The carbons form only three bonds because they are sp^2 hybridized (hence the -ene suffix). This means that there are only 3 hybrid orbitals that can form bonds, similar to the carbon in something like ethylene, H2C=CH2 (however, graphene doesn't have a double bond). I think the extra electron sits in a nonbonding p orbital that is perpendicular to the surface of the graphene, but don't quote me. Hybridization is useful to describe bonding in molecules, but isn't a good model for the electrons in graphene.

Graphene can be made many different ways, the simplest is applying scotch tape to a chunk of graphite and pulling it off: layers of graphene like chunks stick to the tape.
කාබන් බන්ධන තුනක් පමණක් සෑදෙන්නේ ඒවා sp^2 දෙමුහුන් කර ඇති නිසා (එබැවින් -ene suffix). මෙයින් අදහස් කරන්නේ එතිලීන්, H2C=CH2 වැනි දෙයක ඇති කාබන් වලට සමාන බන්ධන සෑදිය හැකි දෙමුහුන් කාක්ෂික 3ක් පමණක් ඇති බවයි (කෙසේ වෙතත්, ග්‍රැෆීන් ද්විත්ව බන්ධනයක් නොමැත). මම හිතන්නේ අමතර ඉලෙක්ට්‍රෝනය ග්‍රැෆීන් මතුපිටට ලම්බකව පවතින බන්ධන නොවන p කාක්ෂිකයක පිහිටා ඇති නමුත් මා උපුටා දක්වන්න එපා. දෙමුහුන්කරණය අණු වල බන්ධනය විස්තර කිරීමට ප්‍රයෝජනවත් වේ, නමුත් ග්‍රැෆීන්හි ඉලෙක්ට්‍රෝන සඳහා එය හොඳ ආකෘතියක් නොවේ. ග්‍රැෆීන් විවිධ ආකාරවලින් සෑදිය හැක, සරලම දෙය නම් මිනිරන් කුට්ටියකට ස්කොච් ටේප් යොදා එය ඉවත් කිරීමයි: කුට්ටි වැනි ග්‍රැෆීන් ස්ථර ටේප් එකට ඇලී තිබේ.