Esiste una correlazione tra il pH e la conducibilità di un campione?
¿Existe alguna relación entre el pH y la conductividad de una muestra?
Sì, il pH e la conducibilità sono correlati, ma non in modo lineare o assoluto. Un
sensore di pH reagisce unicamente all'H+ presente in una soluzione, mentre nella conducibilità i
sensori misurano l'attività di tutti gli ioni che hanno una carica (anioni e cationi) presenti in una soluzione. Più alta è la concentrazione di ioni, maggiore sarà la conducibilità. Inoltre, la mobilità ionica può aumentare la conducibilità. Tra gli ioni solitamente presenti in una soluzione, il catione più mobile è lo ione idrogeno [H+] con un valore di 350 unità e l'anione più mobile è lo ione ossidrile [OH-], con 199 unità. Gli altri ioni più diffusi hanno valori che vanno dalle 40 alle 80 unità. Questo implica che le soluzioni fortemente acide o basiche hanno conducibilità più alte. Dal momento che il pH fa riferimento alla misura della concentrazione di ioni idrogeno, si devono osservare le seguenti regole: Nelle soluzioni acide (< pH 7): più basso è il livello di pH (ovvero più alta è la concentrazione di H+), maggiore è la conducibilità. Nelle soluzioni alcaline (> pH 7): la conducibilità aumenta con l'innalzamento del livello di pH (aumento di ioni OH-). Il pH neutro (pH 7) è dato da una concentrazione uguale di ioni H+ e OH-. Questo non esclude che nella soluzione vi siano altri ioni che potrebbero influenzare la conducibilità della soluzione. Vediamo un esempio: teoricamente, il pH dell'acqua deionizzata è 7.0 e la conducibilità è 0,055 µS/cm. Se si aggiunge del sale (NaCl), la soluzione di NaCl risultante avrà ancora pH neutro, ma la sua conducibilità sarà aumentata esponenzialmente, in proporzione alla quantità di NaCl aggiunto. In sostanza: il pH e la conducibilità devono essere determinati separatamente per ogni singolo campione e non sono teoricamente collegati.
Sí, el pH y la conductividad están relacionados, pero no de forma lineal o absoluta. Un
sensor de pH responde exclusivamente al H+ en una solución, mientras que, en el caso de la conductividad, los
sensores miden la actividad de todos los iones con carga (aniones y cationes) presentes en la solución. Cuanto mayor sea la concentración de iones, mayor será la conductividad. Asimismo, la movilidad de un ion tiene un efecto potenciador en la conductividad. Entre los iones más comunes de una solución, el catión con más movilidad es el ion de hidrógeno [H+], con un valor de 350 unidades, y el anión con más movilidad es el ion de hidróxido [OH-], con 199 unidades. Otros iones comunes cuentan con valores de entre 40 y 80 unidades. Eso significa que las soluciones fuertemente ácidas (o fuertemente básicas) tendrán conductividades altas. Dado que el pH constituye una medición de la concentración de iones de hidrógeno, se aplican las siguientes reglas: En soluciones ácidas (pH < 7): cuanto más bajo es el pH (es decir, cuanto mayor es la concentración de H+), mayor es la conductividad. En soluciones alcalinas (pH > 7): la conductividad aumenta con el incremento del pH (aumentos de ion de OH-). El pH neutro (pH 7) se debe a la existencia del mismo grado de concentración de iones de H+ y OH-. Sin embargo, no significa que la solución no contenga otros iones que podrían contribuir a la conductividad de la solución. Veamos un ejemplo: el pH del agua desionizada es, en teoría, 7.0 y la conductividad es 0,055 µS/cm. Si se añade sal NaCI, la solución de NaCI resultante seguirá teniendo un pH neutro, pero la conductividad de la solución podría aumentar en gran medida dependiendo de la cantidad de NaCI añadida. En resumen: el pH y la conductividad de una muestra deben determinarse por separado para cada una de las muestras y no pueden correlacionarse en teoría.