Appõn-bōz reaktsijd at seļļizt reaktsijd, mingižis um protoniļļõlēmi. Reaktsijd kēmijlistiz võibõd vȱlda protoniļļõlēmizt ja elektroniļļõlēmizt. Ežmizõs appõn ja bōz vaisõ sugūb protoniļļõlēmi, tuoizõs okcidiji ja reduktciji ain vaisõ tūoimõb elektroniļļõlēmi, uzreiz suggiji oksidatsij ja reduktsij um namtõd redoksi reaktsij.
।appõnõd ja bōzõd vežīzõs lagtõmõs dissotsiālõbõd, agā lagtõmõs vāldistõz likkijizt iōnõd suggõbõd, mingizt võibõd vȱlda pozitīvõd (katiōnõd) ja negatīvõd (aniōnõd)
oksōnijiōnõks (H3O+) ja äb metālliz aniōnõks (A-)
hidroksidiōnõks (OH-) ja metālliz katiōnõks (K+)
Atōmõd vaili siḑīm võib vȱlda apolār ja polār. Apolārõs siḑīmõs atōmõd elektronviedīkšiji võimi um īdvastāli, se um irdistiz īdvastālizt atōmõd vaisõ. Polārõs siḑīmõs atōmõd elektronviedīkšiji võimi um tuoisti. Až kakš atōmõd viedīkšiji võimi vaisõ um diezgõn sūr vait, siz siḑīm um iōnli. Viedmolekul (H2O) um dūšig polār, sīepierāst tuoizt polārõd atōmõd vežīzõs lagtõmõs pōkõb īžkiz.
