Enthalpy is a Legendre transform of internal energy. It's a state function, so the change in enthalpy between two states doesn't depend on the path you take between those two steps (in fancy words, it's an *exact differential*).

Heat is not a state function; a system doesn't "have" a certain amount of heat in it (whereas a system *does* have a certain amount of enthalpy). Furthermore, the heat added or removed from a system between some initial and final state **does** depend on the path you take between those states (it's an *inexact differential*).

For a reversible process at constant pressure (like a lot of the things you do in chemistry), the differential enthalpy during some process is the same as the heat transferred into or out of the system during that process.

So that's why in chemistry you often hear terms like "latent heat of fusion" and "enthalpy of fusion" being used as if they're interchangeable, because they often *are* in chemistry.

The first law of thermodynamics says:

dU = ~~d~~Q + ~~d~~W, where the strikethroughs indicate inexact differentials.

And the (pressure-volume) work can be written as ~~d~~W = - p dV.

But maybe you want to think about energy as a function of pressure rather than volume. That way if you can keep the pressure constant (like in a laboratory environment), it'll simplify things.

If you replace the internal energy U with the enthalpy H = U + pV, you find that dH = dU + p dV + V dp.

Now replacing dU with what we have above, dH = ~~d~~Q - p dV + p dV + V dp.

The two terms in the middle cancel, and all that remains is dH = ~~d~~Q + V dp. At constant pressure (dp = 0), this says that dH = ~~d~~Q.
එන්තැල්පි යනු අභ්‍යන්තර ශක්තියේ පුරාවෘත්ත පරිවර්තනයකි. එය රාජ්‍ය ශ්‍රිතයකි, එබැවින් ප්‍රාන්ත දෙකක් අතර එන්තැල්පිය වෙනස් වීම එම පියවර දෙක අතර ඔබ ගන්නා මාර්ගය මත රඳා නොපවතී (විචිත්‍රවත් වචන වලින්, එය *නියම අවකලනය*). තාපය රාජ්ය කාර්යයක් නොවේ; පද්ධතියක යම් තාප ප්‍රමාණයක් &quot;නොපවතියි&quot; (එසේම පද්ධතියක යම් එන්තැල්පි ප්‍රමාණයක් ඇත). තවද, යම් ආරම්භක සහ අවසාන තත්ත්‍වයක් අතර පද්ධතියකින් එකතු කරන ලද හෝ ඉවත් කරන ලද තාපය **කරන්නේ** එම අවස්ථා අතර ඔබ ගන්නා මාර්ගය මත රඳා පවතී (එය *නිවැරදි අවකලනයකි*). නියත පීඩනයකදී ප්‍රතිවර්ත කළ හැකි ක්‍රියාවලියක් සඳහා (රසායන විද්‍යාවේදී ඔබ කරන බොහෝ දේ වැනි), යම් ක්‍රියාවලියකදී අවකල එන්තැල්පිය එම ක්‍රියාවලියේදී පද්ධතිය තුළට හෝ ඉන් පිටතට සම්ප්‍රේෂණය වන තාපයට සමාන වේ. එබැවින් රසායන විද්‍යාවේදී ඔබට බොහෝ විට අසන්නට ලැබෙන්නේ &quot;විලයනයේ ගුප්ත තාපය&quot; සහ &quot;එන්තැල්පි ඔෆ් ෆියුෂන්&quot; වැනි යෙදුම් එකිනෙකට හුවමාරු කළ හැකි ලෙස භාවිතා කිරීමෙනි, මන්ද ඒවා බොහෝ විට රසායන විද්‍යාවේ * වේ. තාපගති විද්‍යාවේ පළමු නියමය මෙසේ කියයි: dU = ~~d~~Q + ~~d~~W, එහිදී පහරවල් මඟින් නිවැරදි අවකලනය දක්වයි. තවද (පීඩන-පරිමාව) කාර්යය ~~d~~W = - p dV ලෙස ලිවිය හැක. නමුත් සමහර විට ඔබට ශක්තිය ගැන සිතීමට අවශ්‍ය වන්නේ පරිමාවට වඩා පීඩනයේ ශ්‍රිතයක් ලෙසය. එමගින් ඔබට පීඩනය නියතව තබා ගත හැකි නම් (රසායනාගාර පරිසරයක මෙන්), එය දේවල් සරල කරයි. ඔබ අභ්‍යන්තර ශක්තිය U වෙනුවට එන්තැල්පිය H = U + pV සමඟ ප්‍රතිස්ථාපනය කරන්නේ නම්, ඔබට dH = dU + p dV + V dp බව පෙනේ. දැන් dU වෙනුවට අප ඉහත ඇති දේ සමඟ, dH = ~~d~~Q - p dV + p dV + V dp. මැද ඇති පද දෙක අවලංගු වන අතර, ඉතිරිව ඇත්තේ dH = ~~d~~Q + V dp පමණි. නියත පීඩනයකදී (dp = 0), මෙය කියයි dH = ~~d~~Q.