You could probably answer this question in a few ways, so here is my go.

I like to think of temperature in the frame of statistical mechanics. When you tell me a temperature that means something to me. To me, a temperature is a measure of the average amount of random motion that a collection of particles has. It is the amount of microscopic jiggling back and forth that is going on.

If you put more energy in, you increase the temperature and things jiggle faster. So if you have two boxes of gas and you tell me that one is hot and the other is cold then I know that the hotter gas has a higher average kinetic energy per atom/molecule than the cooler gas.

The same is true for solids, a hotter piece of metal has atoms that are jiggling about faster than a cooler piece.

So what happens when we touch our two collections of gas atoms or our two pieces of metal together. Well we allow collisions to occur between the two groups.

Since one group has, on average, atoms that are jiggling faster then when they collide with an atom of the other group then, again on average, there will be a transfer of energy from the faster one to the slower one. This means that the average kinetic energy of the colder group will increase and the average kinetic energy of the hotter group will decrease.

Since we said that temperature is just a measure of how much kinetic energy there is then we can also say that the temperature of the hotter group has decreased and that of the colder group has increased.

Once you can see this then a lot of how heat transfer. Imagine we have a piece of metal and we apply some heat to the surface in the form of a flame.

The flame is hot because it's constituent particles have a lot of random jiggling motion. When these hot particles collide with the surface of the metal they transfer some of this jiggling motion onto the surface atoms of the metal.

The surface atoms of the metal are connected by atomic bonds (essentially little springs) to interior atoms and those are connected to yet further inside atoms still. Through these bonds the jiggling motion of the outer atoms is passed to the next layer and to the next and so on. This is how heat spreads through a solid.
ඔබට මෙම ප්‍රශ්නයට ක්‍රම කිහිපයකින් පිළිතුරු දිය හැකිය, එබැවින් මෙන්න මගේ ගමනයි. සංඛ්යාන යාන්ත්රික රාමුව තුළ උෂ්ණත්වය ගැන සිතීමට මම කැමතියි. ඔබ මට උෂ්ණත්වයක් පවසන විට එය මට යමක් අදහස් කරයි. මට නම්, උෂ්ණත්වය යනු අංශු එකතුවක ඇති අහඹු චලිතයේ සාමාන්‍ය ප්‍රමාණයේ මිනුමක් වේ. එහාට මෙහාට සිදුවන ක්ෂුද්‍ර ජිග්ලිං ප්‍රමාණයයි. ඔබ වැඩි ශක්තියක් යොදවන්නේ නම්, ඔබ උෂ්ණත්වය වැඩි කරන අතර දේවල් වේගයෙන් ගැහෙනවා. ඉතින් ඔබ සතුව ගෑස් පෙට්ටි දෙකක් තිබේ නම්, එකක් උණුසුම් බවත් අනෙක සීතල බවත් ඔබ මට පැවසුවහොත්, උණුසුම් වායුව සිසිල් වායුවට වඩා පරමාණුවකට/අණුවකට සාමාන්‍ය චාලක ශක්තියක් ඇති බව මම දනිමි. ඝන ද්‍රව්‍ය සඳහාද මෙයම සත්‍ය වේ, උණුසුම් ලෝහ කැබැල්ලක සිසිල් කැබැල්ලකට වඩා වේගයෙන් ගැහෙන පරමාණු ඇත. ඉතින් අපි අපේ වායු පරමාණු එකතු දෙක හෝ අපේ ලෝහ කැබලි දෙක එකට ස්පර්ශ කළ විට සිදු වන්නේ කුමක්ද? හොඳයි, අපි කණ්ඩායම් දෙක අතර ගැටුම් ඇතිවීමට ඉඩ දෙමු. එක් කණ්ඩායමක සාමාන්‍යයෙන් වේගයෙන් ගැහෙන පරමාණු ඇති බැවින් අනෙක් කාණ්ඩයේ පරමාණුවක් සමඟ ගැටෙන විට නැවතත් සාමාන්‍යයෙන් වේගවත් එකක සිට මන්දගාමී එක දක්වා ශක්ති හුවමාරුවක් සිදුවේ. මෙයින් අදහස් කරන්නේ සීතල කාණ්ඩයේ සාමාන්‍ය චාලක ශක්තිය වැඩි වන අතර උණුසුම් කාණ්ඩයේ සාමාන්‍ය චාලක ශක්තිය අඩු වන බවයි. උෂ්ණත්වය යනු චාලක ශක්තියේ ප්‍රමාණය පිළිබඳ මිනුමක් පමණක් බව අප පැවසූ නිසා උණුසුම් කාණ්ඩයේ උෂ්ණත්වය අඩු වී ඇති අතර සීතල කාණ්ඩයේ උෂ්ණත්වය වැඩි වී ඇති බව ද පැවසිය හැකිය. ඔබට මෙය දැක ගත හැකි වූ පසු, තාප හුවමාරුව පිළිබඳ බොහෝ දේ දැකිය හැකිය. අප සතුව ලෝහ කැබැල්ලක් ඇතැයි සිතන්න, අපි ගින්නක් ආකාරයෙන් මතුපිටට යම් තාපයක් යොදන්නෙමු. ගිනි දැල්ල උණුසුම් වන්නේ එහි සංඝටක අංශුවල අහඹු චලිත චලිතයක් ඇති බැවිනි. මෙම උණුසුම් අංශු ලෝහයේ මතුපිට ගැටෙන විට මෙම ජිග්ලිං චලිතයෙන් කොටසක් ලෝහයේ මතුපිට පරමාණු මතට මාරු කරයි. ලෝහයේ මතුපිට පරමාණු අභ්‍යන්තර පරමාණුවලට පරමාණුක බන්ධන (අත්‍යවශ්‍යයෙන්ම කුඩා උල්පත්) මගින් සම්බන්ධ කර ඇති අතර ඒවා තවමත් පරමාණු තුළ තව දුරටත් සම්බන්ධ වේ. මෙම බන්ධන හරහා පිටත පරමාණුවල ජිග්ලිං චලිතය ඊළඟ ස්ථරයට සහ ඊළඟට යනාදිය වෙත ගමන් කරයි. ඝන ද්‍රව්‍යයක් හරහා තාපය පැතිරෙන්නේ මෙලෙසිනි.