for electrons on atoms, the electrons are either bound or unbound depending on their total energy relative to the potential well ([a morse potential](_URL_0_)). if the electron in question has total energy less than the dissociation energy (the ionization energy), then the energy is quantized to discrete states (your E1, E2, E3, for example). as energy increases closer to the dissociation energy, the density of states (literally, the number of states per amount energy increased) increases dramatically, and there are many states near the dissociation energy. beyond the dissociation energy, the energy levels are so close together that they form a continuum of states, in which an electron can exist with any amount of energy. because of this, **a photon that can impart any amount of energy to make the total energy of the electron greater than the dissociation energy will lead to dissociation.**
පරමාණු මත ඇති ඉලෙක්ට්‍රෝන සඳහා ඉලෙක්ට්‍රෝන බැඳී හෝ නොබැඳේ විභව ළිඳට සාපේක්‍ෂව ඒවායේ සම්පූර්ණ ශක්තිය මත පදනම්ව ([morse විභවය](_URL_0_)). අදාළ ඉලෙක්ට්‍රෝනයට විඝටන ශක්තියට (අයනීකරණ ශක්තියට) වඩා අඩු සම්පූර්ණ ශක්තියක් තිබේ නම්, ශක්තිය විවික්ත තත්වයන්ට ප්‍රමාණකරණය වේ (උදාහරණයක් ලෙස ඔබේ E1, E2, E3). ශක්තිය විඝටන ශක්තියට ආසන්නව වැඩි වන විට, ප්‍රාන්තවල ඝනත්වය (වචනාර්ථයෙන්, වැඩි වූ ශක්ති ප්‍රමාණයකට ප්‍රාන්ත ගණන) නාටකාකාර ලෙස වැඩි වන අතර, විඝටන ශක්තිය ආසන්නයේ බොහෝ අවස්ථා තිබේ. විඝටන ශක්තියෙන් ඔබ්බට, ශක්ති මට්ටම් කෙතරම් සමීපද යත්, ඒවා ඕනෑම ශක්ති ප්‍රමාණයකින් ඉලෙක්ට්‍රෝනයකට පැවතිය හැකි අවස්ථා වල අඛණ්ඩ පැවැත්මක් සාදයි. මේ නිසා, ** ඉලෙක්ට්‍රෝනයේ සම්පූර්ණ ශක්තිය විඝටන ශක්තියට වඩා වැඩි කිරීමට ඕනෑම ශක්ති ප්‍රමාණයක් ලබා දිය හැකි ෆෝටෝනයක් විඝටනය වීමට හේතු වේ.**