Molekylær bevægelse er uafhængig af temperaturen og påvirkes ikke af en ændring i temperaturen?
Thermodynamic temperature
Bortset fra i kvante-regimet ved ekstremt lave temperaturer er den termodynamiske temperatur for en hvilken som helst bulkmængde af et stof (en statistisk signifikant mængde partikler) direkte proportional med den gennemsnitlige gennemsnitlige kinetiske energi af en bestemt form for partikelbevægelse, kendt som translationsbevægelse. Disse simple bevægelser i de tre rumdimensioner x, y og z-aksen betyder, at partiklerne bevæger sig i de tre rumlige frihedsgrader. Den temperatur, der er afledt af denne translationelle kinetiske energi, kaldes undertiden kinetisk temperatur og er lig med den termodynamiske temperatur over et meget bredt temperaturområde. Da der er tre translationelle frihedsgrader (f.eks. bevægelse langs x-, y- og z-aksen), er den translationelle kinetiske energi relateret til den kinetiske temperatur ved:
Thermodynamic temperature
Except in the quantum regime at extremely low temperatures, the thermodynamic temperature of any bulk quantity of a substance (a statistically significant quantity of particles) is directly proportional to the mean average kinetic energy of a specific kind of particle motion known as translational motion. These simple movements in the three x, y, and z–axis dimensions of space means the particles move in the three spatial degrees of freedom. The temperature derived from this translational kinetic energy is sometimes referred to as kinetic temperature and is equal to the thermodynamic temperature over a very wide range of temperatures. Since there are three translational degrees of freedom (e.g., motion along the x, y, and z axes), the translational kinetic energy is related to the kinetic temperature by:
Thermodynamic temperature