pH is a measurement of _hydronium_ ion (H3O^+ ) concentrations - not "hydrogen ions".

All acids and bases have two "states" - a protonated form (the acid) and a deprotonated form (base). Note that when I say "acid" and "base", it has a slightly different meaning than the common usage. For example, sulfuric acid (H2SO4) is a common "acid", but the deprotonated form, the sulfate ion (SO4^2- ), is a base - the conjugate base to sulfuric acid. These conjugate acids and bases act exactly like the [Bronsted-Lowry](_URL_0_) acids and bases you are familiar with.

The addition caveat here is that _in water_, the strongest acid that can exist is H3O^+ , and the strongest base that can exist is OH^- . When you add an acid that is technically "stronger" (with a higher acid dissociation constant, Ka), it ends up protonating water. That's why when you add HCl in water, it immediately undergoes dissociation via this reaction equation:

HCl + H2O - >  H3O^+ + Cl^-

When you add a base to this aqueous acidic solution, you have neutralization - either by the base _deprotonating_ water, or deprotonating the acid directly.

A strong base, NaOH for example, dissociates in water before neutralization occurs:

NaOH - >  Na^+ + OH^-

OH^- + H3O^+ - >  2H2O

The _solution_ becomes more basic, since we're turning some hydronium ions into water. The "acidic substance" or "basic substance" does not become more basic or acidic.

Technically you can measure pH in a non-aqueous solution, but the figure is more often than not meaningless, and pKa is a more useful figure to know.

Edit: Grammar. Elaborated on neutralization.
pH යනු _hydronium_ අයන (H3O^+ ) සාන්ද්‍රණයන් මැනීමකි - &quot;හයිඩ්‍රජන් අයන&quot; නොවේ. සියලුම අම්ල සහ භෂ්ම වලට &quot;ප්‍රාන්ත&quot; දෙකක් ඇත - ප්‍රෝටෝන ආකාරයක් (අම්ලය) සහ ප්‍රොටෝනීකරණය කළ ආකාරයක් (පදනම). මම &quot;අම්ලය&quot; සහ &quot;පදනම&quot; කී විට එය සාමාන්‍ය ව්‍යවහාරයට වඩා තරමක් වෙනස් අර්ථයක් ඇති බව සලකන්න. උදාහරණයක් ලෙස, සල්ෆියුරික් අම්ලය (H2SO4) පොදු &quot;අම්ලයක්&quot; වේ, නමුත් deprotonated ආකාරය, සල්ෆේට් අයන (SO4^2- ), පදනමක් - සල්ෆියුරික් අම්ලය වෙත සංයෝජන පදනම වේ. මෙම සංයුජ අම්ල සහ භෂ්ම හරියටම ඔබ හුරුපුරුදු [Bronsted-Lowry](_URL_0_) අම්ල සහ භෂ්ම මෙන් ක්‍රියා කරයි. මෙහි එකතු කිරීමේ අවවාදය නම් _ජලයේ_ පැවතිය හැකි ප්‍රබලම අම්ලය H3O^+ වන අතර පැවතිය හැකි ප්‍රබලම පාදය OH^- වේ. ඔබ තාක්‍ෂණිකව &quot;වඩා ප්‍රබල&quot; අම්ලයක් එකතු කළ විට (ඉහළ අම්ල විඝටන නියතයක් සමඟ, Ka), එය ජලය ප්‍රෝටෝනීකරණය කරයි. ඔබ ජලයට HCl එකතු කළ විට, එය වහාම මෙම ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණය හරහා විඝටනයට ලක් වන්නේ එබැවිනි: HCl + H2O - &gt; H3O^+ + Cl^- ඔබ මෙම ජලීය ආම්ලික ද්‍රාවණයට පාදයක් එකතු කළ විට, ඔබට උදාසීන කිරීම සිදුවේ - එක්කෝ _deprotonating_ පාදයෙන්. ජලය, හෝ සෘජුවම අම්ලය deprotonating. උදාසීන කිරීමට පෙර ශක්තිමත් පදනමක්, NaOH, උදාසීන කිරීමට පෙර ජලයේ විඝටනය වේ: NaOH - &gt; Na^+ + OH^- OH^- + H3O^+ - &gt; 2H2O අපි හයිඩ්‍රෝනියම් අයන කිහිපයක් බවට පත් කරන බැවින්_විසඳුම_ වඩාත් මූලික වේ. ජල. &quot;ආම්ලික ද්රව්යය&quot; හෝ &quot;මූලික ද්රව්යය&quot; වඩාත් මූලික හෝ ආම්ලික නොවේ. තාක්ෂණික වශයෙන් ඔබට ජලීය නොවන ද්‍රාවණයකින් pH අගය මැනිය හැක, නමුත් රූපය බොහෝ විට අර්ථ විරහිත නොවන අතර pKa යනු දැන ගැනීමට වඩා ප්‍රයෝජනවත් අගයකි. සංස්කරණය: ව්‍යාකරණ. උදාසීන කිරීම පිළිබඳ විස්තර කර ඇත.