Ionization energy is the amount of energy that must go into an atom to remove an electron. As you remove more electrons, the amount of energy required becomes larger and larger because of the effective nuclear charge. This pulls the electrons closer and closer to the nucleus, which results in higher energy to pull it off. Once all the valence electrons are removed, the ionization energy increases substantially.

 & #x200B;

Electron affinity is basically the opposite. It's the energy that's released when an electron is added to an atom.

 & #x200B;

In the context of NaCl, not much energy is required to remove an electron from a sodium atom, and a lot of energy is released when an electron is added to a chlorine atom (in fact, it has the highest electron affinity in the periodic table). 
අයනීකරණ ශක්තිය යනු ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් ඉවත් කිරීම සඳහා පරමාණුවකට යා යුතු ශක්ති ප්‍රමාණයයි. ඔබ වැඩිපුර ඉලෙක්ට්‍රෝන ඉවත් කරන විට, ඵලදායි න්‍යෂ්ටික ආරෝපණය නිසා අවශ්‍ය ශක්ති ප්‍රමාණය විශාල හා විශාල වේ. මෙමගින් ඉලෙක්ට්‍රෝන න්‍යෂ්ටියට සමීප වන අතර එය ඇද ගැනීමට වැඩි ශක්තියක් ලැබේ. සියලුම සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන ඉවත් කළ පසු අයනීකරණ ශක්තිය සැලකිය යුතු ලෙස වැඩි වේ. &amp; #x200B; ඉලෙක්ට්‍රෝන සම්බන්ධය මූලික වශයෙන් ප්‍රතිවිරුද්ධ දෙයකි. එය පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් එකතු කළ විට නිකුත් වන ශක්තියයි. &amp; #x200B; NaCl හි සන්දර්භය තුළ, සෝඩියම් පරමාණුවකින් ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් ඉවත් කිරීමට වැඩි ශක්තියක් අවශ්‍ය නොවන අතර ක්ලෝරීන් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් එකතු කළ විට විශාල ශක්තියක් නිකුත් වේ (ඇත්ත වශයෙන්ම, එය ආවර්තිතා වගුවේ ඉහළම ඉලෙක්ට්‍රෝන සම්බන්ධතාවයක් ඇත. ) 