En ionisk forbindelse holdes sammen af ioniske obligationer?
Ionic bonding
Ionisk binding er en type kemisk binding, der involverer den elektrostatiske tiltrækning mellem modsat ladede ioner og er den primære vekselvirkning i ionforbindelser. Ionerne er atomer, der har fået en eller flere elektroner (kendt som anioner, der er negativt ladede), og atomer, der har mistet en eller flere elektroner (kendt som kationer, der er positivt ladede). Denne overførsel af elektroner er kendt som elektrovalens i modsætning til kovalens. I det enkleste tilfælde er kationen et metalatom og anionen et ikke-metalatom, men disse ioner kan være af mere kompleks art, f.eks. molekylære ioner som NH4+ eller SO42-. Med enklere ord er en ionisk binding en overførsel af elektroner fra et metal til et ikke-metal for at opnå en fuld valensskal for begge atomer.
Ionic bonding is a type of chemical bonding that involves the electrostatic attraction between oppositely charged ions, and is the primary interaction occurring in ionic compounds. The ions are atoms that have gained one or more electrons (known as anions, which are negatively charged) and atoms that have lost one or more electrons (known as cations, which are positively charged). This transfer of electrons is known as electrovalence in contrast to covalence. In the simplest case, the cation is a metal atom and the anion is a nonmetal atom, but these ions can be of a more complex nature, e.g. molecular ions like NH4+ or SO42−. In simpler words, an ionic bond is the transfer of electrons from a metal to a non-metal in order to obtain a full valence shell for both atoms.
Ionic bonding