Número atômico e número de massa - Resumo de Química
Estrutura atômica: número atômico e número de massa
Que tal relembrar a estrutura dos átomos? Você lembra o que são número atômico e número de massa? Não? Então veja esse resumo que o Curso Enem Gratuito preparou para você e mande bem na prova do Enem e dos vestibulares de todo Brasil Estude Química com a gente!
Nesta aula você vai aprender como reconhecer o número atômico e o número de massa e sua importância na identificação dos elementos químicos. Revise este conteúdo para mandar bem nas questões de química do Enem e dos vestibulares!
1 Número atômico
2 Número de Massa
3 Representação do A e do Z
Em 1913, ao realizar experiências de bombardeamento de vários elementos químicos com raios X, Moseley percebeu que o comportamento de cada elemento químico estava relacionado com a quantidade de cargas positivas existentes no seu núcleo.
Assim, a carga do núcleo, ou seu número de prótons, é a grandeza que caracteriza cada elemento, sendo este número denominado número atômico.
Número atômico (Z): o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo.
Portanto, o número atômico representado pela letra Z é quem define um elemento químico. Dessa maneira, podemos concluir que átomos de mesmo número atômico são de um mesmo elemento químico.
Os números atômicos, estabelecidos por Moseley, são usados para ordenar, sistematicamente, em função de suas propriedades, os elementos químicos dentro da classificação conhecida como Tabela Periódica. Nessa tabela, os elementos são colocados em ordem crescente de números atômicos.
Como os átomos são sistemas eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao de elétrons.
cloro (Cl) Z = 17 prótons = 17, elétrons = 17.
sódio (Na) Z = 11 prótons = 11, elétrons = 11.
Para descrever o núcleo de um átomo, é preciso conhecer a quantidade de prótons e nêutrons que o constituem. A massa relativa de um átomo pode ser calculada com base nas massas relativas de prótons e nêutrons que são próximas de 1,0.
Esse valor é aproximado, pois a massa dos prótons e nêutrons não são exatamente iguais. Veja no quadro a seguir como calcular o número de massa:
Número de massa (A): a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) presentes no núcleo de um átomo.
O número de massa é, na verdade, o que determina a massa de um átomo, pois os elétrons são partículas com massa desprezível, não tendo influência significativa na massa dos átomos.
Z = 20 → p = 20
Z = 17 → p = 17
35 = 17 + n
Representação do A e do Z
De acordo com a IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu símbolo, seu número atômico e seu número de massa.
Uma forma esquemática dessa representação é a seguinte:
É muito comum encontrarmos átomos de um mesmo elemento químico com números de massa diferentes. Quando isso acontece, significa que os núcleos apresentam a mesma quantidade de prótons, mas diferem quanto a quantidade de nêutrons. Esses átomos são chamados isótopos. São exemplos de isótopos:
12C, 13C e 14C 35Cl e 37 Cl 235U e 238U
Somente os isótopos de hidrogênio possuem nomes específicos. O isótopo mais comum, o 1H, é o prótio, enquanto os isótopos 2H e 3H são conhecidos respectivamente como Deutério (2D) e trítio (3T). Na natureza o prótio é o isótopo de hidrogênio mais abundante, e o trítio, o isótopo mais raro (na natureza são encontrados apenas traços desse isótopo).
A expressão "enriquecimento de urânio", que frequentemente aparece na mídia, refere-se a uma purificação isotópica do urânio a partir da qual se obtém maior quantidade relativa do isótopo 235U em uma amostra. O urânio natural contém aproximadamente 0,7% do isótopo 235U, apropriado para o processo de fissão nuclear, em usinas nucleares.
Agora que você já revisou o que é número atômico e número de massa, assista à videoaula do nosso professor:
E agora? Que tal testar seu conhecimento de número de massa e número atômico? Você consegue resolver estes exercícios?