They don't, it's just a,way of drawing the Periodic Table more compactly. If you wanted the table set out properly as a grid it would have to be an unwieldy long piece of paper. The whole thing really should be split at that point and the La and Ac elements inserted as two long lines. We draw it the way we do for for covenience. If we wanted to, we could also draw the d-block elements similarly.

Chemically it's because the order of filling electron orbitals doesn't go simply shells 1-2-3-4-5... For the higher weight atoms, electrons start to fill the higher numbered "s" and "p" shells before the "d" and "f" of  lower numbered shells have all the electrons they can take. So at the start of the Lanthanides and Actinides the sequence goes back filling in the remainder.
ඔවුන් එසේ නොකරයි, එය ආවර්තිතා වගුව වඩාත් සංයුක්තව ඇඳීමේ ක්‍රමයක් පමණි. ඔබට මේසය නිසි ලෙස ජාලකයක් ලෙස සකසා ගැනීමට අවශ්‍ය නම් එය අනවශ්‍ය දිගු කඩදාසි කැබැල්ලක් විය යුතුය. සම්පූර්ණ දෙය ඇත්ත වශයෙන්ම එම ස්ථානයේ දී බෙදිය යුතු අතර La සහ Ac මූලද්‍රව්‍ය දිගු රේඛා දෙකක් ලෙස ඇතුළත් කළ යුතුය. පහසුව සඳහා අපි එය අඳින්නෙමු. අපට අවශ්‍ය නම්, අපට d-block මූලද්‍රව්‍ය ද එලෙසම ඇද ගත හැකිය. රසායනිකව එයට හේතුව ඉලෙක්ට්‍රෝන කාක්ෂික පිරවීමේ අනුපිළිවෙල සරලව කවච 1-2-3-4-5 නොයන බැවිනි... වැඩි බර පරමාණු සඳහා, ඉලෙක්ට්‍රෝන වැඩි සංඛ්‍යා සහිත &quot;s&quot; සහ &quot;p&quot; කවච පිරවීමට පටන් ගනී. අඩු අංක සහිත කවචවල &quot;d&quot; සහ &quot;f&quot; ඒවාට ගත හැකි සියලුම ඉලෙක්ට්‍රෝන ඇත. එබැවින් ලැන්තනයිඩ සහ ඇක්ටිනයිඩවල ආරම්භයේ දී අනුක්‍රමය ඉතිරිය පිරවීමෙන් ආපසු යයි.