vez que o ácido sulfídrico (H2S) é um gás. Analisando a estrutura da água e dos demais compostos, é correto afirmar que
as moléculas do ácido fluorídrico não apresentam ligações de hidrogênio e isso faz com que essa substância apresente-se como um gás em condições ambiente.
as moléculas de amônia não exibem ligações de hidrogênio, mas, como os hidrogênios estão em maior número nessa molécula, esse composto é um gás em condições ambiente.
as moléculas de ácido sulfídrico apresentam ligações de hidrogênio; contudo, muito mais fracas que as que ocorrem na água, o que faz com que, em condições normais, seja um gás.
as moléculas de água são líquidas, pois sua massa molar relativa é mais alta do que dos outros compostos; além disso, ela é a mais polar de todas as moléculas fazendo com que seja líquida e não gasosa.
as moléculas de água apresentam dois hidrogênios que podem ligar-se a átomos de oxigênio de outras duas moléculas, fato que garante esse comportamento anômalo para a molécula de água em condições ambiente.
Os modelos de forças intermoleculares são utilizados para explicar diferentes fenômenos relacionados às propriedades das substâncias.
I.	As diferenças de intensidade das interações intermoleculares entre as moléculas da superfície de um líquido e as que atuam em seu interior originam a tensão superficial do líquido, responsável pelo arredondamento das gotas líquidas.
II.	A pressão de vapor da água diminui, ao dissolver um soluto em água pura, pois é alterado o tipo de interação intermolecular entre as moléculas de água.
III.	A grande solubilidade da sacarose em água deve-se ao estabelecimento de interações do tipo ligação de hidrogênio entre os grupos hidroxila da sacarose e as moléculas de água.
Na coluna da esquerda da tabela abaixo estão descritas algumas substâncias e seus estados físicos. A coluna da direita contém tipos de ligação entre átomos, íons ou moléculas.
Assinale a alternativa que apresenta as associações CORRETAS:
1-B; 2-E; 3-A; 4-B; 5-D; 6-A; 7-B.
1-D; 2-B; 3-E; 4-A; 5-B; 6-B; 7-C.
1-B; 2-E; 3-C; 4-E; 5-D; 6-E; 7-B.
1-C; 2-D; 3-B; 4-D; 5-A; 6-C; 7-E.
1-B; 2-E; 3-D; 4-C; 5-E; 6-E; 7-B.
íons Na+ e HCO3- no bicarbonato de sódio.
As principais forças intermoleculares presentes na mistura de NaC em água; na substância acetona(CH3COCH3) e na mistura de etanol (CH3CH2OH) em água são, respectivamente:
(UFPA/2007)
Os insetos mostrados na figura não afundam na água devido ao (a)
presença de pontes de hidrogênio, em função da elevada polaridade da molécula de água.
fato de os insetos apresentarem uma densidade menor que a da água.
elevada intensidade das forças de dispersão de London, em conseqüência da polaridade das moléculas de água.
interação íon – dipolo permanente, originada pela presença de substâncias iônicas dissolvidas na água.
imiscibilidade entre a substância orgânica que recobre as patas dos insetos e a água.
(UFU MG/2007)
As substâncias SO2, NH3, HCl e Br2 apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente: