Acid-base reactions don't necessarily result in water being produced, that is only true for the simplest case of Arrhenius theory in which the acid always provides a proton and the base a hydroxyl group. A more general theory of acid base reactions is [Bronsted theory](_URL_0_), which still defines an acid as a group that can release a proton, but a base is any species that can accept a proton.

Take the example of pyridine mentioned in the Wiki article. What is happening is that when you react pyridine with hydrochloric acid, since the amine moiety (the nitrogen atom) is basic, it will become protonated (the hydrogen will tack on) to create C5H5N-H^+ and then the chlorine anion will serve as the counterion to maintain charge neutrality, so that in the end you will have the salt C5H5N-H^+ Cl^- .
අම්ල-පාදක ප්‍රතික්‍රියා වල ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ජලය නිපදවීම අවශ්‍ය නොවේ, එය සත්‍ය වන්නේ අම්ලය සෑම විටම ප්‍රෝටෝනයක් සහ පාදය හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩයක් සපයන Arrhenius න්‍යායේ සරලම අවස්ථාවට පමණි. අම්ල භෂ්ම ප්‍රතික්‍රියා පිළිබඳ වඩාත් සාමාන්‍ය න්‍යායක් වන්නේ [Bronsted theory](_URL_0_), එය තවමත් අම්ලයක් ප්‍රෝටෝනයක් මුදා හැරිය හැකි කණ්ඩායමක් ලෙස නිර්වචනය කරයි, නමුත් භෂ්මයක් යනු ප්‍රෝටෝනයක් පිළිගත හැකි ඕනෑම විශේෂයකි. විකි ලිපියේ සඳහන් pyridine උදාහරණය ගන්න. සිදු වන්නේ ඔබ හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ පිරිඩීන් ප්‍රතික්‍රියා කරන විට, amine moiety (නයිට්‍රජන් පරමාණුව) මූලික වන බැවින්, C5H5N-H^+ සෑදීමට එය ප්‍රෝටෝනීකරණය වී (හයිඩ්‍රජන් ක්‍රියා කරයි) පසුව ක්ලෝරීන් ඇනායන සේවය කරයි. ආරෝපණ මධ්‍යස්ථතාව පවත්වා ගැනීමට ප්‍රතිවිරෝධකය ලෙස, අවසානයේදී ඔබට C5H5N-H^+ Cl^- ලුණු ලැබෙනු ඇත.