Perklorik asit, suda tam çözünebilen renksiz, sıvı halde olan bir klor oksoasididir. Formülü HClO4'tür. Nitrik asit ya da Sülfürik asit ile kıyaslanabilecek kadar güçlü bir asit olan perklorik asit bir süper asittir. Ancak en güçlü asit sınıfı olan Brønsted-Lowry türü bir asit değildir (en güçlü asit HSbF6 yani floroantimonik asittir). Asidin pKa'sı−7'dir.
Sus katılmamış perklorik asit yağımsı bir sıvıdır. Hidratlardan bir seri oluşturur ve bir kaçı kristalografik şekilde tanımlanır. Karakteristik olan Dihidrat'tır ve katı, hidrojen bağlarıyla merkezlenmiş H2O ve H3O+ya bağlanan perklorat içerir. Suyla birazeotrop oluşturan perklorik asitin bu formu kararlıdır ve ticari olarak kullanıma uygundur. Higroskopik yani emici olan bu tür solüsyonlar açıkta bırakıldığında havadaki nemi çekip kendini seyreltir.Perklorik Asit Hazırlanışı
Perklorik asit seyreltilmiş asit bir sodyum perklorat solüsyonunda yoğun sülfürik asit içinde damıtılarak elde edilir.
NaClO4 + H2SO4 → NaHSO4 + HClO4
Perklorik asit elde etmek için diğer bir metot ise baryum sülfatın çökelmesi için baryum perklorat ve seyreltik sülfürik asitin reaksiyona sokulmasıdır, bu işlemin sonucunda solüsyonda geriye sadece perklorik asit kalacaktır. Ayrıca amonyum perklorat ve nitrik asidin karıştırılması ile de perklorik asit elde edilebilir. Bu reaksiyondan diazot oksit ve perklorik asit açığa çıkar.Güvenlik
Perklorik asit anhidros ve monohidrat olduğundan patlayıcı özelliği vardır, normal sıcaklıkta yavaş şekilde ayrışır. Laboratuvar Güvenliğinin El Kitabı olan CRC'ye göre perklorik asit son derece tehlikeli bir asittir. Gözler ve deri için aşındırıcıdır, temeas ederken azami ölçüde dikkat edilmesi gerekmektedir. Ayrıca ahşap ve kumaş bir malzemeyle temas ettiğinde patlayabilir ya da tutuşabilir. Çoğunlukla patlayıcı düzeneklerinde kullanılan perklorik asit tuzları güçlü oksitleyicilerdir.
Yayınlanma Tarihi : 29.10.2016 12:06:24