Sambandet mellan kritiska konstant och van-der waals konstanter?
Van der Waals equation
med de vanliga definitionerna: h är Plancks konstant, m partikelns massa, k Boltzmanns konstant och T den absoluta temperaturen. I en idealisk gas är z fördelningsfunktionen för en enskild partikel i en behållare med volym V. För att härleda van der Waals ekvation antar vi nu att varje partikel rör sig oberoende av varandra i ett genomsnittligt potentiellt fält som erbjuds av de andra partiklarna. Det är enkelt att beräkna medelvärdet för alla partiklar eftersom vi kommer att anta att partikeltätheten i van der Waals-vätskan är homogen. Växelverkan mellan ett par partiklar, som är hårda sfärer, antas vara
Van der Waals equation
with the usual definitions: h is Planck's constant, m the mass of a particle, k Boltzmann's constant and T the absolute temperature. In an ideal gas z is the partition function of a single particle in a container of volume V. In order to derive the van der Waals equation we assume now that each particle moves independently in an average potential field offered by the other particles. The averaging over the particles is easy because we will assume that the particle density of the van der Waals fluid is homogeneous. The interaction between a pair of particles, which are hard spheres, is taken to be
Van der Waals equation