Forholdet mellem kritiske konstante og van-der waals konstanter?
Van der Waals equation
med de sædvanlige definitioner: h er Plancks konstant, m er partiklens masse, k er Boltzmanns konstant og T er den absolutte temperatur. I en ideel gas er z fordelingsfunktionen for en enkelt partikel i en beholder med volumen V. For at udlede van der Waals-ligningen antager vi nu, at hver partikel bevæger sig uafhængigt af hinanden i et gennemsnitligt potentielt felt, der udgøres af de andre partikler. Det er let at beregne et gennemsnit over partiklerne, fordi vi antager, at partikeltætheden i van der Waals-væsken er homogen. Vekselvirkningen mellem et par partikler, som er hårde kugler, antages at være
Van der Waals equation
with the usual definitions: h is Planck's constant, m the mass of a particle, k Boltzmann's constant and T the absolute temperature. In an ideal gas z is the partition function of a single particle in a container of volume V. In order to derive the van der Waals equation we assume now that each particle moves independently in an average potential field offered by the other particles. The averaging over the particles is easy because we will assume that the particle density of the van der Waals fluid is homogeneous. The interaction between a pair of particles, which are hard spheres, is taken to be
Van der Waals equation