Y a-t-il une relation entre le pH et la conductivité d'un échantillon ?
Существует ли взаимосвязь между pH и электропроводностью образца?
Oui, le pH et la conductivité sont liés, mais pas de manière linéaire ou absolue. Une
électrode de pH répond uniquement à H+ dans une solution, alors qu'en conductivité, les
électrodes mesurent l'activité de tous les ions chargés (anions et cations) présents dans une solution. Plus la concentration en ions est élevée, plus la conductivité est élevée. De plus, la mobilité d'un ion influe sur la conductivité. Parmi les ions courants présents dans une solution, le cation le plus mobile est l'ion hydronium [H+] avec une valeur de 350 unités ; l'anion le plus mobile est l'ion hydroxyle [OH-], 199 unités. Les autres ions courants ont des valeurs comprises entre 40 et 80 unités. Cela signifie que les solutions fortement acides (ou fortement basiques) auront des conductivités élevées. Le pH étant une mesure de la concentration des ions hydronium, les règles suivantes s'appliquent : Dans les solutions acides (< pH 7), plus le pH est faible (c'est-à-dire plus la concentration en H+ est élevée), plus la conductivité est élevée. Dans les solutions alcalines (> pH 7), la conductivité augmente avec l'augmentation du pH (concentration de l'ion OH-). Un pH neutre (pH 7) signifie que la concentration des ions H+ et OH- est égale. Mais cela ne veut pas dire que la solution ne contient pas d'autres ions qui contribuent à la conductivité de la solution. Prenons un exemple : le pH de l'eau désionisée est théoriquement de 7,0, et la conductivité de 0,055 µS/cm. Si vous y ajoutez du sel NaCl, la solution de NaCl obtenue sera toujours de pH neutre. Cependant, en fonction de la quantité de NaCl ajoutée, la conductivité de la solution pourrait augmenter considérablement. En résumé : le pH et la conductivité d'un échantillon doivent être déterminés séparément pour chacun des échantillons et ne peuvent pas être théoriquement liés.
Да, pH и электропроводность связаны между собой, но эта связь не является линейной или абсолютной.
Датчик pH реагирует только на ионы H+ в растворе, в то время как
датчики электропроводности измеряют активность всех заряженных ионов (анионов и катионов) в растворе. Чем выше концентрация ионов, тем выше электропроводность. Кроме того, электропроводность зависит от подвижности ионов. Среди ионов, которые чаще всего присутствуют в растворах, наиболее подвижным катионом является ион водорода [H+] с показателем 350 единиц, а наиболее подвижным анионом — гидроксильный ион [OH-] с показателем 199 единиц. Другие наиболее распространенные ионы имеют значения в диапазоне от 40 до 80 единиц. Это означает, что сильнокислые (или сильнощелочные) растворы будут обладать высокой электропроводностью. Поскольку pH отражает концентрацию ионов водорода, применяются следующие правила: В кислых растворах (pH < 7): чем ниже pH (то есть чем выше концентрация ионов H+), тем выше электропроводность. В щелочных растворах (pH > 7): чем выше pH (то есть чем выше концентрация ионов OH-), тем выше электропроводность. Нейтральный pH (pH = 7) указывает на одинаковую концентрацию ионов H+ и OH-. Но это не означает, что раствор не содержит другие ионы, которые могут влиять на его электропроводность. Рассмотрим пример: деионизированная вода теоретически имеет pH 7,0 и электропроводность 0,055 мкСм/см. При добавлении в нее NaCl полученный раствор по-прежнему будет иметь нейтральный pH, однако его электропроводность может значительно увеличиться в зависимости от количества добавленной соли. Таким образом, pH и электропроводность должны определяться отдельно для каждого образца и не могут быть теоретически сопоставлены друг с другом.