Hvad er atommassen og atomnummeret?
Mass number
Massetallet (symbolet A, fra det tyske ord Atomgewichte (atomvægt), også kaldet atomart massetal eller nukleontal, er det samlede antal protoner og neutroner (tilsammen kendt som nukleoner) i en atomkerne. Det bestemmer atomernes atommasse. Da både protoner og neutroner er baryoner, er massetallet A identisk med baryonantallet B for kernen og for hele atomet eller ionen. Massetallet er forskelligt for hver enkelt isotop af et kemisk grundstof.  Det er ikke det samme som atomnummeret (Z), der angiver antallet af protoner i en kerne og dermed entydigt identificerer et grundstof. Forskellen mellem massetallet og atomnummeret giver derfor antallet af neutroner (N) i en given kerne:



N
=
A
-
Z


{\displaystyle N=A-Z}

.
Mass number
The mass number (symbol A, from the German word Atomgewichte (atomic weight), also called  atomic mass number or nucleon number, is the total number of protons and neutrons (together known as nucleons) in an atomic nucleus. It determines the atomic mass of atoms. Because protons and neutrons both are baryons, the mass number A is identical with the baryon number B as of the nucleus as of the whole atom or ion. The mass number is different for each different isotope of a chemical element.  This is not the same as the atomic number (Z) which denotes the number of protons in a nucleus, and thus uniquely identifies an element. Hence, the difference between the mass number and the atomic number gives the number of neutrons (N) in a given nucleus: 



N
=
A
−
Z


{\displaystyle N=A-Z}

.
Mass number