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Home » Materiais de Estudos » Química » Resumo » Como ocorre a Ligação Iônica? Quais suas propriedades?
A ligação iônica é a única em que a transferência de elétrons é definitiva. Aprenda mais sobre o assunto com um vídeo vapt-vupt do professor Alan e depois leia o nosso super resumo!
Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. Íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa. Ocorre quando reagimos um metal com ametal ou um metal com hidrogênio.
Forma-se pela troca de elétrons, isto é, um metal doa definitivamente elétrons (transformando-se em cátion) a outro átomo de um não-metal que os recebe definitivamente (transformando-se em ânion). Assim, tanto o átomo do elemento metálico quanto o do não-metálico atingem configurações eletrônicas de gás nobre e, portanto, garantem suas estabilidades.
Exemplo: NaCl, o famoso sal de cozinha.
Composição do Cloreto de sódio
O compartilhamento de elétrons ficaria assim:
Vamos observar o seguinte:
O átomo de Sódio doa um elétron para o átomo de Cloro;
Forma-se o íon Na+ com oito elétrons na camada de valência (última camada da eletrosfera);
O íon de cloro aparece com uma carga negativa (Cl–), indicando que recebeu um elétron e atingiu a estabilidade.
Fórmula eletrônica
Propriedades gerais das ligações iônicas
Compostos iônicos são constituídos por íons positivos e negativos dispostos de maneira regular formando um retículo;
A ligação iônica é não-direcional (atração eletrostática estende-se igualmente em todas direções);
Materiais muito duros. Alto ponto de fusão e ebulição (requer energia considerável para romper o retículo);
Compostos iônicos conduzem corrente quando a substância se encontra fundida ou dissolvida. No estado sólido, conduzem somente quando apresentam defeitos;
Reações de compostos iônicos são geralmente rápidas, pois basta a colisão entre as espécies;
Quando solúveis, serão dissolvidos preferencialmente em solventes polares (água, ácidos minerais);
Os grupos IA, IIA, VIA e VIIA são fortemente iônicos; outros compostos inorgânicos são parcialmente iônico-covalente (SiO2);
Sólidas à temperatura ambiente;
1. (UNIMES-SP) Considerando as substâncias:
I. Hélio
II. Enxofre
III. Cloreto de lítio
IV. Cloreto de magnésio
V. Amônia
Dentre estas substâncias, apresentam ligações iônicas:
Dados: 2He, 16S, 17Cl, 3Li, 12Mg, 7N, 1H
2. (UDESC-SC) Considere os seguintes elementos químicos: Na, Mg, S, H e Br. Os compostos iônicos formados entre esses elementos são:
a) Na2S – MgS – NaH – MgH2 – MgBr2
b) Na2S – MgS – H2S – NaBr – MgBr2 – HBr
c) NaS – MgS – Mg2H – NaBr – Mg2Br
d) NaS2 – MgS – NaH – Mg2H – NaBr – Mg2Br
e) Na2S – MgS – NaBr – MgBr2 – Na2Mg
3. (UFRS) Um elemento "X" que apresenta a distribuição eletrônica em níveis de energia, K =2, L = 8, M = 8, N = 2, formando com:
a) um halogênio Y um composto molecular XY.
b) um calcogênio Z um composto iônico XZ.
c) o hidrogênio um composto molecular HX.
d) um metal alcalino M um composto iônico MX.
e) um halogênio R um composto molecular X2R.
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