Elements in the third row and below have access to d orbitals in which they can place the extra electrons needed to form more than 4 bonds, breaking the octet rule. There are actually very few elements that obey the octet rule. As they say...rules are meant to be broken. It is still taught because it works for predicting the shape of covalently bonded molecules with smaller non metal atoms.
තුන්වන පේළියේ සහ පහළින් ඇති මූලද්‍රව්‍යවලට d කාක්ෂික වෙත ප්‍රවේශය ඇත, එහිදී අෂ්ටක රීතිය බිඳ දමමින් බන්ධන 4කට වඩා සෑදීමට අවශ්‍ය අමතර ඉලෙක්ට්‍රෝන තැන්පත් කළ හැක. ඇත්ත වශයෙන්ම අෂ්ටක රීතියට කීකරු වන මූලද්රව්ය ඉතා ස්වල්පයක් ඇත. ඔවුන් පවසන පරිදි ... නීති කැඩීමට අදහස් කෙරේ. කුඩා ලෝහ නොවන පරමාණු සහිත සහසංයුජ බන්ධිත අණු වල හැඩය පුරෝකථනය කිරීම සඳහා එය ක්‍රියා කරන නිසා එය තවමත් උගන්වනු ලැබේ.